高二化学上学期期中试题（承智班）

河北定州中学20162017学年度第一学期期中考试高二年级承智班化学试卷一、选择题1下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）A8个中子的碳原子的核素符号：12CBHF的电子式：CCl离子的结构示意图：DCO2的结构式：O=C=O2化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收B加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩3在2 L密闭容器中发生反应4A(s)3B(g) = 2C(g)D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是A在2 min末的反应速率：v (B) = 0.3 molL-1min-1B用A表示的反应速率为：v (A) = 0.4 molL-1min-1C用D表示的平均反应速率为：v (D) = 0.05 molL-1min-1D分别用B、C表示的反应速率其比值为234关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A都是白色固体 B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液 D都具有强氧化性5下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( )液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO3、NaF溶液均为碱性A和 B和 C和 D6下列物质在常温下能使蛋白质变性的是A水 B甲醛水溶液 C葡萄糖 D油脂7在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2B新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性C向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClD向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H8下列各反应中,水只做氧化剂的是A.C+H2O=CO+H2B.2H2O=2H2+O2C.Na2O+H2O=2NaOHD.CuO+H2=Cu+H2O9下列离子方程式书写正确的是A将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2+Al=Al3+CuB盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+OH H2OC碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ Ca2+ + CO2+H2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+= Cu2+ + H2 10在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如下图所示，下列说法正确的是A外电路的电流方向为：X外电路YBX极上发生的是还原反应C溶液中氢离子向X极移动D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY11甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）H2O（g）CO2（g）3H2（g） DH 49.0 kJ/molCH3OH（g）1/2O2（g）CO2（g）2H2（g） DH192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（ ）A反应中的能量变化如右图所示BCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD可推知2H2（g）O2（g）2H2O（g） DH483.8 kJ/mol12已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述不正确的是A该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD参加反应的水有2/5被氧化13设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2LB25，101105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NAC28g铁与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD1mol/L NaOH溶液中含有的Na数为NA14将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK+、SiO32-、Cl-、NO3-BNa+、NH4+、Ca2+、Cl-CNa+、AlO2-、OH-、SO42-DNa+、C8H3O-、CH3COO-、HCO3-15反应A+BC(H0)，XC(H丁戊 B金属性：甲丙C原子半径：丙丁乙21下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO-2+4NH+4+2H2OB浓烧碱溶液中加入铝片： Al+2OH-+H2OAlO2+H2C用浓NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3+2OH-2AlO2+H2OD向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2OAl(OH)3+CO32-22下列事实能说明金属性NaMg的是：（ ）A、Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子；B、Na不能与冷水反应，而Mg能；C、碱性NaOH Mg(OH)2D、 Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来23运用化学知识可以解决许多实际问题。下表中完全正确的一组是24钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是A制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢25只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，无法完成的实验是A检验鸡蛋壳能否溶于酸B鉴别食盐和纯碱C检验自来水中是否含氯离子D除去热水瓶中的水垢26关于石油的说法不正确的是( )A石油主要含C、H两种元素 B石油是主要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物C石油有固定的沸点，故可分馏 D石油分馏得到的汽油是混合物27将3.2gCu与30.0mL10mol/LHNO3充分反应，还原产物有NO和NO2如反应的溶液中有a mol H+，则此溶液中含NO3-的物质的量是（ ）A0.5amol B2amol C0.1amol D（0.1+a）mol28有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH3-CH=CH-CH3可简写为。有机物X的键线式为，Y是X的同分异构体，且属于芳香烃。