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2016-2017学年利津一中髙二收心考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64Ag:108 C:120:16 S:32 Cl:35.5Br:80一、选择题（本题共有20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分， 共60分） 1.下列说法正确的是（）A. 和含有相同的中子数B.质量数相同，互为同位素C.和中子数相同，质子数不同，互为同位素D. 和物理性质不同，化学性质基本相同2.下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式为:CH2CH2 B. H20的电子式: C.葡萄塘的分子式:C12H22O11 D. 的原子结构示意图: 3.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.所冇化学物质内部都存在化学键B.共价键存在子原子之间，也存在于分子之间C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用 4.下列关于有机物的说法中正确的是（）棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分f材料石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化.A. B. C. D.5.下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）A.第1A族元素全部是金属元素B.过渡元索令是金属元素 C.第A族元素是同周期中非金属性最强的元素D.在原素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料 6.下列说法中不正确的是（）非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物 金属原子和非金属原子间也可形成共价键 离子化合物中可能含有共价键 共价化合物中能含有离子键 7.下列递变规律正确的是（ ）A.N 、a、 Mg、AL原子的失电子能力逐渐减弱B.Si、P、S元素的最高正化合价依次降低 C.C、N、O的原子半径依次减小D. CL、Br、I的气态氢化物的稳态性依次减弱8.下列反应既属于氧化还原反应，又是喜热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应 B甲烷在空气中燃烧的反应 C灼热的木炭与CO2的反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应 9.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（） A.6和8 B. 11和13 C.11和16 D.12和1710.下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 B.在镀件上电镀锌,用锌作阳极C.用如图1装置生产家用消毒液(NaCLO) D.用如图2装置为铅蓄电池充电11.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A.水的生成与水的电解是可逆反应B.尖验室用H2O2 制O2，加MnO2后，反应速率明显加快C.反应2SO2+O2 2S02中，可以通过改变反应条件让SO2、02完全转化为SO3D.金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率12.可逆反应mA(s)+n D(g) pX(g)+qY(g)在反应过程中，其他条件不变，D的转化半和温度T或压强p关系如图所示(D%为D的转化率)。下列叙述中，正确的是（）A.正反应为放热反应B.使用催化剂，D的物质的量减小C.化学方程式系数m+n=p+q D.增加物质A或D的用量，平衡均向右移动13. 对于300ml.1molL-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施:升高温度改用100ml.3molL-1盐酸再加300ml 1mol L-1盐酸用等量铁粉代替铁片改用100ml 98%的硫酸其中能使反应速度加快的是（ ）A. B. C. D. 14.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断化确的是（ ) 甲 乙丙 丁 戊A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙15.在可逆反应: 2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ) 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A. B. C. D.16.下列实验装装完成对应的实验（部分仪器已省略)，能达到实验目的是（ ）17.有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验，M、N用导线相连后，同时插入稀H2S04中,M极为负极P、Q用好线相连后,同时浸入稀H2S04中，电子由P导线QM、Q相连后，同时浸入稀H2S04，P极产中大量气泡N、Q相连后，同时浸入稀H2S04中，Q极发生氧化反应则四种金属的活动性顺序为（ ）A. MNPQ B. PMNQ C. NQPM D. MPQN18.某有机物的结构是：关于它的性质的描述正确的是（）能发生加成反应； 能溶解于NaOH溶液中； 能水解生成两种有机物；不能使溴水褪色； 能发生酯化反应； 有酸性A B C仅 D全部正确19.对于反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）Av（NH3）=0.2molL-1s-1 Bv（O2 ）=0.24 molL-1s-1 Cv（H2O）=0.25 molL-1s-1 Dv（NO）=0.15 molL-1s-120.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）ACu为负极，Zn为正极 B电子从铜片经导线流向锌片C负极反应为：Zn-2e-Zn2+ D该装置将电能转化为化学能二、填空题（包含3个小题，共40分）21.现有反应CO(g)+2H2(g) CH2OH(g)过程中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程 ；已知该反应中相关的化学键键能数据如下：则C=0中的键能为 KJmol-1；图中曲线表示 （填反应条件）的能量反应。.Li-SOCL2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiALSOCL2-SOCL2。电池的总反应可表示为：4 Li+SOCL2=4 LiCL+S+SO2。请回答下列问题：（1）电池的负极发生的电极反应为 ； （2）SOCL2易发挥，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCL2和NaCL2生成。如果把少量水滴到SOCL2中，实验现象是 ，反应的化学方程式 ；22.如图所示的实验装置中，A、F分别为NH3CL2的发生装置。（1）装置F中发生反应的离子方程式为 。（2）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取Cl2: 甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应乙：用87g MnO2与足量浓盐酸反应，则所得氯气（填字母）。a甲比乙多 b乙比甲多 c一样多（3）仪器H的名称是（填名称），装置E的作用是。（4）装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用 进行尾气处理（填选用试剂的名称）。23.已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂量，在一定条件下以发生自身加成反应，形成高分子化合物E。（1）写出E的结构简式 ，E (填“能”或“不能”）使酸性KMnO4 溶液褪色。（2）请写出C的名称是 ，D分子中的官能团名称是 。（3）请写出反应以及B与D发生反应的化学方程式，并注明反应类型： ,反应类型 ；B+D ,反应类型 ； （4）若完全燃烧0.lmol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g.该烃的化学式 ,请出其所有可能的结构简式 。2016-2017学年利津一中髙二收心考试化学试卷参考答案1-5 DBDBA 6-10ABCDD 11-15 BAACA 16-20 DDDAC21.【答案】CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= -91KJmol-l；1084；提供催化剂(1) Li-e-=Li+ (2 分）(2)出现白雾，有刺激性气体生成（2分）S0C12+H20=S02+2HC1(2 分）22. (1)： Mn02+4H+2CL Mn2+十Cl2+2H20； (2)b；(3)分液漏斗；除去挥发出的氯化氢；(4)氢氧化钠溶液.23.（1）：（2）：乙醛；羧基；（3） 2CH3CH20H+022CH3CH0+2H20；氧化反应；CH3COOH+C2H5OHCH3C00C2H5+H20；酯化（或取代）反应：（4） C4H10； CH3CH2CH2CH3 或 CH (CH3)3.
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