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季延中学2016年秋高二年期末考试化学科试卷考试时间：100分钟 满分：100分可能用的原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共22小题，每小题2分，共 44分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列 属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物能 风能 氢能A B C D2.下列热化学方程式中,正确的是 A.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-546.6 kJ mol-1,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于546.6 kJ B.500 、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g) 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ。其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6 kJmol-1 C. H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1, 则H2SO4(aq)+Ca(OH)2(aq)CaSO4(s)+2H2O(l) H=2(-57.3) kJmol-1 D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式 表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-13. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后（溶液仍有原溶质），再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 ACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO4 Cu(OH)24.选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置(只有两个电极),观察到电流计G的指针均明显偏转,则其可能的组合共有 A.6种 B.5种 C.4种 D.3种5.下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClB水电离的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、BrD.在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-6在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾7. 下列方法能使电离平衡H2OH+ + OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是A向水中加入少量硫酸氢钠固体B向水中加入少量硫酸铝固体C向水中加入少量碳酸钠固体D将水加热到100，使水的pH68.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知:Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性:Ni2+(高浓度)H+Ni2+(低浓度)A.碳棒上发生的电极反应:4OH-4e-O2+2H2OB.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pHD.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解总反应式发生改变9如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为A B C D10.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)HbB盐酸的物质的量浓度为0.010 0 molL1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH1lg 316在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小1725 时，把0.2 molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是A溶液中OH的物质的量浓度B溶液的导电能力C溶液中的DCH3COOH的电离程度18稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A B C D19.对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多B.水稀释到原体积的10倍后,溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低D.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小20一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变21. 下列说法正确的是A.100 时,KW=10-12,此温度下pH=6的溶液一定显酸性B.25 时,0.1 molL-1的NaHSO3溶液pH=4,说明HSO3-在水溶液中只存在电离C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用D.25 时,10 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)22.常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 ApH=10.25时，c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3) B为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间 C根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=106.37 D若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)第卷（非选择题，共56分）二、填空题23(2分)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是_。24(12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。由丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g）= CH4(g)HCCH(g)H2(g）H1=+156.6 kJmol-1 CH3CH=CH2(g）= CH4(g)HCCH(g) H2= +32.4 kJmol-1 (1) 相同条件下，反应C3H8(g) = CH3CH=CH2(g)H2(g)的H= kJmol-1 (2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池正极的电极反应式为 ；放电时，CO32移向电池的 （填“正”，或“负”）极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=l.510-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3+ H+的平衡常数约为K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）(4）常温下，0.lmolL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32）（填“”、“=”或“”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。25（12分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02s内该反应的平均速率v= 。能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂26(4分)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）25时，将pH = 12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入水的体积为： （2）95时，若100体积1的某强酸溶液与1体积2b的 某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b应满足的关 系是 27（8分）在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号（3）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）（4）若溶液显碱性，则溶液中的离子浓度由大到小为_28.（9分）某学生用标准0.1400molL-1 NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞。B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶，再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL.（1）滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；在G操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是 （4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 。29.(9分)下表是不同温度下水的离子积常数:温度/25t1t2水的离子积常数110-14a110-12试回答以下问题:(1)若25t1”“ HCO3H2O CO32H3O（或HCO3 CO32H)HCO3H2O H2CO3OH，HCO3的水解程度大于电离程度25（12分，每空2分） K= 放热 b 1.510-3molL-1s-1 b c c 26.（4分，每空2分）(1) 900mL (2) +b=14 或：1214 (3)曲线B对应95，此时水的离子积为1012。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶 液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH5。（2分）27.(8)（1）酸 （1分） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （2分） （2）（1分）； （1分） （3） （1分） 水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,所以水的离子积增大（2分）(2)1 0001（2分）(3)911 （2分） c(Na+)c(SO42-)c(H+)c(OH-) （2分）
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