高二化学上学期期中质量检测试题

四川省简阳市阳安中学高2015级高二上学期半期考试试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。试卷总分100分，考试时间50分钟。第卷 一、选择题(每题只有一个选项，每题6分共42分)( )1白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P4P4O10PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、PO c kJ/mol、OO d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A(4c12b6a5d)kJ/mol B(6a5d4c12b)kJ/mol C(4c12b4a5d)kJ/mol D(4a5d4c12b)kJ/mol ( )2一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D( )3硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O下列四种情况中最早出现浑浊的是A10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mLB20时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mLC10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10mLD20 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /LH2SO4各5 mL，加水10 mL( )4一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3Cl2PCl5 ,各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为 A0.8mol B0.4mol C0.4molx0.8mol D0.4mol( )5下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是AHClNH3 =NH4Cl B2KClO3=2KCl3O2 C2Na2O22H2O=4NaOHO2 DBa(OH)28H2O2 NH4Cl=BaCl2NH310H2O( )6有一化学平衡：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是A正反应是吸热反应，且mnpq B正反应是吸热反应，且mnpq D正反应是放热反应，且mnpq( )7在相同温度下，0.01 molL1 NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是A由水电离出的c(H)相等 B由水电离出的c(H)都是1.01012 molL1C由水电离出的c(OH)都是0.01 molL1 D两者都促进了水的电离第卷 二、填空题(每空2分，共58分)8、50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在_中进行效果更好。(2)实验中改用60 m L 0.50 molL1盐酸与 50 m L 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由_。(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 m L 0.5 molL1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)、为了提高煤热效率，同时减少煤燃烧时的环境污染，一般先将煤转化为洁净的燃料。将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转为洁净燃料的方法之一，主要化学反应为：CH2O=COH2，C(s)、CO(g)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：C(s)O2(g) =CO2(g) H 1393.5 kJ/mol H2(g)O2(g)=H2O(g) H 2242.0 kJ/molCO(g)O2(g) =CO2 (g) H 3283.0kJ/mol 根据盖斯定律可得下列循环图C(s)H2O(g)O2(g) CO(g)H2O(g)H 4CO(g)O2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)O2(g)H 3试回答：(1)根据以上数据，请你写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程 。(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(g)完全燃烧放出的热量 (填“多”或“少”)。 (3)请你判断H 1、H 2、H 3、H 4之间的关系式 。(4)甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以是煤炭燃烧放出更多的热量”。乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，与直接燃烧煤放出的热量一样多。”仅从能量观点看，甲、乙两同学观点正确的是 ，出现错误观点的原因是 。9、将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3AB2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如右图所示：(1)T0对应的反应速率v(正) v(逆)(用“”、“”或“”表示，下同)；(2)此反应的正反应为 热；(填“放”或“吸”)(3)X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y X；(4)温度TT0时，C%逐渐增大的原因是： ；(5)若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为 mol；、对可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在850时，K1。(1)若升高温度到950，达到平衡时K_(填“大于”、“小于”或“等于”)1。(2)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。10在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 ，反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图：(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为 。(2)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 。A0.20 mol/L B0.12 mol/L C0.10 mol/L D 0.08 mol/L(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)11在一定温度下，有 A盐酸 B硫酸 C醋酸三种酸：(填写字母)(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是 。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。(4)当c(H)相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生的体积由大到小的顺序是 。(5)当c(H)相同、体积相同时，分别加入形状、密度、质量完全相同的的锌，若产生相同体积的氢气(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是 。四川省简阳市阳安中学高2015级高二上学期半期考试试题答案1B 2C 3B 4D 5C 6A 7A8、(1)偏小保温杯(2)不相等相等 因中和热是在稀溶液中，1 mol H和1 mol OH发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关(3)偏小偏小、(1)C(s)H2O(g) =CO(g)H2(g) H131.5kJmol (2)多 (3)H 1H 2H 3H 4 (4)乙 甲同学忽略了煤与水蒸气反应是一个吸热反应9、(1) (2)放 (3) (4)反应未达平衡，仍在向正反应方向移动(5) 1.8mol、(1)小于(2)逆反应 xAC (2)BAC (3)CAB (4)CAB (5)ABC (6)CAB