高二化学上学期期末考试试题1 (7)

包头一中20162017学年度第一学期期末考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Pb-207一、选择题（本大题共18题，每题3分，共54分）1.下列化学用语正确的是( )A乙烯的分子式：CH2=CH2 B丙烷分子的比例模型：C四氯化碳分子的电子式：D1-丁烯分子的键线式：2. 下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（） A2甲基丙烷 B甲基环戊烷C2，2二甲基丁烷 D2，2二甲基丙烷3.下列变化不是由加成反应引起的是（ ）A苯中加溴水振荡，溴水层褪色 B乙烯通入溴水，溴水褪色 C石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色 D苯转化为环己烷4下列叙述中，错误的是（） A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯5.下列基团表示方法正确的是 ( )A乙基 CH2CH3 B硝基 NO3 C苯基 D羟基 6某有机物的结构简式为CH2CHCH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是（ ）A能与金属钠发生反应并放出氢气 B能在催化剂作用下与H2发生加成反应C在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D不能在氧气中燃烧7.区别下列有关物质的描述不正确的是 （ ） A用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和乙酸 B用金属钠区别无水乙醇和苯 C用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯 D用溴水区别甲烷和乙烯8关于如图所示、两个装置的叙述，正确的是()A装置名称：是原电池，是电解池B硫酸浓度变化：增大，减小C电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2OO2 中正极：Zn2e=Zn2D离子移动方向：中H向阴极方向移动，中H向负极方向移动9. 有关如下图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述，正确的 是 （ ）A. 取出盐桥后，电流计依然发生偏转 B.铜棒上有气泡逸出C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D.反应前后铜棒质量不改变10如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 molL1食盐水中。下列说法正确的是()A若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B若电键K与N连接，正极反应式是4OH4e=2H2OO2C若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜 D若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH11如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 ( ）A B C D12用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液CuCl2 CuSO4 NaBr:.ComNaNO3 盐酸 H2SO4 KOH。其中只有水被电解的有 ( )A B C D13.关于下图所示各装置的叙述中，正确的是 （ ）A. 装置是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B. 装置中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3+e-Fe2+C. 装置为铁上镀铜装置c为纯铜电极D. 若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 14将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为 ( )A4.48 L B5.6 LC6.7 L D7.8 L15碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是（ ）AMnO2发生了氧化反应BMnOOH中Mn元素的化合价为+3C反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移D电池正极的反应为：Zn + 2OH2e=Zn(OH)216.某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是（ ）A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极17. 将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）A B C D18.向体积为Va 的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是 ( )A.VaVb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO-)c(K+） B. Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+)=c(OH-）+ c(CH3COO-) C. Vac(K+）c(OH-）c(H+）D. Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)= c(OH-） 二、填空题（本大题共3题，共46分）19.（共14分）下图是一个化学过程的示意图。请回答下列问题：（1）甲池是 装置（填“原电池”或“电解池”），B(石墨)电极的名称 是 。（2）写出电极反应式： 通入CH4的电极 ;A(Fe)电极 。（3）甲池中反应的离子方程式为 。（4）乙池中反应的化学方程式为 。（5）若乙池溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中 A极的质量增加5.40g时： 甲池中理论上消耗O2体积为 （标准状况下）； 乙池中所得溶液的pH= 。20.（共17分）用如图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。（1）E为电源的_极，Fe为 极。 （2）A中发生反应的离子方程式为 ，B中发生反应的化学方程式为 。（3）在B中观察到的现象是_ （4）若此电源为铅蓄电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO42-PbSO4+2H2O则放电时：正极的电极反应式是 ；充电时：阴极的电极反应式是 ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 _g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入 g的CuO固体。21.（共15分）（1）25时，在0.1L 0.2 molL-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= 。(2) 25 时，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH)amol/L，则c(SO)_ 。(3)室温下，若向0.1mol/L氨水中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数（25）HCNK=4.9l0-10CH3COOHK=1.8l0-5H2CO3K1=4.3l0-7、K2=5.6l0-11 回答下列问题 25时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_ 。 向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：_ 。（5）常温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 。 高二化学期末考试答案1、 选择题（共54分，每题3分）序号123456789答案DDADCDABC序号101112131415161718答案DDCCBBDBC二、填空题（共46分）19. （共14分，（1）每空1分，其余每空2分）（1）原电池，阳极（各1分）（2）CH410OH8e=CO7H2O； Ag+e= Ag， (3)CH42O22OH=CO3H2O （4）4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3（5） 280mL 120.（共17分）(1)负 阴（各1分）(2)2Cu2+2H2O2Cu4H+O2 （2分）2Cu2H2O2Cu(OH)2H2（2分）（3）铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成（一点1分，共3分）(4) PbO2+2e-+4H+ SO42-= PbSO4+ 2H2O；PbSO4 + 2e- =Pb + SO42-； 48 ， 40 。 （各2分） 21.（共15分）（1）pH=2 （2分） (2)0.5amol/L（2分）（3） c（NH4+）c（SO42- ）c（H+）c（OH-）（2分）（4） Na2CO3NaCNCH3COONa（3分） NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；（3分）（5）1：4（3分）