高二化学上学期期中试题52

浙江省杭州市西湖高级中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题（满分：100分，考试时间：90分钟）第I卷（选择题，共50分）一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）AC(s)+O2(g) = CO(g) H= -110.5KJmol-1（燃烧热）BC2H5OH+3O2=2CO2+3H2OH= -1368.8KJmol-1（反应热）C2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l) H= -114.6KJmol-1（中和热）D2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H= +483.6KJmol-1（反应热）3铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuC在外电路中，电子从正极流向负极 D盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液4电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是 A放电时：电子流动方向由A经导线流向B B放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4 C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电的正极相连 D充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+5用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是： ANaCl（HCl） BNaOH（NaOH）； CCuCl2（CuO） DCuSO4Cu(OH)26某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 A电解过程中，铜电极上有H2产生 B电解过程中，铜电极不断溶解C电解过程中，石墨电极上始终有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大7化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2 8下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是A马口铁(镀锡铁)镀层破损铁的腐蚀速率加快B为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极C可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀D为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块9用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是 A溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀 B生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 C在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 D两溶液中负极反应均为：Fe 2e=Fe2+10有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：1将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以下事实，下列判断或推测错误的是AZ的阳离子氧化性最强 BW的还原性强于Y的还原性CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极11反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断 A1molA与1molB充分反应后，能量变化为E B加入催化剂后，反应加快，E减小 C反应物的总键能小于生成物的总键能 D反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大12一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为 A1.2mol(Lmin) B1.8 mol(Lmin) C0.6mol(Lmin) D2.4mol(Lmin)13用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是 A改用98%的浓硫酸 B使用更小颗粒的锌粒 C滴入少量CuSO4溶液 D加热14下列说法正确的是 A热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据 B物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 C发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞 D化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算15下列说法正确的是A自发进行的化学反应不一定是放热反应B自发过程将导致体系的熵增大CHTS0的反应，不需要任何条件就可自发进行D同一物质的气、液、固三种状态的熵值依次增大16. 对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法不能证明反应已达平衡状态的 A绝热容器，温度不再改变 B恒容时，压强不再改变 C恒压时，体积不再改变 D断裂2 mol OH键同时形成1molHH键17对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂18下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 C黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去19O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀毒消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应O3O2+O H0平衡常数为K1；反应O+O32O2 H0平衡常数为K2；总反应：2O33O2 H0平衡常数为K。下列叙述正确的是 A升高温度，K增大 BK=K1+K2 C压强增大，K2减小 D适当升温，可提高消毒效率20某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) H0，下列叙述正确的是A在容器中加入氩气，反应速率不变 B加入少量W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大21合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= - 92.4 kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如下图At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强Dt4时降低了温度22已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A该过程的H0 B气体压强：p（a）p（b）= p（c）C平衡常数：K（a）= K（b） K（c） D测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件23一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO32B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动 D反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子24工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将050 mol CH4和12 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)050035025010010T2n(CH4)050030018015下列说法不正确的是 A10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小 B温度：T1T2 CH：a 0 D平衡常数：K(T1)K(T2)25合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= - 92.4 kJ/mol。现将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中，在500下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是A若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示B反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙C如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJD若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示第卷（非选择题，共50分）二、填空题（共5小题，共50分）26（4分）能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的开发是当今社会人类面临的严峻课题。回答下列问题：（1）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是 。A煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用B煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料合算C煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重D通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率（2）乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是 。27（10分）一定条件下反应A(g)B(g)C(g) H0达到平衡后，据下列图象判断： A B C D E达到新的平衡对应的图象(填写字母)平衡移动方向（正反应、逆反应，不移动）使用催化剂(2)升温降压(4)增加A的量减少C的量28（14分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。（1）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知： H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H=a E(H-H)=b ，E(Cl-Cl)=c 则：E(H-Cl)= ；（2）氯原子对O3的分解有催化作用，其反应机理如下： O3(g)Cl(g)=ClO(g)O2(g) H1 ClO(g)+O(g)=Cl(g)O2(g) H2大气臭氧层的分解反应是O3(g)O(g)=2O2(g) H。该反应的能量变化示意图如图所示。则反应O3(g)O(g)=2O2(g)的正反应的活化能为_kJmol-1。（3）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=a kJmol-1C(石墨)O2(g)=CO2(g) H=b kJmol-1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=c kJmol-1则反应C(石墨)2H2(g) CH4(g)的反应热H= kJmol-1。又已知：该反应为放热反应，HTS可作为反应方向的判据，当H-TS0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行 （填“低温”、“高温”）。（4）有右图所示的装置（甲为原电池），该装置中Cu极为_极；当铜片的质量变化为12.8 g时， a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_L。b极的电极反应式为 。29（10分）某实验小组用0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。、配制0.50 molL-1 NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。 (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是 (填字母) 。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.6227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4上表中的温度差平均值为 近似认为0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液的密度都是1 gcm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J(g)-1。则中和热H= (取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度30（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t 700 800 830 1000 1200 K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ，该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ；A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变 Cv逆(H2)= v正(H2O) Dc(CO2)=c(CO)（3）830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态 （是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？ 。（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）。（4）若830时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为 。杭西高2016学年11月考高二化学答案1-5：BDBDA 6-10：BDBBC 11-15：DBADA 16-20：DBBDA21-25：BBADC26（4分） (1)ACD(漏选给1分，错选0分)(2)使煤油雾化，增大与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率（答出增大接触面积即可）27、略28（1）(a+b+c)/2 kJmol-1（2分），（2）E1E2（2分）（3）(-2c-b+a) kJmol-1（2分），低温（2分）；（4）阳极（2分），2.24L（2分） CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O（2分）29（1）5.0（2分）（2）a b e （2分）4.0 H=53.5 kJ/mol acd30 （1）c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)（2分），放热（2分）； （2）B、C（2分）； （3）否（2分）；向逆反应方向（2分）；（4）83.3%（或83%，或5/6）（2分）。