高二化学上学期第二次月考（期中）试题

静宁一中2016-2017学年度高二级第二次月考试题（卷）化 学一单选题（本题包括25道小题）1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂2.下列有利于反应自发进行的是（）反应吸热 反应放热 反应后熵增加 反应后熵减小ABCD3.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4AlCl3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO24.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） 加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A B C D5.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A（2）（5） B（1）（3） C（2）（7） D（5）（6）6.当CH3COOHH+CH3COO已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（）ACH3COONa BNH3H2O CHCl DH2O7.下列说法中正确的是A将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解CFeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D向0.1molL-1氨水中加入少量水，pH减小，c(OH)/c(NH3H2O)减小8.室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.01013 molL1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）AAl3+、K+、NO3、ClBK+、Na+、HS、ClCNa+、AlO2、SO42、NO3DBa2+、Na+、Cl、NO39下列叙述正确的是（）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=710.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）AabBa=104 bCb=104 aDa=b11.下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（）明矾可以做净水剂； 实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气； 草木灰与铵态氮肥不能混合施用；比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A B C D全有关12.物质的量浓度相同的下列溶液：醋酸钠 硫酸 氯化钠 硫酸氢钠 氯化铵 碳酸氢钠 氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（）ABCD13.下列有关实验操作说法中，正确的是（ ）A配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaClB用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50 C用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质14.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）AHX，HZ，HY BHX，HY，HZ CHZ，HY，HX DHY，HZ，HX15.常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）pH=0的盐酸 0.1 mol/L的盐酸 0.01 mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:316.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小17.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A中和时所需NaOH的量 B电离程度CH+的浓度 DCH3COOH的物质的量18.常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L盐酸pH=3盐酸0.1mol/L氨水pH=11氨水下列说法正确的是（）A由水电离出的c（H+）：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）V（氨水）D与混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）19.对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为11012向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是（）ABCD20.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH)相等B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)c(Cl）c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Fe(SO4)2：三种溶液中NH4的浓度：D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前N后21.常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7下列说法中正确的是（）若BOH为强碱，其溶液中溶质物质的量浓度等于0.01mol/L若BOH为弱碱，其溶液中溶质物质的量浓度大于0.01mol/L反应前，BOH溶液中c（OH）一定是0.01mol/L反应后，混合溶液中A的浓度大于B+的浓度ABCD22.如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（）A盐酸起始浓度为0.1molL1BNaOH溶液浓度为0.08molL1C滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色D滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol23.常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表： 实验编号c(HX)mol/Lc(NaOH)mol/L混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙C10.1pH=7丙0.20.1pH7丁C2C2pH=10下列说法不正确的是()A从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a7，则HX为弱酸B在乙组混合溶液中，离子浓度c(X)=c(Na+)C从丙组实验结果分析，HX是强酸D丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH)=10-4mol/L24.常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图下列分析正确的是( )AE溶液中存在：c（NH4+）c（SO42）c（OH）c（H+）B稀硫酸的浓度为0.1mol/LCC点溶液pH=14bDV2=20 mL25.25时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=lgKa）在此温度下向20mL0.1molL1H2R溶液中滴加0.1molL1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示下列有关说法正确的是（）Aa点所示溶液中：c（R2）=0.1molL1Bb点所示溶液中：c（Na+）c（HR）c（H2R）c（R2）Cc点所示溶液中：c（Na+）3c（R2）Dd点所示溶液中：c（Na+）c（R2）c（HR）二.填空题26.亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)，（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaC1(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 4NO2(g)+2NaC1(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2 2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g) K3则K1，K2，K3之间的关系为K3=_。（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):则2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)反应的H和a的关系为H=_kJ/mol。（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A: 由图A可判断T1 T2，该反应的H_0 (填“”“”或“=”)。 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_mol/(Lmin)。 T2时该反应的平衡常数K=_。（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_点。27.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)_c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。28.水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：(1)纯水在25 时，pH7，该温度下1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)_molL1。(2)25 时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为_，由水电离出的c(OH)_molL1。(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数_(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是_。(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_。29.乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，在100开始升华，157时开始分解（1）探究草酸的酸性已知：25H2C2O4 的电离常数 K1=5.410-2，K2=5.410-5；H2CO3的电离常数 K1=4.510-7，K2=4.710-11则下列化学方程式正确的是 （填选项序号，下同）AH2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-BHC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-CH2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3-DC2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-（2）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）实验步骤：准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O）高锰酸钾溶液应装在 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定至终点时的实验现象是： 下列操作可能使测量结果偏高的是 ；A盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗B盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C读数时滴定前仰视，滴定后俯视D锥形瓶中残留少量水计算样品中Na2C2O4的纯度