高二化学10月月考试题（无答案）2 (2)

赣县中学北校区高二年级十月考化学试卷考试时间：100分钟 一、单项选择（每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是（） AFe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 B石油的裂解、煤的干馏都是化学变化 C化学反应的焓变与反应的途径有关 D等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，消耗的硝酸一样多 途径a：CuCuOCu（NO3）2；途径b：CuCu（NO3）22、对于可逆反应3H2N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 （ ） A使用高效催化剂 B充入更多N2 C降低温度 D增大压强3、油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ，油酸甘油酯的燃烧热H为（） A3.8104kJmol1 B3.8104kJmol1 C3.4104kJmol1 D3.4104kJmol14、在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应，则H 4的正确表达式为（ ） H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H 1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)H 2 H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) H 3 S(g) = S2(g) H4 AH 4 =(3H 3 - H 1 - H 2) B H 4 =(H 1 + H 2 - 3H 3) CH 4 =(H 1 + H 2 - 3H 3) DH 4 =(H 1 - H 2 - 3H 3)5、反应 ABC(H0)分两步进行：ABX (H 0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()6、某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且由X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足（） A B C34 D137、某温度下，可逆反应2NO2 2NOO2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D全部8、合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H924 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是（ ） A.t1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂 Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度9、在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g）图甲表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系则下列结论正确的是（）A200时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 molL1min1B200时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2C当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）zC（g）的H0，且a=210、已知在不同情况下测得反应P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)的反应速率如下,其中反应速率最快的是（ ）Av(P)=0.15 mol/(Lmin)Bv(Q)=0.6 mol/(Lmin)Cv(R)=0.1 mol/(Ls)Dv(S)=0.4 mol/(Lmin)温度/2580230平衡常数510421.910511、在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是（ ）A上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应B在80 时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 molL1，则此时v正v逆C25 时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105D80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL112、固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5molL1，c（HI）=3molL1，则此温度下反应的平衡常数为（ ） A12 B16 C20 D2513、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生反应：ClO3+3HSO3=3SO42+Cl+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快如图为用ClO3表示该反应速率的速率时间图象下列说法不正确的是（）A反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的B纵坐标为v（H+）的速率时间曲线与图中曲线不能完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3的物质的量的减小值14、一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，再达到新平衡时，NH3的物质的量（ ） A=0.8 mol B=1.6 mol C大于0.8 mol小于1.6 mol D大于1.6 mol15、将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示下列说法不正确的是（） A该反应的H0 B30时，B点对应状态的v（正）v（逆） CA点对应状态的平衡常数K（A）=102.294 DNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态16、下列用来表示可逆反应 H0的图像正确的是（ ）二、填空题（每空2分，共52分） 17、50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。（1）能否将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒？ 其原因是 。（2）如果将盐酸改为醋酸与氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值 （偏大、偏小或不变，下同），将盐酸改为相同体积相同浓度的硫酸，所求中和热 （3）理论上中和热为57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 18、在一定条件下，可逆反应：mAnBpC达到平衡状态。 (1)若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则mn p。 (2)若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为 。 (3)若A、C是气体，而且 mnp，增大压强可使平衡发生移动，则说明 (4)若加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应。19、工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），（1）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJ/mol 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905kJ/mol 2H2（g）+O2（g）2H2（g）H=483.6kJ/mol 则N2（g）+2H22NH3（g）的H= ；（2） 一定温度下，将2mol N2和6mol H2通入到体积为1升的密闭容器中，达到平衡后，容器内压强为起始的75%，则其平衡常数为 （结果保留两位小数）。某时刻A的浓度为0.2mol/L，B的浓度为0.5mol/L，C的浓度为0.5mol/L，则此时反应向 进行（3） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2，甲、乙初始容积、初始温度相等，反应过程中温度不变。平衡后，甲乙两容器中H2的转化率分别为a和b,则a、b大小关系为 （4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟生成。该反应的化学方程式为 ；20、一定温度下，某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从03分钟各物质的量的变化情况如下图所示（A，B，C均为气体）（1） 该反应的化学方为 ；（2） 0-2min內B的速率 ，A的转化率为 （3） 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是 （填字母） A.气体总质量保持不变 BA、B、C的浓度都相等 CA、B、C的浓度不再发生变化 DA、B、C的分子数之比为212 E正反应和逆反应都已停止 F容器内气体密度不再发生变化（4）反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对体系产生的影响是 （填字母序号）。Ac(A)减小 B正反应速率加快，逆反应速率减慢 C平衡常数K增大DC的物质的量增加 E.平衡向正方向移动21、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（1）平衡常数表达式为K= （2）图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线则该反应的焓变H 0（填“”、“”或“=”，下同），T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2（3）某甲醇燃料电池的工作原理如图2所示该电池工作时，b口通入的物质为 ，c口通入的物质为 该电池负极的电极反应式为： 已知甲醇的燃烧热为726.51KkJ/mol，请写出甲醇燃烧热的热化学方程式：