高二化学12月月考试题 理

淮南二中2018届高二上学期12月月考试题 (化学)考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、单选题(本大题共16小题，每题3分，共48分)1下列应用与盐类的水解无关的是（） A.纯碱溶液可去除油污 B.NaCl可用作防腐剂和调味剂 C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体2.已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液橙色加深的是（） A.氨水B.硫酸C.NaOHD.水3.对含有酚酞的下列溶液操作后颜色变深的是（ ） A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B.CH3COONa稀溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.醋酸溶液加热4. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A. 0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 B. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D.0.1mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红5.在恒温条件下，向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：其中可使比值增大的是（） A.固体NaOH B. 氯化钠固体C.相同浓度的CH3COONa稀溶液 D. 固体KOH6. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lgc(M)，pc(CO32)= -lgc(CO32)。下列说法正确的是（ ）A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B.a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)=c(CO32) C.b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32) D.c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO32)7. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）A.为盐酸稀释时pH值变化曲线 B. a点Kw的数值比c点Kw的数值大C. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D.b点酸的浓度大于a点酸的浓度8. 下列有关实验的叙述中，合理的有几项（）用碱式滴定管量取20.00mL0.1molL-1KMnO4溶液不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡对比圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸滴定实验中眼睛应注视滴定管内的液面变化滴定达终点时，视线低于滴定管内液面凹面的最低点对滴定结果无影响A.2B.3C.5D.69. 常温常压下，现有浓度为0.100mol/L的六种溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，CH3COONa NaOH，Na2CO3由水电离出的C（OH-）大小关系正确的是（） A.=B.= C. D.=10. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（） A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.该反应的焓变为正值 C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H211. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，下表中正确的实验是（ ）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（乙）D酸碱酚酞（乙）12.室温下，等体积0.5molL-1的KCl NH4ClHF Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是（） A.B.C. D. 13. 已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566kJmol1 Na2O2(s)CO2(g)Na2CO3(s)O2(g) H266kJmol1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283kJ B.如图可表示由CO生成CO2的参加反应的物质的量与能量的关系C.2Na2O2(s)2CO2(s)2Na2CO3(s)O2(g) H532kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时，电子转移数为1.204102414. 反应H2(g) +Br2(l)2HBr(g)在25 、101kPa下进行, 已知生成2molHBr放出热量为72kJ,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:1mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJH2(g)Br2(g)HBr(g)436a369则表中a为 A.404B.260C.230D.20015. 室温下，下列溶液中粒子关系正确的是（） A.Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） B.NaHSO3溶液：c（H+）+c（H2SO3）=c（HSO3-）+c（OH-） C.KAl（SO4）2溶液：c（SO42-）c（K+）c（Al3+）c（H+）c（OH-） D.NH4Cl和CaCl2混合溶液：c（Cl-）c（Ca2+）c（NH4+）c（H+）c（OH-）16. 常温下，0.2molL-1NaHA与等浓度等体积的NaOH溶液混合，所得溶液中部分粒子组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（） A.NaHA溶液显酸性 B.混合溶液中的C（OH-）、C（H+）相等 C.图中X、Y、Z分别代表OH-、HA-、H+ D.混合溶液中：C（Na+）=C（H2A）+C（HA-）+C（A2-）17. （10分）25时，如果取0.1molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： (1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：_； (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_(填“”“”“=”)0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)； (3)求出混合液中下列算式的计算结果（列式即可）：c(Na+)一c(A-)=_molL-1； (4)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7 (填“”“”“=”)； (5)将相同温度下相同浓度的五种溶液：(NH4)2CO3；NH3H2O；(NH4)2SO4；NH4Cl；CH3COONH4按c(NH4+)由大到小的顺序排列_（填序号)18. （14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中； 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数； 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。测得所耗盐酸的体积为V1mL； 重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。（1）如何判断滴定达到终点 。（2）该小组在步骤中的错误是_ ，由此造成的测定结果 （填偏高、偏低或无影响）；（3）步骤缺少的操作是 ；（4）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL（5）根据下列数据：滴定次数待测液体(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.000.8023.10请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L（保留到小数点后四位）(6)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ； A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数19. (12分)工业上用CO生产燃料甲醇一定温度和容积条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）如图1表示反应中的能量变化；如图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化请回答下列问题： （1）在“如图1”中，曲线 _ （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的H= _ （2）从反应开始到建立平衡，v（CO）= _ ；该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为_ 达到平衡后若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数 _ （填“增大”、“减小”或“不变”） （3）已知CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g） H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 _ 20.(16分) 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4（CrO2-）(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_ (填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105molL1)时，溶液中c(Ag+)为_molL1，此时溶液中c(CrO42)等于_molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_。淮南二中2018届高二上学期12月月考试题答案 (化学)一、单选题(本大题共16小题，每题3分，共48分)12345678910BBBADBCBAB111213141516DBDDCC二、填空题(共52分,每空2分)17. （10分）(1) A-+H2OHA+OH- (2) (3) 10-6-10-8 (4) (5) 18. （14分）(1)加入最后一滴标准液，锥形瓶中溶液红色褪去,且半分钟内不恢复成红色(2)用待测液润洗锥形瓶 偏高 (3)用标准液润洗滴定管23次 (4) 26.10 (5)0.0800 (6)D19. （12分）(1) b；-91kJmol-1；(2) 0.075molL-1min-1；12；减小；(3)CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=-281kJ/mol20. (16分)(1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失；(2) 2Cr2O42-+2H+=Cr2O72-+H2O；增大；1014；小于；(3)2.010-5；510-3；(4)5H+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O