高二化学上学期期中试题3 (3)

四川省成都市第七中学实验学校2016-2017学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只是一个选项符合题意）1. 下列各组物质中，都是强电解质的是( ) AHI、CH3COOH、BaSO4 BHClO、NaF、Ba(OH)2CNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DCaCO3、CH3COONa、Na2S2在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A B C D3对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()Av (B2) = 0.9mol/ (Ls) Bv (A2) = 0.35mol/ (Ls) Cv (C) = 0.6mol/ (Ls) Dv (B2) = 4.2mol/ (Lmin) 4下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=-1 3670 kJmol-1(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+573 kJmol-1(中和热)CS(s)+O2(g)SO2(g)H=-2698 kJmol-1(反应热)D2NO2O2+2NOH=+1162 kJmol-1(反应热)5.若1体积硫酸恰好与20体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）A. 51B.110C. 101D.156已知下列反应的热化学方程式为： （1）C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJ/mol （2）CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) H 2870.3kJ/mol（3）H2(g)O2(g)H2O(l) H 3285.8kJ/mol 则C(s)H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的反应热H为()A+488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D+244.15 kJ/mol7常温下，在0.001 molL1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是() A51012 molL1 B0.002 molL1 C1107 molL1 D11013 molL18已知H2（g）+ Br2（l） 2HBr（g）H42 kJ/mol。1mol Br2（g）液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJa230369则上述表格中的a值为( )A406 B466 C200 D 4369.相同体积的pH=2.5的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A. 两者产生等量的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气C.弱酸溶液产生较多的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量10可以证明可逆反应N2+ 3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其它条件不变时，体系压强不再改变；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率v(H2) = 0.6 mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3) = 0.4 mol/(Lmin)A全部 B C D11对于可逆反应：A2(g)3B2(g)4AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是() A B C D12等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，该反应的H0，下列叙述正确的是()A达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数B达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z)C平衡常数K值越大，X的转化率越大D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动13已知可逆反应X(g)2Y(g) Z(g)H”、“=”或“，（2），（3）2=，（4）/2=20（8分）（1）逆或左 增大 （2）逆或左 减小 （3）正或右 减小 （4）正或右 增大21（10分） (1)9001000(2)11.7(3)12(4)ab1522（8分）(1)锥形瓶内颜色变化 黄色 橙色 半分钟内不褪色(2)D(3)0.00 26.10 mL(4)0.1044 mol/L。23（9分）（1）BEG （选全得3分，漏选得1分，有错选0分） (2)增大压强 加催化剂 t7-t8 （或“t7到t8”）(3)不移动 (4) 12.8