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专题1.2 物质的量在化学实验中的应用1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的含义。了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 热点题型一 物质的量浓度与溶质的质量分数换算例1某MgCl2溶液的密度为1.18 gcm3，其中Mg2的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol【答案】D【解析】c(Mg2)2.5 molL1n(Cl)2.5 molL120.3 L1.5 mol。【提分秘籍】物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数换算方法(1)c(2)w【特别提醒】c为溶质的物质的量浓度，单位molL1，为溶液密度，单位gcm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmol1。【举一反三】 已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度_。(2)用w、表示溶液的物质的量浓度_。(3)用c、表示溶质的质量分数_。【答案】（1） molL1（2） molL1（3）100%热点题型二 溶液稀释、混合的计算与判断 例2、 V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为 ()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1【答案】A【解析】 mL溶液中Al3的物质的量为 mol，稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为c(Al3) molL1，c(SO)c(Al3) molL1 molL1。【提分秘籍】1溶液稀释定律(守恒观)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。2同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。3溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合当溶液密度大于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后，质量分数w(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是”或“”，下同)。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积_100 mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_100 mL。【答案】(1) (3) =热点题型三 物质的量浓度及其相关计算 例3、将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 molL1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。(3) 另取该浓度的Na2CO3溶液10 mL，向其中加入10 mL 0.4 molL1的稀盐酸充分反应，忽略反应前后溶液体积的变化，则所得溶液中Na的物质的量浓度为_。【答案】(1)0.1 molL10.2 molL1(2)11.7 g0.2 molL1(3) 0.1 molL1【提分秘籍】 (1)物质的量浓度中溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。(2)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算。(3)应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。【举一反三】 已知25%的氨水密度为0.91 gcm3，5%的氨水密度为0.98 gcm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数()A等于15% B大于15%C小于15% D无法估算【答案】C【解析】由于氨水是浓度越大密度反而越小的溶液，故等体积混合后w15%。热点题型四 一定物质的量浓度溶液的配制 例4、 配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线【答案】C【提分秘籍】 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。 (2)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH固体直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。【误差分析】(1)根据cB可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。分析误差时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V发生了怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。(2)仰视、俯视的分析。结果：仰视时，容器内液面高于刻度线(如图1)；俯视时，容器内液面低于刻度线(如图2)。 【举一反三】 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D【答案】A 1【2016年高考上海卷】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ）A0.80 B0.85 C0.90 D0.93【答案】A【解析】根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mL Cl2转移电子数为0.01mol。则有：(3-)x=0.01，解得x=0.8。故选项A正确。2【2016年高考上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:1【答案】C3.(2015海南高考6)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2R+3Cl-+5H2O。则R中R的化合价是()A.+3B.+4C.+5D.+6【答案】D【解析】根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等),反应中氯元素化合价由+1-1(化学计量数为3),因此R元素的化合价由+3升高到+6价(化学计量数为2),由此判断D正确。(另解可以根据电荷守恒快速判断n=2,进而确定R的化合价为+6价)。4【2014年高考上海卷第16题】含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则A被氧化的砒霜为1.98mgB分解产生的氢气为0.672mlC和砒霜反应的锌为3.90mgD转移的电子总数为6105NA【答案】C1关于0.2 molL1的NaOH溶液，下列说法不正确的是()A100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB200 mL该溶液与100 mL 0.2 molL1的硫酸溶液反应形成中性溶液C100 mL该溶液中约含0.026.021023个NaD配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g【答案】D【解析】A项中n(NaOH)0.1 L0.2 molL10.02 mol，即m(NaOH)0.02 mol40 gmol10.8 g，正确；B项中n(NaOH)n(H2SO4)(0.2 L0.2 molL1)(0.1 L0.2 molL1)21，正确；C项中n(Na)0.1 L0.2 molL10.02 mol，正确；D项配制1 L该溶液需8 g NaOH，而不是含1 L水的该溶液，错误。2某实验中需要2 molL1的NaCl溶液950 mL，你认为配制时应选用的容量瓶的规格和需称取的NaCl质量分别是()A950 mL,111.2 g B500 mL,117 gC1 000 mL,117 g D1 000 mL,111.2 g【答案】C【解析】因为实验室中没有950 mL规格的容量瓶，必须采用与所配制溶液的体积最接近而又大于所配制溶液体积的容量瓶，故应选1 000 mL的容量瓶，所需溶质也必须按1 000 mL溶液计算。3已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是()A0.01 molL1的蔗糖溶液B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液D0.02 molL1的CH3COOH溶液【答案】C4体积为V、密度为的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m g。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是()Ac BmVwCw D【答案】A【解析】已知：c或c。A项，c，正确；B项，m1 000wV，错误；C项，w错误，D项，注意w与w%的区别，错误。5在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是()w100%c向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)A BC D【答案】C6在5 mL 0.05 mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A1 B2C3 D4【答案】C【解析】设金属氯化物的化学式为MClx，则有：MClx xAgNO3 =xAgCl M(NO3)x1 x005 mol/L5 mL0.1 mol/L7.5 mL列比例式可求得x3。故化合物中金属元素的化合价为3，C正确。7质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a molL1，加热蒸发水分使其质量分数变为2a，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b molL1，则a与b的关系正确的是()Ab2aBa2bCb2a Db2a【答案】C【解析】w1，w2，w1w2n2n12，则12，则，由于NaOH溶液的密度随着浓度的增大而增大，故12，故2a。8把200 mL NaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na)为()A10b molL1B(20b10a) molL1C(5b2.5a) molL1D(10b5a) molL1 【答案】A【解析】100 mL混合溶液加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，此时溶液中的溶质只有NaCl，则n(Na)n(Cl)n(HCl)b mol，则混合溶液中c(Na)10b molL1，A项正确。9在标准状况下，将一装满HCl气体的不规则的容器倒置于盛满水的水槽中，水逐渐上升到容器顶部至完全充满，假设忽略所得溶液向水槽中扩散，则所得盐酸中氯化氢的物质的量浓度为()A无法确定 B12 molL1C0.045 molL1 D1 molL1【答案】C10已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中不正确的是()A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)：n(Br)213【答案】B【解析】由题图知，氧化I耗Cl2 1 mol，则有I 2 mol；氧化Fe2耗Cl2 2 mol，则有Fe2 4 mol；氧化Br耗Cl2 3 mol，则有Br 6 mol；由此可知：原溶液中有FeBr2 3 mol，有FeI2 1 mol，即B不正确。11如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液的密度D溶液中Cl的数目(3)下列容量瓶的使用方法中，不正确的是_。A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.200 molL1的稀盐酸。该学生需要用量筒量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_。A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线【答案】(1)11.9(2)BC(3)BCD(4)8.4C
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