高二化学上学期期末考试试题131

黑龙江省大庆铁人中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题 满分： 100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108一选择题（1-5题各2分，6-18题各3分，每小题只有一个正确选项，共计49分）1.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的下列有机物命名正确的是（）A 2，6二甲基5乙基庚烷B 3甲基1丁烯C 2甲基3丁炔D 1，3，4三甲苯2下列叙述中，错误的是 （ ） A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离3用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl4某有机物 A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）A由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C若 A的最简式为 C2H60，则必须测定质谱才能确定其分子式D仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数5下列对有机物结构或性质的描述，正确的是 ( )A0.1mol羟基中含有NA电子B乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH2OCC2H6和C10H22一定属于同系物D图中有机物（1-甲基环己烷）的一氯代物有4种6在化学式为C7H16的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是()A2种 B3种C4种 D5种7 pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。在常温下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）A若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：8已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25C)8.010-162.210-204.010-38完全沉淀时PH范围9.66.43.4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（ ）A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中c(SO42-)：c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+) 5：4C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D由水电离出的氢离子为10-11mol/L的溶液中，Fe3+可能大量存在9 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2e - = Fe2+B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e- = Cu2+D用铜电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - 2e -=Cl2 10已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42 -2e =PbSO4，正极：PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e = PbSO4 + 2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是（ ）A0.050mol B0.075mol C0.20mol D0.40mol11室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ） A若PH7，则一定是 c1V1= c2V2 B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1 D若 V1=V2，c2=c1，则c(CH3COO)c(CH3COOH) c(Na)12在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时后两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）A2.0 molL-1 B1.5 molL-1 C1.0 molL-1 D0.5 molL-113室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A曲线起点的纵坐标为1BpH7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于滴定醋酸消耗V(NaOH)CV(NaOH)20ml时，c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10ml时，醋酸溶液中：c(CH3COO )c(Na+ ) c(H+ ) c(OH)14下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A在0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c(CO32-)BpH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：C物质的量浓度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中，溶液显酸性：c（CH3COO-）c（CH3COOH）D0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)/ c(CH3COO)的比值不变15下列除去杂质的方法正确的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；重结晶法提纯苯甲酸的操作步骤为：加水加热溶解、冷却结晶、过滤除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏A B C D16关于下图所示各装置的叙述中，正确的是 （ ）A装置是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+B装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深C若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液D装置中，b、c电极反应类型相同17草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）AV（NaOH）= 0时，c（H+）= 1 102 mol/LBV（NaOH） 10 mL时，c（Na） c（C2O）c（HC2O）18锂铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）A电池放电时，正极附近溶液pH增大B工作时，Li+透过固体电解质向Cu极移动C电池放电过程中，空气中的O2并不参加反应D两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换二填空题（共5题，共计51分）19（共8分）已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。实验前实验后甲的质量 / g101.1103.8乙的质量 / g82.086.4根据实验数据填空：（1）该燃料完全燃烧生成水的质量为g，生成CO2的质量为g。（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为。（3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为，结构简式为。20（8分）（1）泡沫式灭火器内盛放溶液（约）、溶液（约）及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是_ 。（2）化合物SOCl2沸点是770C。向盛有10毫升水的锥形瓶中，小心的滴加810滴的SOCl2，可观察到剧烈的反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出。该气体可以使品红试液褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中加入少量的AgNO3溶液，又有不溶于硝酸的白色沉淀析出。根据上述实验，写出SOCl2和水反应的方程式 。AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合加热，可得到无水 AlCl3， AlCl3的水溶液呈 性，解释原因 。（用离子方程式表示）21(15分)：右图是一个化学过程的示意图。（1）乙池中A（Fe）电极的名称是 。（2）通入CH3OH的电极的电极反应式是 。（3）乙池中反应的化学方程式为 。（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下） ：氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（1）电解饱和食盐水的离子方程式是 。（2）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐 酸的作用 。：利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如下图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON（固溶体）内自由移动，请写出负极发生的电极反应式_。22（10分）（1）如图 表示10 mL量筒中液面的位置。A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是_mL。图表示50 mL滴定管中液面的位置。如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A是a mL B一定大于a mLC是（50a） mL D一定大于（50a） mL（2）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 （H2C2O4）氧化：（i）MnO4H2C2O4HMn2CO2H2O（未配平）（ii）MnO2H2C2O42HMn22CO22H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020molL1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题： 方程式（i）配平后H2C2O4的计量系数为 。 0.020molL1KMnO4标准溶液应置于 （填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是 。利用以上实验数据，该研究小组未能求得软锰矿中MnO2的质量分数；试说明原因： 。若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。A滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失B溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤C滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D定容时，俯视刻度线E锥形瓶水洗之后未用待测液润洗23（10分）.食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质。已知：弱酸CH3COOHH2CO3HNO2电离常数K=1.810-5K=4.310-7K=5.610-11K=5.010-4请回答下列问题：（1）25时，0.10molL-1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）_；（2）常温下，将20mL 0.10molL-1CH3COOH溶液和20mL 0.10molL-1HNO2 溶液分别与20mL 0.10molL-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。反应开始时，v（CH3COOH ）_ v（HNO2）（填“”、“”或“：”）。充分反应后两溶液中c（CH3COO-）_ c（NO2-）（填“”、“”或“=”）。（3）25C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中=_；（4）常温下，下列方法可以使0.1molL-1CH3COOH的电离程度增大的是 。a加入少量的稀盐酸 b加热溶液 c加水稀释 d加入少量冰醋酸常温时向一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液的pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比是 。答 案123456789BDCCCBACA101112131415161718BAACCBBDC19.（8分）（1）2.7 1分 4.4 1分（2）1:3 2分（3）C2H6O 2分 CH3CH2OH 或CH3OCH3 2分20.（8分）（1）Al33HCO3= Al(OH)33CO2 2分（2） SOCl2+ H2O=SO2+HCl 2分 酸 2分 Al3+3H2OAl(OH)33H+ 2分21.（15分） （1）阴极 2分 （2）CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+6H2O 2分（3）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3 2分（4）280Ml 2分（1）2Cl2H2O Cl2H22OH 2分（2）Cl2H2OH+ Cl+HClO 加入盐酸使溶液呈酸性，抑制Cl2的溶解3分 CO-2e-+O2-=CO2 2分22. （10分）（1）5.2 1分 D 1分（2）5 1分甲 1分 溶液由无色变为紫红色（或浅紫色） 2分因为容量瓶的规格未知 2分AD 2分23. （10分）（1）10-3 2分 （2） 1分 1分（3）18 2分 （4）bc 2分 1:4 2分