高二化学上学期第一次月考试题10 (2)

20162017学年第一学期2018届第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确）（163分=48分）1下列有关能量的叙述错误的是( )A化学反应均伴随着能量的变化B物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用C吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应2一定温度下，反应N2(g)O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He3下列说法或表示方法正确的是( )A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC由C(石墨) =C(金刚石) H1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol14N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) O2(g) H 0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c（N2O5）/（molL1）5.003.522.502.50下列说法正确的是（ ）A500s内NO2的生成速率为296103molL1s1BT1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)5.00mol/LD若温度由T1 升至 T 2时，正逆反应速率都增大，且化学平衡正向移动5下列说法正确的是（ ）A强酸跟强碱的反应热一定是中和热B1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2 H=3833kJmol1C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=573KJmol16下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是( )改变气体物质的浓度 改变气体的压强加入催化剂 改变气体的温度A只有 B只有 C只有 D7已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H= -701.0kJmol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H= -181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为( )A+519.4kJmol-1 B+259.7 kJmol-1 C-259.7kJmol-1 D-519.4kJmol-18对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9对于A2(g) + 3B2(g)=2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是Av(B2) =0.9mol/(Ls) Bv(A2) =0.5mol/(Ls)Cv(C) =0.62mol/(Ls) Dv(B2) =9.0mol/(Lmin)10一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是( ) A该反应的化学方程式为3B4D 6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等11已知298 K、100 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是( )A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应1225、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是( )AC(s)O2(g)=CO(g) H393.5 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ/molD.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJ/mol13将4 molA气体和2 molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol.L1现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol.L1.S1用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol.L1.S12s时物质A的转化率为70 2s时物质B的浓度为0.7mol.L1其中正确的是 ( )A B C、 D14一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)H=61.16kJmol-1。下列说法正确的是（ ）A单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n mol SCl2B达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大C达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2D加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高15一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D以上全部16已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=72kJ/mol；蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为 A404 B260 C200 D230二、填空(共计30分)17现有反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应为_热反应（填“吸”或“放”），且mn_p (填“”、“”或“”) 。（2）减压时，A的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）若容积不变加入A，则B的转化率_。(填“增大”、“减小”或“不变”)（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(填“增大”、“减小”或“不变”)（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(填“增大”、“减小”或“不变”)（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 。(填“变深”、“变浅”或“不变”)18（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 。A其热化学方程式为：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) H41 kJmol1B该反应为吸热反应C该反应为放热反应D若当H2O为液态时反应热为H2，则H2H（2）25、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是 。（3）已知反应：N2(g) + O2 (g) 2NO(g) H12H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H2 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H3利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H4 的反应焓变为 (用含H1、H2、H3的式子表示)。（4）已知反应2HI（g） H2（g） + I2（g）的H= + 11kJmol1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。19已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题（1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为_。（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）_。混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 v正（SO2）=2v正（O2） 各气体的浓度都不再发生变化（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系则下列不同时间段中，SO3 的百分含量最高的是（ ） A、t2t3 B、t0t1 C、t5t6 D、t3t4据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是_；（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为_。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。三、实验题（2分6=12分）20用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）请指出图中明显不合理的是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“大于、小于或等于”)，所求中和热 (填“大于、小于或等于”)。（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测 得的中 和热的数值会 ；（填“偏大、偏小、无影响”）。四、计算题（10分）21在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请计算完成下列各空，要有计算过程：（1）X的值等于_； （2）A的转化率为_。（3）生成D的反应速率为_。高二化学试卷答案一、 选择题题号12345678答案CCBDCBCC题号910111213141516答案BCADBCAC二、 填空题17题（1）吸；（2）增大（3）减小（4）减小（5）不变（6）变深；变浅18题（1）B （2）H2(g) + 1/2 O2(g)H2O（1） H2=-285.8kJmol1 （3）2H1 + 3H22H3 （4） 29919题（1）0.04mol/(Ls) （2）（3）B 加入催化剂 （4）40% 2.6a三、实验题20题（1）环形玻璃搅拌棒（2）在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平（3）偏小（4）大于 等于 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）偏小四、计算题21题（1）2；（2）60%；（3）0.2mol/（Lmin）。7