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鄄城一中高二第一学期第二次月考化 学 试 题（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1.下列说法不正确的是 ()A.H0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率2.现有下列各组溶液:10 时10 mL 0.1 molL-1的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 molL-1的H2SO4溶液;10 时10 mL 0.05 molL-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液;30 时10 mL 0.05 molL-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O,则出现浑浊的先后顺序是()A.B. C.D.3右图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 ( )A减小体积 B加大X的投入量 C减压 D升高温度4某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）+N（g）2E（g），若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2molM和1molN混合气体，达平衡时M的转化率为( )A20%B60%C80%D90%高二第二次月考化学试题 （第2页，共8页） 5将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：A（s）B（g）+C（g）；2C（g）D（g）+E（g）达到平衡时，c（D）=0.5molL1，c（C）=4molL1，则此温度下反应的平衡常数为 ( )A25 B20 C16D96下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是 ( )A向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B将稀硫酸改为98%的浓硫酸C滴加少量的CuSO4 溶液 D降低温度7下列有关反应限度的叙述正确的是 ( )A可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B大多数化学反应在一定条件下都有一定限度C使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度DFeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl溶液，因K、Cl一直在溶液中存在，所以溶液颜色不会变化8CO和NO都是汽车尾气的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H0。现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是 ( )选用适当的催化剂提高装置温度减小装置的压强装置中放入碱石灰A B C D9.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是()A.020 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol(Ls)-1B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化12.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大 13对于平衡体系mA(g)nB(g)=pC(g)gD(g)H0。下列结论中错误的是 ( )A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mnpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若mnpq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小14一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 ( )ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H0，p2p1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：HT117.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 （ ）A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL118容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g），H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出右图所示关系图：下列判断一定错误的是 ( )图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A B C D19恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）A（g）+（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是 ( )A平均反应速度：乙甲 B平衡时C的物质的量甲乙C平衡时C的转化率：乙甲 D平衡时A的物质的量甲乙20.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H 92.6 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是（ ）容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q kJA容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C容器中达到平衡时放出的热量Q23.15 kJD若其他条件不变，把容器的体积改为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ三、非选择题（本题共5个小题，50分）21（4分）（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，写出表示B2H6燃烧热的热化学方程式为_（2）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/mol则2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+3O2（g）H=_22(8分)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。(1)已知：2NO2(g) N2O4(g)H57.20 kJmol1。一定温度下，在体积不变的密闭容器中反应达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_(填字母)。A减小NO2的浓度B降低温度C增加NO2的浓度D升高温度(2)25 时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(l)的H_ kJmol1。(3)17 、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)0.030 0 molL1、c(N2O4)0.012 0 molL1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K_。24（16分）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）xC（g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225molL1s1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%请填写下列空白：（1）x=_（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为_（3）平衡时容器中B的体积分数为_（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为_数值是_（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是_A消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1B容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）=2：1C气体的平均相对分子质量不再变化D压强不再变化E气体密度不再变化（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5molL1，c（B）=6molL1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3molL1，则此时该反应是否达到平衡状态_（填“是”与“否”），此时v（正）_v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）25（14分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301 000平衡常数K109106试回答下列问题：（1）上述反应的正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的平衡常数表达式为 。