高二化学上学期期末考试试题5 (2)

安徽省涡阳县第四中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题 第 I 卷 命题人 肖双喜一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是：天然气 煤 核能 石油 太阳能地热能 风能 氢能( b ）A.B.C.D.除外2在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量下列说法正确的是（c）A有能量变化的都是化学变化B物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化C用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学D任何反应中的能量变化都表现为热量变化3化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（a）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3eFe3+4关于如图所示装置的叙述，正确的是（d）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原5我国某大城市今年夏季多次降下酸雨据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2在这种环境中的铁制品极易被腐蚀对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（a）A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e4OHC在化学腐蚀过程中有氢气产生D发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2eFe2+6燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（c）A通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应B负极的电极反应式为CH4+10OH8eCO32+7H2OC随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大7某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（d）放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2eFe+2OH；充电时，Ni（OH）2为阳极；蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中ABCD8.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 ( b ) A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D.在Fe3+3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深9.在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，能表明反应达到平衡状态的叙述是 ( b )A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变C.v(H2O)=v(H2) D.断裂4molH-O键的同时，断裂4molH-H键10.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是( d )编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度AMg，0.1 mol6molL-1 硝酸10mL60BMg，0.1 mol3molL-1 盐酸10mL60CFe，0.1 mol3molL-1L盐酸10mL60DMg，0.1 mol3molL-1 硫酸10mL6011. 在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 （ c ）12下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是( b )A. 非金属性P c(NO)c(Ag)c(Cl)c(I)Bc(K)c(NO)c(Cl)c(Ag)c(I)Cc(K)c(NO)c(Ag)c(Cl)c(I)Dc(NO)c(K)c(Ag)c(Cl)c(I)15.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是( b ) A. 装置中a为阳极、b为阴极 B装置的总反应是： C. 装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D. 装置中的铁钉几乎不被腐蚀16右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ c ）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D增大反应物浓度，同时使用催化剂17. 常温下，向100 mL 0.01 molL1的HA溶液中逐滴加入0.02 molL1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是(d)AHA为弱酸B常温下，MA溶液的pH7CK点对应的溶液中：c(M)c(MOH)c(A)D在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M)c(H)c(OH) c(A)18已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.91012 mol3L3。则下列叙述正确的是( d )A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C.将0.001 molAgNO3溶液滴入0.001 molL-1KCl和0.001 molL-1K2CrO4混合 溶液中，产生Ag2CrO4D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动【答案】D第II卷二、 非选择题（共4小题，共46分）19.(共8分)联合国气候变化大会于2009年12月718日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%。(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最符合这一做法的是_(填序号)。A.电解水制氢：2H2O 2H2+ O2B.高温使水分解制氢：2H2O2H2+O2C.太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2+O2D.天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)H = Q1kJmol12CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g)H = Q2kJmol1CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)H = Q3kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：_。(3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成 甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1_ p2 （填“”、 “”或“ = ”, 下同），该反应的H_0 。20（10分，每空2分）在2 L的密闭容器中有下图所示的反应，看图按要求回答下列问题：(1)上图中，反应物：是_，是_。(2)写出反应方程式：_(3)在上图中，以010 s内的平均反应速率计算，t6 s时A的浓度是_mol/L。21(7分)某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A H HA，HAHA2。回答下列问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是_ (用离子方程式表示)。(2)在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_。Ac(A2)c(HA)c(H2A)0.1molL1 Bc(H)c(OH)c(HA)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2) Dc(Na)2c(A2)2c(HA)(3)已知0.1molL1NaHA溶液的pH2，则0.1molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_ (填“”、“”或“”)0.11molL1，理由是_。22（9分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性该原理的离子方程式为 方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性试在下面的空格内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式正极反应式： ；负极反应式： ；方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案、不能雷同： ，用离子方程式表示其反应原理： 23（10分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，是在调节好pH和Fe2浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计 控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验：(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)数据处理 实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如上图(2)请根据上图实验曲线，计算降解反应50150 s内的反应速率：v(pCP)_molL1s1；解释与结论(3)实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_；(4)实验得出的结论是：pH等于10时，反应 (填“能”或“不能”)进行；思考与交流(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。 安徽省涡阳四中2016-2017年度期末高二化学试卷 答 题 卷 一、选择题12345678910111213141516171819.(1) (2) (3) ； 20(1) (2) (3) 21（1） ； （2） （3） ； 22：方案： ；方案：可设计的电路图为正极反应为 ，负极反应为 ，方案： ； 23(1)(2) (3) (4) (5) 试题参考答案一、选择题12345678910BCADACDBBD1112131415161718CBCBBCDD19.(共8分，每空2分) (1)C(2)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) H =(2Q1+Q2-2Q3)kJmol-1(3)；20（10分，每空2分）(1)AA(2)3A=2BC AB2C(3)0.9621（7分）（1）碱性（1分）；A2-+H2O HA-+OH- （2分 ） （2）A、B （2分）（3） （1分）；H2A电离出的H+抑制了HA-的电离。（1分）22：方案：Fe+2H+Fe2+H2；（1分）方案：可设计的电路图为正极反应为2H+2eH2，负极反应为Fe=Fe2+2e，方案：取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强；Fe+Cu2+Cu+Fe2+23（10分）【答案】(1)（每空1分）(2)8.010-6mol/(Ls)（1分）(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解（2分）(4)不能（1分）(5)在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10(其他合理答案均可2分)