2016-2017学年高中化学第4章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物课时1二氧化硫和三氧化硫学业分层测评新人教版必修1

课时1 二氧化硫和三氧化硫 (建议用时：45分钟)学业达标1下列说法不正确的是() 【导学号：76220244】A硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3【解析】硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量及浓度大小无关。【答案】D2洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是()A用CS2洗涤B用澄清石灰水洗涤C用饱和食盐水洗涤D用水洗涤【答案】A3能从下列四组混合物中把硫粉分离出来的同种方法是()沙粒和硫粉硫酸钠和硫粉铁屑和硫粉木炭和硫粉A用水溶解并过滤B加热使硫升华并过滤C用CS2溶解并过滤D用盐酸溶解并过滤【解析】沙粒、木炭、硫粉不溶于水和盐酸，故A、D不可行；B项中加热时硫粉和铁屑反应，不能分离；硫易溶于CS2，而沙粒、Na2SO4、铁屑和木炭都不溶，过滤即可分离。【答案】C4下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是() 【导学号：76220245】ASO2Na2O=Na2SO3BSO22H2S=3S2H2OC2Fe3SO22H2O=2Fe24HSODSO2H2O2=H2SO4【解析】酸性氧化物的通性是与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成含氧酸盐等。Na2O是碱性氧化物，与SO2反应生成Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，A项符合题意；B、C、D三项是氧化还原反应，其中B项中SO2被还原，说明SO2具有氧化性，C、D两项中SO2被氧化，说明SO2具有还原性，与题意不符。【答案】A5下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱溶液反应【解析】在通常条件下，SO3是无色固体。SO2溶于水得到的是中强酸(H2SO3)。SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO3则不能。但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱溶液反应，故选D项。【答案】D6能证明SO2具有漂白性的是() 【导学号：76220246】A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C品红溶液中通入SO2气体后红色消失D溴水中通入SO2气体后橙色消失【解析】酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失、溴水中通入SO2后橙色消失都是利用了SO2的还原性；滴有酚酞的NaOH溶液红色消失是因为通入的SO2气体与碱反应，使溶液碱性消失；品红溶液中通入SO2气体后红色消失证明SO2具有漂白性。【答案】C7下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色白色沉淀无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液【解析】SO2能够使紫色石蕊试液变成红色，使品红溶液褪色；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性环境中会被氧化成SO，从而得到BaSO4白色沉淀；SO2通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O；Na2SO3BaCl2=BaSO32NaCl，生成白色沉淀，故B项正确。【答案】B8(2016天津高一检测)下列实验过程中，始终无明显现象的是() 【导学号：76220247】ACl2通入AgNO3溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入Ba(NO3)2溶液中【解析】A、Cl2通入AgNO3溶液后和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，不符合题意；B、CO2和CaCl2不反应，无明显现象，符合题意；C、氨水与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀，不符合题意；D、SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，不符合题意。【答案】B9下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭新制氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水ABCD【解析】新制氯水、臭氧、过氧化钠和双氧水都是利用其强氧化性，使品红褪色。【答案】C10(1)向品红溶液中通SO2的现象为_；加热后的现象为_。 【导学号：76220248】(2)向品红溶液中通入Cl2的过程中，观察到的现象为_，加热后的现象为_。(3)向品红溶液中通入物质的量比为11的SO2和Cl2的混合气体，现象为_。【解析】当向品红溶液中通入11的SO2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色不变，不会使溶液褪色。【答案】(1)溶液红色逐渐褪去逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色逐渐褪去不再恢复红色(或仍为无色)(3)无明显现象(红色不褪去)11某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)反应后，装置B中发生的现象是_；反应的离子方程式为_；装置C中的现象是_，表现了SO2的_；装置D中现象是_，发生反应的化学方程式为_。(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)F装置的作用是_，漏斗的作用是_。【解析】浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应SO22H2S=3S2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)溶液褪色SO2Cl22H2O=4H2ClSO溶液紫色褪去(溶液褪色)还原性有黄色沉淀生成2H2SSO2=3S2H2O(3)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色(4)吸收多余的SO2防止倒吸12如图是一套检验气体性质的实验装置。根据要求回答下列问题。ABCDX氯气二氧化硫二氧化碳氯化氢YNa2SO3溶液饱和NaHCO3溶液Na2SO3溶液饱和NaHSO3溶液(1)向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是_。(填字母，下同)(2)若打开活塞K品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是_。【解析】(1)当关闭K时，气体X必须经过洗气瓶，A中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl，不能使品红溶液褪色；B中SO2溶于水生成H2SO3，再和NaHCO3反应生成CO2，但不能使品红溶液褪色；C中CO2经过Na2SO3溶液不反应，同时CO2也不能使品红溶液褪色；D中HCl与NaHSO3发生如下反应：HClNaHSO3=NaClH2OSO2，产生的SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色。(2)当打开K时，气体X不通过洗气瓶直接进入品红溶液中，Cl2、SO2均可使品红溶液褪色，但Cl2不能使澄清的石灰水变浑浊，SO2能使澄清的石灰水变浑浊。【答案】(1)D (2)B能力提升13往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是() 【导学号：76220249】A该实验表明FeCl3有还原性B白色沉淀为BaSO3C该实验表明SO2有漂白性D反应后溶液酸性增强【解析】A项，该实验表明FeCl3有氧化性；B项，白色沉淀为BaSO4；C项，该实验表明SO2有还原性；D项，反应后有H生成，溶液酸性增强。【答案】D14已知：2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O，如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白： 【导学号：76220250】(1)如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。【解析】要正确解答本题务必清楚实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因。装置为检验产物H2O，只能放在装置之前，因为若放在装置之后或装置之间，则气流通过装置或溶液后会带来水蒸气，则无法验证使无水CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物。装置和装置位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验证CO2前一定要排除SO2的干扰。【答案】(1)SO2、CO2H2O(2)H2O、SO2CO2(3)SO2、CO2H2O6