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2016-2017学年度上学期（1-2班）期中考试高二年级化学试卷考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ）A.为防止中秋月饼氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B.“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D.汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素2.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是3.下列叙述正确的是（ ）硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物明矾净水利用了胶体的性质根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA. B C D 4.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小 C.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 D.与得电子能力相同 5.将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为（ ）A.307mL B.160mL C.240mL D.100mL6.水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：（ ）下列判断正确的是K、Mg2、Al3、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42A.气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中 D.CO32和SO42一定不存在于溶液X中7在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，下列叙述错误的是（ ）A根据右图该反应的平衡常数表达式为B若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线C若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大D从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应 速率为0. 067mol/(Lmin)8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（） A在标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NAB在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NAC常温常压下，足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NAD106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA9. 对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 的下列说法正确的是（ ）A该反应的氧化剂只有CuSO4 BSO42-既不是氧化产物也不是还原产物CH=CHCH2OHC1 mol CuSO4还原了mol的S D. 被还原的S和被氧化的S的质量比为7310樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物： ，则对该有机物的说法正确的是（ ）A能分别溶于水和CCl4 B分子中所有原子在同一平面内C能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生硝化反应、酯化反应、水解反应11相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则其环上一溴代物的数目为（ ） A1 B2 C3 D412已知某温度下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中（ ）A水的电离程度始终增大Bc（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再减小Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO)13.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是( )A图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变C若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小14短周期元素的原子序数依次增加。是由这些元素组成的二元化合物。是元素的单质。通常为黄绿色气体，的水溶液具有漂白性。溶液的为2，通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.的氢化物常温常压下为液态B.元素的非金属性C.原子半径的大小D.的最高价氧化物的水化物为强酸15一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是( )A该反应的逆反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大16 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（ ）A加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点Ba点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D该温度下，Ksp(BaSO4)=1.01024二、非选择题：（本题包括4小题，共52分）17（11分）利用下图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。 （1）仪器a的名称为 ,仪器b中装入的试剂可以是 。 （2）按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用)： 。 （3）装置C的作用： 。（4）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为 。（5）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后,测得生成水的质量为n g,则M的相对原子质量为 (用含x、y、m、n的式子表示)。 （6）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？ 。18（13分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。19（13分）研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1 反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2 =+41.2kJmol-1 反应某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比（1）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是_。（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有_。（3）能说明反应已经达到平衡状态的是 A混合气体的平均相对分子质量不变 B混合气体的密度不变Cv(H2)正v(CO)正 Dn(CO)/n(H2)不变（4）在恒容密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。H1_0（填“”、“”或“=”）有利于提高CO2平衡转化率的措施有_（填标号）。A降低反应温度 B投料比不变，增加反应物的浓度C增大CO2和H2的初始投料比 D混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_（用a表示）。若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为_（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数。则上述反应压力平衡常数KP为_（用P0表示，并化简）。20.（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成一溴代物B，BK十种有机物之间发生的转化关系如下：其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO；-ONa连在烃基上不会被氧化请回答下列问题：（1）写出G的结构简式：_（2）F与H中具有相同的官能团，其名称为_（3）上述变化中属于水解反应的是_（填反应编号）（4）写出下列反应的化学方程式：反应：_，J与碳酸氢钠溶液反应：_（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有_种含有苯环能发生银镜反应和水解反应其中核磁共振氢谱有5个吸收峰且1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应，其结构简式为：_2016-2017学年度上学期（1-2班）期中考试高二年级化学试卷参考答案1-5 ABBDA 6-10 CBCDC 11-16 DDCADA17、（11分）（1）分液漏斗（1分）， NaOH或生石灰或碱石灰（1分）（2）B D A D C（2分）（3）尾气处理，吸收未反应的NH3；同时防止空气中的水蒸气进入。（2分）（4）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2分）（5）（2分）（6）在尾气吸收的浓硫酸前加安全瓶防倒吸。（1分）18、（13分）（1） Mg2B2O5H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3（1分）；搅拌矿粉、升高温度等（2分）。（2） Fe3O4（1分）； SiO2和CaSO4（1分）；（3） 氧化溶液中的Fe2+（1分）；除去溶液中的Al3+和Fe3+（1分）。Na+ BHHHH（4） 硫酸钙 (或七水硫酸镁) （2分）（5） （2分）（6） 2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H2O（或2H3BO3=B2O3+3H2O,B2O3+3Mg =2B+3MgO ）（2分）19、（13分）（1）CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O（2分）（2）使用Cat2催化剂（或理想催化剂） 温度为543K（或降低温度） （2分）（3）D（1分）（4） （1分） A （1分）（5） （2分） 0.5molL-1h-1 （2分） （2分）20.（15分）
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