高二化学上学期期中试题2 (2)

南昌十中20162017学年上学期期中考试 高二化学试题 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟， 注 意 事 项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号或IS号用书写黑色字迹的05毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。2作答非选择题必须用书写黑色字迹的05毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。3考试结束后，请将答题纸交回。试卷中可能用到的数据：相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39lg20.3 lg30.48 lg50.7温馨提示：算了，没什么提示的，都是送分题，不要空题，不要空题，不要空题！第I卷(选择题)一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的）1.宝宝们，一眼看出下列溶液中肯定是酸性的是（ ）ApHc(OH-)C滴加酚酞显无色的溶液 D含H+的溶液 . 下列物质的分类组合全部正确的是（）编组强电解质弱电解质非电解质ANaClCaCO3乙醇BAgClH2OCl2CNaHCO3HClNH3DBa(OH)2H2S蔗糖3.在一个月黑风高的夜晚，吉吉从学校的小鱼塘中装取了一定体积的液体，准备用pH试纸测定该溶液的pH，吉吉该选择的正确操作是www.ks5u.com（ ）A将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照4.下列反应中，一定能自发进行的是（）A. 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）H=-444.3kJ/mol S=-280.1J/（molK）B. 2CO（g）2C（s，石墨）+O2（g）H=+221.0kJ/mol S=-178.72J/（molK）C. 2KClO3（s）2KCl（s）+3O2（g）H=-78.03kJ/mol S=+1110J/（molK）D. NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）CO2（g）+CH3COONH4（aq） +H2O（l） H=+37.301kJ/mol S=+184.05J/（molK）5从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色）H0，在含有HIn的水溶液中，骆骆同学加入以下物质能使溶液显黄色的是( )NaOH HCl NaCl Na2ONa2CO3 NaHSO4 SO2 NH3 A. B. C. D.6.常温下，肖老师将pH=9和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（ ）A. 9.3 B. 12.3 C. 10.5 D. 11.77.根据下列（均在同温同压下测定）酸HXHYHZ物质的量浓度（mol/L）0.10.10.1电离平衡常数7.210-54.910-41.810-3可得出弱电解质强弱顺序正确的是（ ）A. HXHYHZ B. HZHYHX C. HYHZHX D. HZHXHY8.下列说法正确的是（ ）A. c(H+)的溶液一定呈中性 B. 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C.熔融状态碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3-D. pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均变小9.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 （ ） A. 室温下水电离的c(H+)1013mol/L的溶液：K+、ClO、Br、Ba2+B. 室温下c(H+)/c(OH)1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3、HCO3C. 室温下，pH=14的溶液中：CO32、Na+、S2、AlO2 D. 使甲基橙变红的溶液中：Cl、NO3、Na+、Fe2+10在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入冰醋酸，溶液中c(H+)增大，电离程度增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，电离程度增大C加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，电离程度增大D加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小1125 时，将0.23 g钠投入到1000 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为1000mL，则该溶液的pH为（ ）A12 B13 C8 D112.常温下，某溶液中由水电离的c(H)=1104 molL1，该溶液可能是:（ ）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 醋酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD13在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：H2SO4、Na2S、Na2SO4、NaHSO4中所含离子种类由多到少的顺序是（ ）A BC D=14. 物质的量浓度相同的下列溶液：Na2SO4,NaHSO4,NH4Cl,Na2CO3,其pH由大到小排序的是（ ）A. B. C. D.15.pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则由水电离的c(H+)和c(OH-)的变化（ ）。A、c(H+)和c(OH-)都减少 B、c(H+)和c(OH-)都增大 C、c(H+)增大和c(OH-)减少 D、c(H+)减小和c(OH-)增大 16.在认真学习了可爱的化学老师所教的关于酸碱中和滴定实验之后，沉迷学习无法自拔的化学课代表在练习滴定操作的时候用0.01 molL1盐酸溶液滴定0.01 molL1NaOH，在达到滴定的终点时小手一抖不慎多加了1滴HCl溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（ ）。A. 9 B. 3 C. 4 D. 5第卷(非选择题)二、非选择题（共5道大题，共计52分）17（10分）“同学，你的冰醋酸。”“不，是你的冰醋酸。”小新同学意外地得到了这瓶冰醋酸，并在一定温度下得到了，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，如图所示，请回答：（1）a、b、c三点的氢离子浓度大小顺序为 。（2）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 。（3）若使c点溶液中的导电能力增加且c(H)减弱，在如下措施中，可选择 。A加热 B加固体CH3COONaC加固体KOH D加水（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。Ac(H)/c(CH3COOH) BCH3COOH的平衡常数Ka CH个数 Dc(H)（5） 在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：c（CH3COO-）/c(CH3COOH) =0.18,则此时溶液的pH= .(已知：CH3COOH的电离常数Ka=1.810-5)18.（12分）.（1）请写出一水合氨在水溶液中的电离方程式： 。（2）经测定醋酸钠的水溶液显碱性，请用水解方程式解释一下： 。现有HCl、CH3COOH两种溶液，选择填空：A B C（1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。（2）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为 。（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。（4）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为 。19（8分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。c(mol/L)0.751.000.500.250130t/min)CH3OHCO2目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)_。该温度下反应的平衡常数K值为_。下列能判断该反应达到平衡的标志是 。A. 容器内压强不变B. 混合气体的密度不变C. 混合气体的平均相对分子质量不变D. 各组分的浓度之比为1:3:1:1下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A再充入1mol CO2和3mol H2 B充入He(g)，使体系压强增大C升高温度 D将H2O(g)从体系中分离20.（10分）(1)在某温度时，测得0. 1 molL1的NaOH溶液的pH11。该温度下水的离子积常数Kw_。（2）常温下，0. 1 molL1的NaOH溶液中，由水电离的OH-的浓度为 。（3）常温下，将1mL 0. 01 molL1的HCl溶液稀释为100mL，此时溶液的pH= 。 (4)常温下，将pH12的NaOH溶液Va L与pH3的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，则VaVb_。若所得混合液pH=11，则VaVb_。21（12分）一个偶然的机会，葛葛和皓皓在实验室发现了一瓶未知浓度的盐酸溶液，作为新时代的好学生，他们欢快地决定用所学知识测定该瓶盐酸的浓度。他们用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定该瓶未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗干净滴定管B检查滴定管是否漏水C把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度D另取锥形瓶，再重复操作2-3次E用待测定的溶液润洗酸式滴定管F取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下G用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞完成以下填空：20（1）正确操作的顺序是 .（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟不变色。21（3）如右图是葛葛和皓皓第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X= mL。（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.60X第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00（5）在上述实验过程中，他们的好朋友发现他们出现了以下错误操作（其他操作正确），其中会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 。A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失（6）常温下，他们用0.1000molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.2000molL-1HCl溶液和20.00mL0.2000molL-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a= mL。南昌十中20162017学年上学期高二化学期中考试参考答案15 BDDCB 610 DBACC 1116 ACADBD17. （1）bac(2) C(3) BC(4) AC(5) 418. NH4+OH- CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（1）B （2）A （3）B （4）C19. (1) 0.25 (2) (3) AC (4) AD 20. (1) 10-12 (2) 10-13mol/L (3) 4 (4) 1:10 2:921. (1) BAEGFCD (2) 无 粉红（浅红）（3）20.60 （4）0.1000 （5） AE （6）图2 40.00