高考化学二轮复习 第1部分 核心突破 专题2 基本理论 第9讲 水溶液中的离子平衡对点规范训练

水溶液中的离子平衡1(2016广东佛山模拟)25时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液稀释体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(D)A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB解析：pH相同的两种酸，稀释相同倍数时，酸性较强的酸pH变化大，酸性较弱的酸pH变化小，据此得出酸性：HAHB，D项正确；根据“越弱越水解”的规律可知，A的水解程度小于B的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)c(B)，A项错误；在这两种酸溶液中，c(H)c(A)，c(H)c(B)，而a点的c(H)小于b点的c(H)，故a点的c(A)小于b点的c(B)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，B项错误；稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)解析：用0.1 molL1的盐酸滴定0.1 molL1的氨水，所得溶液中存在NH、Cl、OH、H，溶液中存在电荷守恒，即c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，A、B、D项能满足电荷守恒，C项不满足电荷守恒，故C项不可能。3(2016北京卷)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(C)A代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性解析：Ba(OH)2与H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为Ba(OH)2H2SO4= BaSO42H2O，Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH。从反应方程式可看出，滴加NaHSO4溶液的导电能力下降得慢，故代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A项正确；从图像可看出，b点为Ba(OH)2恰好完全反应的点，生成了大量的NaOH，故B项正确；在c点，对于曲线，H2SO4过量，溶液显酸性，而曲线滴入NaHSO4溶液，生成的NaOH没有全部反应，溶液显碱性，故c点两溶液中OH的量不同，C项不正确：a点是Ba(OH)2与H2SO4恰好反应的点，d点是NaOH与NaHSO4恰好反应的点，故溶液都呈中性，D项正确。4(2016浙江宁波模拟)A、B、C、D四种离子两两组成四种可溶性盐，其中AC和BD的盐溶液的pH7，BC盐溶液pH7，下列说法正确的是(D)AAD盐溶液pH7B酸的电离程度一定是HDHCC碱的电离程度一定是AOHBOHD在AC盐溶液中c(A)c(AOH)c(C)c(HC)解析：AC和BD的盐溶液的pH7，BC盐溶液pH7，这说明C一定水解，因此A也水解，且二者的水解程度相同，B、D可能均不水解或相同程度较弱水解。则AD盐溶液中A水解，溶液显酸性，则pHHC，B项错误；根据以上分析可知碱的电离程度一定是AOH1，所以滴定盐酸的是曲线，滴定醋酸的是曲线，A项错误；用0.1 molL1氨水滴定20.0 ml 0.1 molL1的盐酸，两者恰好反应，消耗20.0 mL氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解使溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量，B项错误；NH3H2O的电离常数Kb只与温度有关，随着氨水的加入，c(OH)逐渐增大，所以的值逐渐减小，C项正确；当曲线和曲线的pH均为7时，分别存在电荷守恒：c(NH)c(H)c(CH3COO)c(OH)，c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，两溶液中都存在：c(H)c(OH)，所以c(NH)c(Cl)，c(NH)c(CH3COO)，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中c(NH)稍大，则c(Cl)c(CH3COO)，D项错误。6(2016江西南昌十校联考)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示注：第一次平衡时c(I)2103molL1，c(Pb2)1103molL1。下列有关说法正确的是(D)A常温下，Ksp(PbI2)2106B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c(Pb2)不变CT时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大D常温下Ksp(PbS)81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)的化学平衡常数为51018解析：A项，PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，Ksp(PbI2)c(Pb2)c2(I)110341064109，错误；B项，PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入硝酸铅浓溶液，反应向逆反应方向进行，PbI2的溶度积不变，c(Pb2)增大，PbI2的溶解度减小，错误；C项，根据图像知T时刻c(I)突然显著增大，然后又逐渐减小，而c(Pb2)逐渐增大，不能说明PbI2的溶解度降低或增大，错误；D项，K51018，正确。7(2016安徽合肥二中模拟)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式：H2AHHA，HAHA2。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液与2 molL1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH7(填“”“c(A2)c(OH) c(HA)c(H)。(3)若溶液M有下列三种情况：0.01 molL1的H2A溶液；0.01 molL1的NaHA溶液；0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液。则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为；pH由大到小的顺序为。(4)室温下，若溶液M由pH3的H2A溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液104，V1与V2的大小关系为均有可能(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。解析：(1)因为该溶液中存在H2A分子、HA、A2，说明该酸是二元弱酸，所以电离方程式为H2AHHA、HAHA2。(2)10 mL 2 molL1NaHA溶液与2 molL1NaOH溶液等体积混合，生成Na2A，因为A2的水解会使溶液呈碱性：A2H2OHAOH，所以混合后溶液的pH7，溶液中存在的离子是Na、HA、A2、H、OH，不水解的离子的浓度大于水解离子的浓度，所以离子浓度的大小关系是c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H)。(3)相比，中的HA水解才得到H2A，所以中的H2A浓度大；混合后的溶液是0.01 molL1的H2A与0.01 molL1的NaHA、NaCl溶液的混合液，因为NaHA的存在，使H2A的电离受到抑制，所以中H2A的浓度大于，则的溶液中H2A分子浓度最大；溶液呈酸性，且中的H2A的电离受到抑制，所以溶液的酸性强，pH小；的溶液呈碱性，所以三种溶液的pH由大到小的顺序是。(4)室温下，混合溶液104，则c(H)105 molL1，说明混合后的溶液呈酸性，因为H2A为弱酸，pH3的H2A溶液与pH11的NaOH溶液相比，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则酸的浓度大于碱的浓度，等体积或酸的体积大或酸的体积小，但酸的物质的量多时，混合后的溶液都呈酸性，所以不能确定V1与V2的大小关系。8(2016河北唐山二模)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中不变(填“增大”“减小”或“不变”)；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)。(2)常温下，向20 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na)c(Cl) c(HCO)。已知在25时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh2104 molL1，当溶液中c(HCO)：c(CO)21时，溶液的PH10。.金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2O废水的方法如下：(1)向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O全部转化为Cr3。写出该反应的离子方程式Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。(2)调节溶液的pH，使Cr3完全沉淀。25时，若调节溶液的pH8，则溶液中残余Cr3的物质的量浓度为6.31013molL1已知25时，KspCr(OH)36.31031。解析：(1)为CH3COOH的电离平衡常数，只受温度的影响，所以不变；相同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液显酸性，c(H)c(OH)，溶液中还有钠离子和醋酸根离子，据电荷守恒，一定是c(CH3COO)c(Na)，醋酸是弱酸，电离程度很小，c(CH3COOH)c(H)，所以溶液中微粒浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)。(2)溶液中含量最多的三种离子有Na，Cl、HCO，钠离子与氯离子浓度相等，HCO浓度最大时是钠离子和氯离子浓度的一半，故c(Na)c(Cl)c(HCO)；水解常数Khc(HCO)c(OH)/c(CO)2104，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，c(OH)104 molL1，由Kw可知，c(H)1010 molL1，所以pH10。.(1)工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，用FeSO4溶液把废水中的六价铬还原成三价铬离子，向含Cr2O的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子、三价铬离子和水，反应的离子方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。(2)常温下，溶液的pH8，即c(OH)为106 molL1，Cr(OH)3的溶度积Ksp6.31031c(Cr3)c3(OH)，则溶液中残余Cr3的物质的量浓度为6.31013 molL1。