资源描述
氧化还原反应的应用1、氧化还原反应的实质是A分子中的原子重新组合 B氧原子的得失C化合价的升降 D电子的得失或共用电子对的偏移【答案】D2、某孔雀石的主要成分为，可用来冶炼铜。孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水。下列说法不正确的是（ ）A. 将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率B. 与足量焦炭反应转移2电子C. 最多能与反应D. 根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生的体积（标准状况），即可测得样品中的质量分数（假定其他成分不与酸反应）【答案】B 3、已知溶液中：还原性I，氧化性I2 。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A.a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素B.b点反应的离子方程式是3+3OH3+I+3H2OC.c点到d点的反应中共转移0.6 mol电子D.往200 mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是5+ 2I2+5+3H+H2O【答案】D4、已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2IFe2+H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是( )A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+B2Fe2+I22Fe3+2ICI2+SO2+2H2OH2SO4+2HIDH2O2+SO2H2SO4【答案】B5、在Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2反应中，说法正确的是( )ACu2O在反应中被氧化 BCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物 D若反应中转移12mol电子，则生成6molCu【答案】B 6、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方程式2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO42-3Cl5H2O。干法制备的主要反应方程式2FeSO44Na2O2=2Na2FeO42Na2SO4。下列有关说法不正确的是（）A高铁酸钠中铁显3价 B湿法中氢氧化铁被氧化C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4处理水的能力优于次氯酸的能力【答案】A7、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为（ ） ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O3【答案】C8、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位，铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在稀土混合溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3转变为Ce(OH)4沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为Ce2(SO4)3H2O2H2OCe(OH)4X(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是()AX为H2SO4BH2O2为氧化剂C该反应属于非氧化还原反应D该反应中每生成52 g Ce(OH)4，转移电子的物质的量为0.25 mol【答案】C9、有下列三个反应:Cl2+FeI2=FeCl2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是()A.反应中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2Fe3+Co2O3C.在反应中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2【答案】C10、已知下列反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是( )AI- Fe2+ Cl- SO2BCl- Fe2+ SO2I-CFe2+ I- Cl- SO2DSO2I- Fe2+ Cl-【答案】D11、常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是（）A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl【答案】A12、硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 molL1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成()AS2 BS CSO32 DSO42【答案】C13、环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填“上”或“下”)，分液后再用_洗涤(填入编号)已知：AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2CO3溶液 【答案】上层C14、某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有_， 写出发生反应的化学方程式：_。(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2NaCO2CNa2O2或4Na3CO2C2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的_反应，也属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。【答案】(1)钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2NaO2Na2O2(2)置换；氧化还原15、卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下： BrO3+ 6I+ 6H+ = 3I2 + Br+ 3H2O 2BrO3+ I2 = 2IO3+ Br2 IO3+ 5I+ 6H+ = 3I2 + 3H2O 2IO3+ 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O实验如下：步 骤现 象.向盛有30 mL 0.2 molL-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的蓝色逐渐褪去请回答：（1）步骤开始时发生的反应如资料所示，溶液中I完全被氧化时转移 mol e，该反应中硫酸表现出的化学性质是 。（2）上述资料中的反应 （填序号）可表示步骤中的反应，通过该反应 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。（3）根据资料中的反应并结合所学知识，判断IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。【答案】（1）0.006酸性（2）不能 该反应只能说明I2的还原性比Br2强（3）BrO3 IO3 Br2 I2 BrO3-+ 5Br-+ 6H+ = 3Br2 + 3H2O16、取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算：（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？（2）被氧化的HCl为多少g？【答案】（1）78.1% （2）18.25g17、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是 。（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有 ，可能有 。（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为 。【答案】（1）Zn(NO3)2；（2） Zn(NO3)2；Cu(NO3)2 、AgNO3；（3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。18、AG表示中学化学中常见的物质，其中D能与Na2CO3反应生成无色、无味的气体，它们之间有如下所示关系。(1)用化学式表示AG的组成：A_；B_；C_；D_；E_；F_；G_。(2)用化学方程式表示上述有关反应。_；_；_；_。【答案】(1)浓H2SO4NaClHClNaHSO4BaSO4MnO2Cl2(2)NaClH2SO4(浓)NaHSO4HClMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCl22KI=2KClI2NaHSO4BaCl2=BaSO4NaClHCl19、物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。试回答下列有关问题：（1）A在元素周期表的位置 周期 族（2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是 （用编号填写）（3）写出反应的化学方程式： ；（4）写出引发反应的实验操作 写出该反应一种重要的工业用途 （5）写出用A与H作电极材料插入电解溶液G形成闭合电路的正极反应： 。【答案】（1） 四 （2） （3） 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 （4） 加少量KClO3,插上镁条并将其点燃，焊接钢轨（制高熔点金属）（其他合理答案也给分）（5）2H2O2e=2OHH220、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl）、O3（1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（填序号）。ACl2 BH2O2 CClO2 DO3（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为 ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是（ ）（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为 。（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式： 。【答案】（1）C（2）KHCO3H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染（3）6.021023（4）ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O21、在反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是 ,氧化产物是 。试通过计算确定: (1)氧化产物与还原产物的物质的量比是 ; (2)被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是 ; (3)若有73 g HCl被氧化,电子转移的总数为 ;产生Cl2的质量为 g。 【答案】 (1) KMnO4 Cl2 =52 (2)53 (3)2NA 71
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