高考化学二轮复习 专题07 化学反应与能量变化（测）（含解析）

专题07 化学反应与能量变化（测）总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_（一） 选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1【百强校2016届临川二中期中】下列关于反应热的说法正确的是 （ ） A在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B已知C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【答案】D【解析】考点：反应热和焓变，化学能与热能的相互转化2【百强校2016届大庆一中下学期初考】氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是 （ ） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H13H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3H2O(g) H22Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s) H32Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s) H42Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s) H5AH10 BH50 H4K2【答案】D【解析】考点：考查反应热和焓变、盖斯定律7【百强校2016届清江中学2月月考】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是 （ ）A由图1可知：H1=H+H2B由图2可知H =-226 kJ/molC为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+D由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能【答案】B【解析】考点：考查了反应热和焓变、盖斯定律的相关知识。8【百强校2016届牡丹江市第一高级中学期末】己知：下列推断正确的是 （ ）A若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为B反应C若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则D若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则【答案】【解析】试题分析：A氢气的燃烧热是指1摩尔氢气完全燃烧生成稳定的氧化物即液态水时放出的热量，反应中是气态水，错误；B根据盖斯定律反应-得，正确；C 若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则反应吸热，H0，错误；D 若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则H0，错误。考点：反应的热效应9【百强校2016届海南师范大附中考前模拟】下列描述中，正确的是 （ ）A由 CH3CH2OH(l)3O2(g) =2CO2 (g)3H2O(g) H1366.8 kJmol1 ，可知乙醇的标准燃烧热为1366.8 kJmol1B已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H180 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2 (g) H566 kJmol1则 2CO(g)2NO(g)=N2 (g)2CO2(g) H746 kJmol1DOH(aq)H(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 故1 molHNO3与1mol NH3H2O 完全反应，放出的热量一定为57.3 kJmol1【答案】C【解析】试题分析：A表示标准燃烧热燃烧产物应该是稳定氧化物，水为液态，故A错误；B能量低的稳定，石墨比金刚石稳定，故B错误；CN2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180kJmol-1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566kJmol-1依据盖斯定律计算-得到2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746KJ/mol，故C正确；DNH3H2O是弱电解质，电离时要吸热，反应中放出的热量小于57.3 kJ，故D错误，答案为C。考点：考查燃烧热、中和热、化学反应的热效应及盖斯定律的应用。10【2017届河北省武邑中学高三上学期第二次调研】下列有关热化学反应的描述中正确的是 （ ）AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H= 2(-57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H =+(2283.0) kJ/molClmol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出57.3kJ热量【答案】B【解析】考点：考查有关热化学反应的描述正误判断的知识。（二）填空题11【2017届吉林省实验中学高三上模拟四】（15分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=566kJmoL12H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H=483.6KJmoL1H2O(g)H2O(l)；H=44.0KJmoL1（1）表示氢气燃烧热的化学方程式中H= ；（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 。（3）往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简比），则t时CO 的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向 （填“正”或“逆”）方向移动。（4）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是 。【答案】（1）-285.8kJmoL1（2分）（2）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.2kJmoL1（3分）（3）83.3%（3分）；减小；（2分）逆（2分）（4）H2+2OH2e2H2O（3分）【解析】（2）由2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H-566KJ/mol、2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H-483.6KJ/mol，根据盖斯定律可知（-）2得H=（-566+483.6）2=-41.2kJ/mol，即热化学反应方程式为2CO(g)+ H2O (g)2CO2(g) + H2(g) H=-41.2kJmoL1；（3） CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始量（mol） 0.2 1 0 0转化量（mol） x x x x平衡量（mol）0.2-x 1-x x xt时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K1，则，解得x1/6，所以CO的转化率为100%83.3%。该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；考点：考查燃烧热的计算，热化学方程式的书写，化学平衡常数及电极反应式书写等知识。12【安徽舒城晓天中学2016上期中】（12分）按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_.（2）25、101 kPa条件下充分燃烧1kg丁烷生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5104 kJ，写出表示丁烷燃烧热化学方程式_（3）已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)CO2(g) H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l) H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_（4）已知：C(s，石墨)O2(g)CO2(g) H1Q1kJmol12CO2(g)H2 (g)C2H2(g)2O2(g) H2Q2kJmol1。写出由C(s，石墨)和H2(g)生成C2H2(g)的热化学方程式:_【答案】（每空3分，共12分）（1）H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 （2）C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2900 kJmol1 （3）2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H488.3 kJmol1 （4） 2C(石墨, s) + H2(g) C2H2(g) H(2Q1+Q2) kJmol1 【解析】 13【浙江温州十校2016上期中】（11分）（1）化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：化学键HHO=OOH键能(kJmol1)436x463请回答下列问题：如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为 (填 “放热”或“吸热”)反应，其中H kJmol1(用含C和D的字母表示)。若此能量变化关系图表示反应H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1，则B kJmol1，x （2）火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)，H534 kJmol1H2O2(l)=H2O(l)O2(g)，H98 kJmol1H2O(l)=H2O(g)，H44 kJmol1试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_。【答案】（1）放热（2分） CD（2分） 926（2分） 496.4 （2分）（2）N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)，H642 kJmol1 （3分）【解析】 14.【2017届湖南师大附中高三上月考四】（12分）回答下列问题：（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：A(s)O2(g)=CO2(g) H393.51 kJ/molB(s)O2(g)=CO2(g) H395.41 kJ/mol则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)_ 。（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：HH：436 kJ/mol，ClCl：243 kJ/mol，HCl：431 kJ/mol。该反应的热化学方程式是_ _。（3）合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) H172 kJmol1CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H2216 kJmol1氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 。现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。若x0.2时，反应放出的能量为_kJ。若x_时，反应与放出(或吸收)的总能量为0。【答案】（1）A（2分）（2）H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H-183kJ/mol（3分）（3）2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H-504kJmol1（3分）14.2（2分）0.75（2分）【解析】考点：考查热化学方程式书写；盖斯定律的有关计算