（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为 。A加压，400500 催化剂B加压，8301000 催化剂C常压，400500 催化剂D常压，8301000 催化剂（4）在830 时，2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)，10 min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为_，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为_，CO的转化率是_。（5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_（填字母序号）。a增大CO浓度 b升高温度 c将生成物分离出去 d使用高效催化剂（6）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母）.合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示图2中的压强由大到小为_ 。鄄城一中高二第一学期第二次月考化学试题答案1、解析:H0,则H-TS0,S0,反应能自发进行,原因是熵变因素的影响大于焓变因素的影响,B项正确;用焓变和熵变判断反应的自发性,都有例外,故都不能单独作为反应自发性的判据,而应用复合判据,C项错误;使用催化剂能改变反应的活化能,因此能改变化学反应进行的速率,D项正确。答案:C2、解析:温度越高,反应速率越快,的反应速率最大;相同温度下,混合液中Na2S2O3和H2SO4的浓度大于,故反应速率,C项符合题意。答案:C3、A 4、C5、【解答】解：平衡时c（C）=4molL1，c（D）=0.5molL1，A分解生成的C的浓度为4+0.52=5molL1，则：所以A分解生成的B的浓度为5molL1，所以反应的平衡常数k=c（B）c（C）=5molL14molL1=20mol2L2故选：B6、【解答】解：A、铁与硝酸反应不生成氢气，故A错误；B、铁在浓硫酸中钝化，不生成氢气，故B错误；C、铁与硫酸铜反应生成铜，形成铁铜原电池，能够加快反应速率，故C正确；D、降温，反应速率减慢，故D错误；故选C7、【答案】B【解析】各物质的物质的量浓度保持不变的状态为平衡状态，此时有v(正)v(逆)。8、【答案】C【解析】选用适当催化剂虽不能提高反应物的转化率，但能加快反应速率；因为该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；该反应的正反应为体积减小的反应，因此减小压强，能使平衡向逆反应方向移动；装置中放入碱石灰能吸收CO2，使CO2的浓度降低，平衡向正反应方向移动。高二第二次月考化学试题答案 （第1页，共4页） 9、解析:平衡常数K值越大,反应向正反应进行的程度越大,X的转化率越大,A项正确。达平衡时2v正(X)=v逆(Z),B项错误。达平衡后降低温度,正、逆反应速率均减小,又因平衡向正反应方向移动,所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数,C项错误。增大压强平衡不移动,升高温度平衡逆向移动,D项错误。答案:A10、【解答】解：A增大容器的体积，NO2浓度减小，则混合气体颜色变浅，故A错误；B温度压强不变，充入N2O4（g），新平衡与原平衡相比不移动，NO2浓度不变，则混合气体颜色不变，故B错误；C温度压强不变，充入NO2，新平衡与原平衡相比不移动，NO2浓度不变，则混合气体颜色不变，故C错误；D容器容积不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2浓度增大，则混合气体颜色加深，故D正确；故选D11、解析:020 s内,v(N2O5)=0.05 mol(Ls)-1;10 s时,反应仍在向正反应方向进行,v(正)v(逆);20 s时,v(正)=v(逆),反应达到平衡状态。答案:D12、C13、【答案】D【解析】温度不变，增大压强，若平衡不移动，A的浓度应变为原来的2倍，实际变为原来的2.1倍，说明平衡逆向移动，故mnT1、p1p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，则H0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应为气体分子数减少的反应。综合分析，A项符合要求。15、【答案】B【解析】同T、V时达到等效平衡，需要极限值相等，即20 mol SO3与20 mol SO2、10 mol O2等效，一个从正向开始，一个从逆向开始，转化率之和为100%。16、【答案】C【解析】反应，温度升高，A的转化率降低，说明化学平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，Hp1，A不正确；由题目给出的反应图示温度为T1，时先达到平衡，说明反应速率快，可知T1T2，同时温度升高n(C)减少，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应放热H0，B不正确；对于反应，若为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的平衡体积分数减小，则T2T1，反之亦然，C正确；同理对于反应若HT2，D不正确。17、【答案】D高二第二次月考化学试题答案 （第2页，共4页） 【解析】A项，根据题意，在此平衡系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，反应又是在恒温恒容条件下进行的，说明此平衡为等效平衡，根据恒温恒容条件下等效平衡的原理，反应前后气体的系数应相等，因此m=2，选项正确； B项，平衡常数的变化只与温度的变化有关，此反应是在恒温条件下进行，故两次平衡的平衡常数相同，选项正确；C项，平衡转化率等于变化量跟起始量之比，根据三段式原理，X与Y的变化量是1:2关系，而题目中给定的X与Y起始量也是1:2关系，因此X与Y的平衡转化率之比为1:1选项正确，； D项，根据三段式，结合第一次平衡时Z的体积分数为10%，可以计算出c(Z)=0.15 molL-1，两次平衡为等效平衡，因此第二次平衡时，Z的浓度也为0.15 molL-1 ，选项错误。18、【解答】解：催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，而图中平衡发生了移动，所以图研究的不是催化剂，故错误；从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，对于反映A（g）+3B（g）2C（g）增大压强平衡右移，B的转化率增大而不是减小，故错误；从化学反应速率来讲，是甲的温度较高，该反应为放热反应，升高温度平衡左移动，B的转化率减小，故正确；催化剂不影响化学平衡，平衡不变，催化剂效率越高，到达平衡的时间越短，故正确，判断一定错误的是；故选A19、【解答】解：甲容器为体积不变的密闭容器，而乙容器为一个恒压的密闭容器发生C（g）A（g）+B（g），气体体积变大，相当于减小压强，A压强小，反应速率小，则平均反应速度：乙甲，故A错误；B减小压强，平衡正向移动，则乙中C的含量低，故B正确；C减小压强，平衡正向移动，则乙中转化率高，故C错误；D减小压强，平衡正向移动，则乙中A的物质的量大，故D错误；故选B20、【答案】C21（1）故答案为：B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165kJ/mol；（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/mol根据盖斯定律23可得：2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+3O2（g）H=（92.4kJ/mol）2（571.6kJ/mol）3=+1530.0 kJmol1，故答案为：+1530.0 kJmol1高二第二次月考化学试题答案 （第3页，共4页） 22、【答案】(1)BC(2)1 224.96(3)13.3【解析】(3)根据题意知平衡时：c(N2O4)0.012 0 molL1、c(NO2)0.030 0 molL1K13.323、（1）Pb （2）Cu（OH）2 （3）0.4mol （4）2Cl-2e-=Cl2、4OH-4e-=O2+2H2O24、（1）3；（2）0.01mol/（Ls）；（3）40%；（4）；0.75；（5）CE；（6）否；大于25、【答案】（1）放热；K= c（ H 2）c（CO2）/c（CO）c（H2O ） （2） （3）C （4）12 mol/L 012mol/(Lmin) 60。 （5）a（6）a；P1P2P3
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