高考化学 热点题型和提分秘籍 专题2_2 离子反应（含解析）

专题2.2 离子反应1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并判断其正误。热点题型一 电解质的判断及强弱辨析例1、 下列物质是电解质的是()A乙醇 B氢氧化钠固体C氨水 D氯化钠溶液【答案】B 【解析】乙醇是非电解质，A项错误；氨水和氯化钠溶液都是混合物，不是电解质，C、D两项错误。 【提分秘籍】【举一反三】 下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是()ANaHSO3 NaHSOBBaSO4=Ba2SOCAl2(SO4)3=2Al33SODH2C2O42HC2O【答案】B【解析】A中HSO在溶液中不能完全电离；C中SO的离子符号不能再用括号；D中H2C2O4(乙二酸)是二元弱酸，应分步书写。热点题型二 离子反应离子方程式例2、 (2015北京卷)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClClOH2OB该消毒液的pH约为12：ClOH2OHClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO【答案】B【提分秘籍】 正确书写离子方程式的关键(1)要正确拆开：易溶、易电离的强酸、强碱、盐才可拆。单质、氧化物、气体、水、难溶物质一律写成化学式的形式；弱酸(如HF、H2S、HClO、CH3COOH等)、弱碱(如NH3H2O等)、难电离的物质必须写成化学式的形式。 (2)要符合实际：如，铵盐与碱反应时，未产生气体时，产物写成NH3H2O，有气体产生时，写为“NH3H2O”；再如，浓硫酸中水太少，绝大多数没发生电离，不能拆写成离子形式。(3)要正确使用：“=”“ ”“”“”等符号。 【举一反三】 下列离子方程式书写正确的是()A用氨水吸收足量的SO2：OHSO2=HSOB向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H2MnO5H2O2=2Mn25O28H2OC在加热条件下浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OD向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O【答案】B【归纳提升】判断离子方程式正误的“四查四看” (1)四查：一查化学符号书写是否正确；二查“=”“ ”“”“”使用是否恰当；三查是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。 (2)四看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为多种离子参加的反应)；四看：题设条件及要求，如量的多少以及滴加顺序等。 热点题型三 离子共存例3在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是()能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO、NO、AlOc(H)0.1 molL1的溶液中：Cu2、Al3、SO、NO能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、Br由水电离出的c(H)1012molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、HCO加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2、SO、NO含有大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNABC D【答案】C【解析】由题意知，溶液呈碱性，指定的离子均能大量共存；溶液呈酸性，指定的离子均能大量共存；溶液中存在氧化性强于I2的物质，由于氧化性I2S，故S2不能大量存在；溶液可能呈酸性也可能呈碱性，而HCO在酸性和碱性溶液中均不能大量存在，Mg2在碱性溶液中不能大量存在；加入铝粉产生氢气的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，NH、Fe2在强碱性溶液中不能大量存在，Fe2、NO在强酸性溶液中不能大量共存；Fe3与SCN不能大量共存。【提分秘籍】判断同一溶液中多种离子能否大量共存的四个方面 (1)“一色”溶液颜色。 几种常见离子的颜色： 离子Cu2Fe3Fe2MnO溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)“二性”溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2、CH3COO等)均不能大量存在。在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Fe3等)均不能大量存在。酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3)“三特殊”三种特殊情况。AlO与HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。“NOH”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。(4)“四反应”四种反应类型。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应，如Ba2与SO，NH与OH，H与CH3COO等。氧化还原反应，如Fe3与I、S2，NO(H)与Fe2，MnO(H)与Br等。相互促进的水解反应，如Al3与HCO，Al3与AlO等。络合反应，如Fe3与SCN等。【举一反三】 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH、I、SCND.11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO【答案】A 1【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O” 表示的是（ ）ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C【解析】ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H+与OH反应外，还有SO42与Ba2+反应生成BaSO4沉淀；BNH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合产生NH3H2O；CHNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；DNa2HPO4不能拆开成H+。2【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+【答案】C【解析】反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3 -=3Cu2+2NO+4H2O，A错误；电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，B错误；氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，C正确；硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为SiO32+2H+=H2SiO3，D错误。3【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A室温下，测的氯化铵溶液pH7，证明一水合氨的是弱碱：NH42H2O=NH3H2OH3O B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O【答案】B1【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误；D项，二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO22H2S=3S2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，错误。5.