高二化学上学期第一次月考试题8 (2)

山东省平阴县第一中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题时间：90min 满分：100分原子量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（单选，1-10小题，每小题2分，11-20小题，每小题3分，共50分，）1.下列变化属于吸热反应的是 （ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A、 B、 C、 D、2根据以下3个热化学方程式：(1)2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol(2)2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol (3)2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 3.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D4列反应的离子方程式正确的是( )电解A.用铂作电极电解MgCl2溶液：B.以铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ +2H2O 4H+ +2Cu+O2C.甲烷/KOH燃料电池正极反应：放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOHO2+ 4H+ 4e= 2H2OD.高铁电池 充电时的阳极反应：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2O5已知热化学方程式：CO（g） + O2 （g）CO2 （g） H=-283.0kJmol-1H2（g） +O2 （g） H2O（g） H=-241.8 kJmol-1则下列说法正确的是 （ ） AH2的燃烧热为241.8kJmol-1B由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.2 kJmol-1 CH2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D根据推知反应H2（g） +O2 （g） H2O（l）； H-241.8 kJmol-16下列反应中，在高温下不能自发进行的是A. B. C. D. 7下列说法或表示法正确的是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)=C(金刚石) H = +11.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+（aq）+OH(aq)=H2O (l) H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol18在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是A.A的质量分数不变 B.各组分的浓度不再改变 C.反应速率A : B : C : D = m : n : p : qD.单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应9.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是 A B C D10已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极11.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 AN4属于一种新型的化合物 BN4沸点比P4（白磷）高CN4与N2互为同素异形体 D1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量12把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A123 B321 C631 D63213将图1所示装置中的盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转，下列说法不正确的是A图2中电流计指针偏转方向与图1中相同B图2中石墨a上有铜生成C向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞试液，出现红色D图2中电子流向为Fe电流计石墨a石墨b铜丝石墨cFe14有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是AYZWX BZYWX CWZYX DXYZW15当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B电池的正极反应式为：4OH - 4e O2 + 2H2OC电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大161807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH(熔融)4NaO22H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOH 2H2Fe3O44Na。下列有关说法中正确的是A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极上发生的电极反应为2OH2e=H2O2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数相同D.目前常用电解熔融氯化钠的方法制钠是以石墨为阳极，铁为阴极17新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列说法不正确的是：A电池正极的电极反应式为O2+2H2O +4e-=4OHB电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极Ca极为电池的负极，该电极发生氧化反应D电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子18某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)n(H2SO4)=31。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 A阴极产物为H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解液的pH不断增大，最终大于7 D整个电解的过程实质是电解水19通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)n(硝酸亚汞)21，则下列表述正确的是 A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)n(汞)21B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的化学式为HgNO3D硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)220如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是（)A铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极B原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大C锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 molD电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液 二、填空题 21. 某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号温度0min10min20min30min40min50min18201.00.800.670.570.500.502820c20.600.500.500.500.50根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10至20 min时间内反应物A的平均速率为 。（2）在实验2中，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。22废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋(2)用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：= = = 在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。回答： (3)铁锅的锈蚀应属于_，腐蚀的原因是_； (4)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极_，正极_。正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为_ _。23.中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_。（2）该实验常用050 molL1 HCl和055 molL1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是_。当室温低于10时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_。24如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题： (1) 电源的A极是_；（2）写出乙装置中电解反应的总方程式：_ _；（3）若电解一段时间后向甲装置中加入0.2mol氢氧化铜，溶液恢复原浓度，则电解过程中F电极上析出的气体体积为 L（标准状况下）。（4）欲用丙装置给铜镀银，G电极材料应该是_，电镀液的主要成分是_(填化学式)。ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液25按下图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为 B池为 铜极为_极，电极反应式为 石墨棒C1为_极，电极反应式为 石墨棒C2附近发生的实验现象为 26.将两个全钒液流储能电池串联后作为电源，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，装置如下：b为电解池的 极，全钒液流储能电池正极的电极反应式为 ；若通过消毒液发生器的电子为0.2 mol，则消毒液发生器中理论上最多能产生 gNaClO。2015级高二上学期阶段性测试化学卷班级_考号_姓名_密封线答卷纸21.（1） 。（2） 。22（1） （填字母）。（2） 。(3) _ _， _ _；(4)负极_ _，正极_ _。_ _。23.（1） ，_ _。（2）_ _。_ _。24(1) A极是_；（2）_ _ _；（3） L（4）_ _， _ _ _。25A池为 B池为 _极， _极，电极反应式为 26. 极，电极反应式为 ；最多能产生 gNaClO。答案12345678910DCBDBACCBB11121314151617181920CDDBCDADDC21. （1）0.013（2）催化剂22（1）BD(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H= 319.68KJ.mol-1 (3)电化学腐蚀；铁锅材料为铁合金，其中铁和少量碳及NaCl残液构成原电池； (4)2Fe4e-2Fe2+，2H2OO24e-4OH-，Fe2+2OH-Fe(OH)2， 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3，2Fe(OH)3(n3)H2OFe2O3nH2O23.（1）大烧杯、小烧杯、温度计、量筒保温、隔热、减少实验过程中热量的损失（2）保证盐酸完全被中和散热太快24正极 (2) 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH (3) 8.96 (4)Ag AgNO325（1）原电池 电解池 （2） 正 Cu2+ + 2e- = Cu 阳：Cl- - 2e- = Cl2 电极上有气泡产生，电极周围变红色 26.阳 VO2+ e-+2H+=VO2+H2O 7.45