高二化学上学期期中试题 (8)

包头一中20162017学年度第一学期期中考试高二年级化学试题 一、选择题（本大题共18题，每题3分，共54分）1.下列有关物质分类的说法中，正确的是（ ） A.烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 B.液态HC1不导电，所以HC1不是电解质 C.BaS04虽然难溶于水，但属于强电解质 D.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2. 在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是() A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)不变 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数4.910107.21041.81056.4106 则0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是() AHCN BHF CCH3COOH DHNO2425 时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，右图中的 纵坐标y可以是() A溶液的pH B醋酸的电离平衡常数 C溶液中醋酸的物质的量浓度 D醋酸的电离程度5.下列溶液显酸性的是（ ） pHc(OH)的溶液 0.1 molL1的NH4Cl溶液NaHCO3溶液 A B C D6在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 （ ） Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)7.下列说法正确的是（ ） A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液 D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液8下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A相同浓度的两溶液中c(H)相同 B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH2的两溶液稀释后pH仍相同，盐酸稀释的程度大于醋酸稀释的程 度 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H)均明显减小 9.在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）A.C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) B.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+C(S2-)C.C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2(H2S) D.C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)10下列关于0.10 molL1NaHCO3溶液的说法正确的是() A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCO B25 时，加水稀释后，c(H)与c(OH)的乘积不变 C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO) D温度升高，c(HCO)增大11下列实验操作和数据记录都正确的是() A用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g B用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL C用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH3.2 D用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL12温度相同，浓度均为0.1 molL-1的：（NH4）2CO3，（NH4）2Fe（SO4）2，氨水，NH4NO3， NH4HSO4溶液，它们中的c(NH)由大到小的排列顺序是() A B C D13.下列关系的表述中，正确的是（ ） A.0.1mol L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S042-)+c(OH-) B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1 C. pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等 D.0.1mol L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32-) 14为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该 试剂是() ANaOH BMgO C氨水 DNa2CO3 15常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是 ()A15mL 1.5 molL-1的AgNO3溶液 B10mL 2 molL-1的NaCl溶液C5mL 1 molL-1的AlCl3溶液 D5mL 1.4 molL-1的BaCl2溶液 16.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是()A用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少B除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大C升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变D向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变 17. 某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法错误的是()Aa的数值一定大于9 B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) C物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的c(H)105 molL1，则此溶液可能是盐酸二、填空题（本大题共3题，54分）19.（共16分，每空2分）根据下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O。回答下列问题。（1）NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表示原因 ， 其溶液中离子浓度大小顺序为 （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=_mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=_ mol/L。（3）已知纯水中存在如下平衡：H2OH+OH- H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_（填字母序号）。 A向水中加入NaHSO4固体 B向水中加Na2CO3固体 C加热至100 D向水中加入（NH4）2SO4固体（4）若将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀 释后两种溶液的pH仍相等，则m_n（填“”、“”或“=”）。（5）NaCl、NaOH、HCl、CH3COONa、CH3COOH，这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按 pH由大到小的顺序为：_（填序号）20.（共14分，每空2分）滴定法是分析化学中常用实验方法，请根据滴定法的有关知识回答下列问题： 1、某学生用0.1 molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次； C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上12cm处； E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_AF。（2）上述B步骤操作的目的是_。（3）在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择下图2中的 （填序号），若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）_（10mL，15mL，10mL，15mL）。（4）判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无 影响”） 上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_。若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_。如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_ 。21.（共16分，每空2分）已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：(1)图中五点Kw间的关系是 。(2)若从A点到D点，可采用的措施是 。 a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl(3)E对应的温度下，将pH9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 （4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混 合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则 V1V2=_。（5）常温下，将V mL、0.1000molL-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000molL-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题（忽略溶液体积的变化） 如果溶液pH=7,此时V的取值_20.00（填“”“”或“”）。而溶液 中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为_。 如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=_molL-1（填数据）（6）在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2) molL1。(KspCu(OH)22.21020) 高二化学期中考试答案1、 选择题（共54分，每题3分）序号123456789答案CBBCDDDBB序号101112131415161718答案BDCDBCACC二、填空题（共46分）19.（共16分，每空2分）（1）酸 NH4+H2O NH3H2O +H+ c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）（2）10-3 10-11 （3）D （4）mn （5） 20.（共14分，每空2分）（1）BDCE（2）防止标准溶液被稀释，引起误差（3） （4）偏高 偏低偏低21.（共16分，每空2分）（1）E=A=DCB （2）bc （3）10：1 （4）9:11 （5） c（Na+）=c（CH3COO-）c（H+）=c（OH-） 0.033或1/30（6）2.2108