高二化学上学期期中试题27

2016-2017学年第一学期高二年级期中考试化学 试卷常见原子量：H：1 C：12 O：16 P:31第一部分：单项选择题（16*3分=48分）1下列说法正确的是( )A油脂有油和脂肪之分，在分类上都属于酯类B油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 2诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指（ ）A纤维素 油脂 B蛋白质 烃类 C淀粉 油脂 D蛋白质 油脂3从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是 ( )AK BMg CBr2 DNaCl4反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是( )AE2表示反应XC的活化能BX是反应ABC的催化剂C反应ABC的H192.9 kJmol17在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂8反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=015mol(Ls)v(B)=06mol(Ls)v(C)=04 mol(Ls)v(D)=045 mol(Ls)该反应进行的快慢顺序为( )A= B= D9可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有2个NH键断裂；N2、H2、NH3浓度比为1：3：2保持其它条件不变时，体系压强不再改变；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率v(H2)=0.6mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(Lmin)A B C D10.将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6molL-1现有下列几种说法其中不正确的是( )A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 B. 2s时的压强是起始时的1.1倍C. 2s时物质A的转化率为30% D. 2s时物质B的浓度为0.7 molL-111可逆反应mA(g)nB(g)xC(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是( )A正反应吸热，mnx B正反应吸热，mnxC正反应放热，mnx12可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g) H，同时符合下列两图中各曲线的是( )Aabcd T1T2 Hcd T1T2 H0 CabT2 H0 Dabcd T1T2 H013 对于平衡体系：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g），下列判断正确的是（ ） A若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55 倍，则m+np+q B若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应 H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 恒容通入COCl2气体，能提高COCl2转化率的是( )A B C D16在一个密闭容器中进行如下反应：2X2(g)Y2(g) 2Z(g)，反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（ ）AZ的浓度为0.4 molL1 BX2、Z的浓度均为0.15 molL1CX2的浓度为0.4 molL1 DX2与Z的浓度之和为0.4 molL1第二部分：填空题（52分）17、(10分)对于A2B(气)nC(气)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增加或减少，平衡不移动，则A为_态。(2)增压，平衡不移动，当n2时，A的状态为_；当n3时，A的状态为_。(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n的取值范围_。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_反应。18(10分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301 000平衡常数K10910.6试回答下列问题：（1）上述反应平衡常数的表达式为 _，正反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_ （填“增大”“减小”或“不变”）。（3）830 时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 _ （选填字母）。ABCDn（CO2）/mol3101n（H2）/mol2101n（CO）/mol1230.5n（H2O）/mol5232（4）830 时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是 _。19(10分)在一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，其相关数据如下表所示：(1)T1 _T2 (填“”、“”、“；(2)=；(3)BD；(4)通入H2O； t7-t8；20(10分) （1）H4（1分）；H5（1分）（2）2C2H2（g）+5O2=4CO2(g)+2H2O(l)；H2=-2589.6kJmol1（3）H=（Q1-Q2）kJmol1（4）温度；环形玻璃搅拌棒（1分）；偏小（1分）21. (12分)（1）、石墨 C（石墨s）+O2（g）=CO2（g）；H=-393.5kJ/mol（2）、252.0kJ(3)P2O3、2.75g; P2O5、3.55g；（4）-（20X-Y）kJ/mol解析：（1）3.1g的单质磷（P）的物质的量为3.1g31g/mol=0.1mol，3.2g的氧气的物质的量为3.2g32g/mol=0.1mol，故P原子与O原子的数目之比为0.1mol：0.1mol2=1：2，2：51：22：3，故反应产物为P2O3、P2O5，令物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y=0.1 3x+5y=0.12 解得：x=0.025mol，y=0.025mol故P2O3的质量为0.025mol110g/mol=2.75g，P2O5的质量为0.025mol142g/mol=3.55g，故答案为：P2O3、P2O5，2.75g、3.55g；（2）单质磷的燃烧热为YkJ/mol，即1mol磷完全燃烧生成固态P2O5放出的热量为YkJ，反应中生成0.025molP2O5，需要磷0.05mol，故0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O5放出的热量为0.05YkJ，反应中生成0.025molP2O3，需要磷0.05mol，故所以0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O3放出的热量为XkJ-0.05YkJ=（X-0.05Y）kJ，所以1molP与O2反应生成固态P2O3放出的热量为（X-0.05Y）kJ1mol0.05mol=（20X-Y）kJ，故1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热H=-（20X-Y）kJ/mol，故答案为：-（20X-Y）kJ/mol；