下列有关Y的说法正确的是( )AY能使酸性KMnO4溶液褪色，所以是苯的同系物BY能使溴水褪色，且静置后不分层CY不能发生取代反应DY能发生加聚反应生成2924 mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A2价 B3价 C4价 D5价30CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想BY可以是葡萄糖溶液CCuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体二、计算题31取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：（1）反应后的固体的成分(填化学式)_ ；（2）加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为_L；（3）盐酸中HCl的物质的量浓度_；（4）原固体混合物中n(NaHCO3) =_、n(Na2O2) =_。32计算（将所得结果填在相应的空格内，共14分）（1）在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的08倍，则A的转化率为 。（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为 mol。（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是01 mol/L，04 mol/L向该混合液中加入 256g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 mol/L (假设溶液体积不变)。（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 。（5）钠、镁、铝均为02mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为112L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。（结果须化简）（7）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量c kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为 kJ。参考答案DACCB BBABD DBBBD DBCCA CCCBC CDDBC31(14分)（1）NaOH、Na2CO3；（2）0.448；（3）0.2 molL；（4）0.04mol；0.035mol；（1）根据题意，反应后的固体投入到足量的BaCl2溶液中有沉淀生成，说明含有碳酸钠，由图象可知，因为175275-175所以固体混合物中还含有NaOH，故答案为：NaOH，Na2CO3；（2）生成3.94g沉淀是碳酸钡，n(CO2)=n(Na2CO3)=n(BaCO3)=0.02mol，所以V=0.02mol22.4L/mol=0.448L，故答案为；0.448；（3）由175ml到275ml是与碳酸氢钠反应，而n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol，NaHCO3HCl1mol 1mol0.02mol 0.02mol所以c(HCl)=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L；（4）根据碳守恒可知，n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol2=0.04mol，根据钠守恒可知n(Na2O2)=0.035mol，故答案为：0.04mol；0.035mol。32（1）80% （2）0.08 （3）0.15 （4）1.5L或7.5L（5）200 （6）5+Vn/100 （7）(4c-b-4a)/2（1）达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的08倍，说明平衡时气体的物质的量是反应前的08倍。设反应中消耗A的物质的量是xmol，则消耗B为05xmol，生成Cxmol，则平衡是气体的物质的量是2-x+2-0.5x+x=4-0.5x，根据题意有（2+2）08=4-05x，解得x=16，所以A的转化率是16mol/2mol100%=80%；（2）金属与足量稀硝酸反应，没有产生气体，说明硝酸被还原的产物与硝酸反应生成盐；与氢氧化钠溶液反应，加热产生气体，说明此气体为氨气，物质的量是0.224L22.4L/mol=0.01mol，则此过程中转移电子的物质的量是0.01mol5-(-3)=0.08mol；（3）256gCu的物质的量是256g64g/mol=004mol，在混合酸中氢离子的物质的量是01L(01+042)mol/L=0.09mol。硝酸根离子的物质的量是0.1L0.1mol/L=0.01mol。Cu与混合酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4 H2O，根据离子方程式可知，Cu、氢离子均过量，所以按硝酸根离子的物质的量进行计算。所以消耗Cu的物质的量是001mol3/2=0.015mol，则所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是0.015mol/0.1L=0.15mol/L；（4）1L2mol/L的AlCl3溶液中，氯化铝的物质的量是2mol，39g沉淀为氢氧化铝，物质的量是0.5mol，可知铝元素未完全沉淀。若氢氧化钠不足，根据元素守恒，则消耗氢氧化钠的物质的量为0.5mol3=1.5mol，消耗1mol/L氢氧化钠溶液的体积是1.5mol/1mol/L=1.5L；若氢氧化钠过量，则铝离子一部分与氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，一部分与过量氢氧根离子生成偏铝酸根离子，根据铝元素守恒，则偏铝酸根离子的物质的量是2mol-0.5mol=1.5mol，根据4OH-AlO2-，所以此时消耗的氢氧根离子的物质的量是偏铝酸根离子的4倍，为1.5mol4=6.0mol，所以共消耗氢氧化钠的物质的量是1.5+6= 7.5mol，则氢氧化钠溶液的体积是7.5mol/1mol/L=7.5L；（5）Na、Mg、Al的物质的量相同，均是0.2mol，与HCl反应时，若盐酸过量，则产生的氢气量肯定不相同。其中Na产生的氢气最少。所以若产生的氢气的量相同，则HCl不足，此时生成的氢气的量按照HCl的量进行计算。所以以钠为标准，判断需要盐酸的体积，0.2molNa完全反应生成0.1mol氢气，消耗HCl的物质的量是0.2mol，需要1mol/L盐酸的体积是0.2mol/1mol/L=02L=200mL。（6）溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液为硝酸钠溶液，根据钠元素守恒，可知未被还原的硝酸的物质的量为Vn/1000mol；被还原的硝酸的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，所以原溶液中硝酸的物质的量是（0.5+Vn/1000）mol，则原硝酸溶液的物质的量浓度为（0.5+Vn/1000）mol/01L=(5+Vn/100)mol/L；（7）根据题意可知，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量是4akJ，热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-4akJ/mol。根据反应热和键能的关系反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，设1 mol HH键断裂时吸收热量为x，所以-4a=2x+b-22c，解得x=(4c-b-4a)/2。