(2015山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3SOC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=4NHD.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2【答案】D6.(2015上海，19改编)离子方程式2Ca23HCO3OH2CaCO3CO3H2O可以表示()A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应【答案】A【解析】A项， Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照23混合，会发生反应，离子方程式：2Ca23HCO3OH2CaCO3CO3H2O，正确；B项，Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式：Mg22HCO2Ca24OH2CaCO3Mg(OH)22H2O，错误；C项，Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式：Ca2HCOOHCaCO3H2O，错误；D项，NH4HCO3与澄清石灰水反应，离子方程式：Ca2HCONH2OHCaCO3NH3H2OH2O，错误。7.(2015江苏，9)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB.Na2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O【答案】D【解析】A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2H2OHClHClO；B项，CO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为COH2OHCOOH；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。4.(2015四川理综，2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A.该溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式：Cu2S2=CuSD.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH【答案】A5.(2015上海，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A.3种 B.4种 C.5种 D.6种【答案】C【解析】含有Fe3的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H与CO、OH会发生反应，不能大量共存；OH与NH、Al3会发生反应，不能大量共存；Ba2、Al3和CO会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH，还可能含有大量的Ba2、CO、Cl、NO，离子最多4种；若溶液为酸性，由于H、NO起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H、NH、Ba2、Al3、Cl，最多是5种离子。故选项是C。6.(2015广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.NH 、Ba2、Br、COB.Cl、SO、Fe2、HC. K、Na、SO、MnOD.Na、H、NO、HCO【答案】C【解析】A项，Ba2和CO因生成BaCO3沉淀，而不能大量共存；B项，SO与H结合生成弱电解质H2SO3，而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存；D项，H与HCO 能反应生成CO2和H2O，而不能大量共存。7.(2015江苏，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD.水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO【答案】B8.(2015安徽理综，10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B.该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个【答案】D【解析】A项，ClO能氧化Br，且ClO与H反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag与Cl能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO能氧化CH3CHO, 错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为ClClO2H=Cl2H2O，每生成1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个，正确。 (2014山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是 ()。A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO【答案】C【解析】A项，Al3和S2因发生水解相互促进反应而不能大量共存，错误。B项，酸性溶液中，ClO具有强氧化性，能将I氧化，错误。C项，弱碱性溶液中，Na、K、Cl、HCO四种离子互不反应，能大量共存。D项，Fe3在pH为3.7的溶液中就能沉淀完全，则在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，错误。 (2014广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是 ()。ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClO CMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN【答案】C【解析】A项，Ca2与SO能反应生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B项，Fe2、SO在酸性条件下能被ClO氧化为Fe3和SO，H和SO能生成H2SO3，H与ClO能生成弱电解质HClO，不能大量共存；C项，各离子间均不发生反应，能够大量共存；D项，Fe3与SCN能发生反应形成络合物，不能大量共存。 (2014江苏，3)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。ApH1的溶液中：Na 、K、MnO、COBc(H )11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NO C0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K 、Na 、NO 、Cl D0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2 、NH、SCN、SO【答案】C(2014浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、 Al3、SO、NO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 ()A试样中肯定存在NH、Mg2、SO和NO B试样中一定不含Al3 C试样中可能存在Na、Cl D该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【答案】B (2014北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是()A测0.1 molL1的氨水的pH为11: NH3H2ONHOHB将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO 3H2【答案】C【解析】A项，0.1 molL1氨水pH为11说明NH3H2O是弱碱，不完全电离，其电离方程式为：NH3H2ONHOH，正确；B项，Na与水反应，能从水中置换出H2，其化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2，正确；C项，CuCl2溶液导电实验，实质是电解CuCl2溶液，其电解化学方程式为CuCl2CuCl2，错误；D项，Al与NaOH溶液反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，其离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2，正确。 (2014四川化学，3)能正确表示下列反应的离子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O【答案】D【解析】A项，没有配平，错误；B项，HCO为弱酸的酸式酸根，不能拆开，正确的离子方程式为HCOH=H2OCO2，错误；C项，Al(OH)3不溶于弱碱，应生成Al(OH)3沉淀，错误；D项，Cu与稀HNO3反应生成NO气体，且离子方程式符合书写规则，正确。 (2014大纲全国，11)下列离子方程式错误的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO【答案】C【解析】本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的推理能力和判断能力。H2SO4与Ba(OH)2混合时四种离子均参与反应，A项正确；酸性条件下，MnO可被还原成Mn2，H2O2被氧化成O2，B项正确；C项中三种物质混合后，H与OH先发生反应，错误；铅酸蓄电池的正极材料是PbO2，放电过程中PbO2会转化为PbSO4，则充电时PbSO4转化为PbO2，D项正确。 (2014江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()。ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO =Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO 2H2O=Al(OH)3HCO【答案】D1下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB二氧化碳的水液溶能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D氧化钠在水中的电离方程式可表示为：Na2O=2NaO【答案】C【解析】电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O是金属氧化物，不能拆分，D错。2下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是()ANa、Al3、Cl、OH(5274)BNH、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、HCO(1111)【答案】B【解析】A选项中发生反应Al33OH=Al(OH)3，Al3过量，有沉淀生成；B选项溶液显碱性，没有沉淀生成；C选项Fe3与S2发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D选项发生反应HHCO=CO2H2O，最终溶质为KI，溶液显中性，不符合题意。3下列反应的离子反应方程式正确的是()ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NHHCO2OH=CONH32H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O【答案】A4对下列反应：NaHCO3溶液与石灰水反应；K2SO3溶液与稀盐酸反应；Al与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A BC D【答案】B【解析】NaHCO3过量时，生成Na2CO3，Ca(OH)2过量时，生成NaOH；K2SO3过量时，生成KHSO3，盐酸过量时，生成SO2；Fe过量时，生成Fe2，硝酸过量时生成Fe3。中Al与烧碱溶液反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。不论改变哪种反应物的量，离子方程式是不变的，所以不符合题意。5下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是()A少量CO2通入过量氨水中：NH3H2OCO2=NHHCOB含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：HSOOH=SOH2OC溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl22Br=2ClBr2D含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2O【答案】B【解析】A项，少量CO2时，应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为2NH3H2OCO2=2NHCOH2O；C项，Fe2的还原性强于Br，氯气少量时只氧化Fe2，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；D项，Ba(HCO3)2过量，生成BaCO3和KHCO3及H2O，正确的离子方程式为OHBa2HCO=BaCO3H2O；B项，等物质的量时，NaOH不足，只与HSO反应，正确。6某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111【答案】B7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO=AgNOH2O【答案】C【解析】A项应为IO5I6H=3I23H2O，A不正确；加过量氢氧化钠，HCO也应与氢氧根反应，而出现在离子方程式中，B不正确；加入过量二氧化硫，生成HSO，C正确；电子不守恒，还原剂银失去的电子与氧化剂硝酸得到的电子不相等，D不正确。8离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。【答案】(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl【解析】离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2=CuH2O。9已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。【答案】(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHOH=NH3H2O，NH3H=NH10现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_(填字母)。ABr BSOCCH3COO DHCO(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_。(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。【答案】(1)K2CO3Ba(OH)2(2)B(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O0.4 mol(4)2Fe32I=2Fe2I211以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式_。(2)图中“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。(3)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：42Al2O32NH3N25SO33SO253H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有_(填化学式)。KMnO4溶液褪色(MnO被还原为Mn2)，发生的离子反应方程式为_。【答案】(1)Al2O36H=2Al33H2O，FeO2H=Fe2H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O(2)SiO2(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)N2SO3、NH32MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H