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一机一中高二年级期中考试化学试题试卷说明： 本卷分第卷和第卷两部分，满分:100分，答题时间:100分钟。1.请将第卷的客观试题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置，主观试题必须在规定的区域书写答案,超出规定的区域无效；考试结束后，只交答题卡。2.可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Pb-207 第I卷 （选择题49分） 一、选择题（本题包括22小题，1-17题每小题2分，18-22题每小题3分，共49分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列离子方程式与相应描述一致的是（）AH2S2HS2H2S电离BCu22H2OCu(OH)22HCuSO4水解 CHCO3H2OCO32-H3O+ NaHCO3水解DNaHSO3NaHSO NaHSO3电离2下列说法正确的一组是（）10mL 1mol/L的甲酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应，甲酸是强电解质等浓度、等体积的盐酸与醋酸溶液，与足量Zn反应，醋酸生成H2的体积大（换算为标准状况下的体积）酸式盐NaHB中，若HB的电离程度大于HB的水解程度，则它的水溶液呈弱碱性强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性c(H)c(OH)106 molL1的溶液一定呈中性用同浓度通有HCl和NH3气体的溶液做导电性实验，后者的小灯泡暗，所以NH3为弱电解质CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，证明乙酸是弱酸A B C D3. X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：ZY2= Z 2YX2H2O(冷)= X(OH)2H2,而Z不与冷水反应M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：N 2e= N2 Y可以溶于稀H2SO4中，N不被稀H2SO4氧化则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（） AMNYZX BNMXYZ CNMYXZ DXZYNM4.关于下列实验操作的说明正确的是（） A向某溶液中滴入酚酞呈无色，滴入石蕊呈红色，滴入甲基橙则呈黄色，则该溶液的pH值可能为4.45.0B用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值偏低C电解饱和食盐水一段时间，若向某一极滴入酚酞试液后溶液呈红色，该极一定是阳极D用25 mL碱式滴定管量取14.86 mL高锰酸钾溶液5.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） 澄清透明溶液：MnO4、K+、SO42、Na能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3、I、AlO2与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-0.1molL1 NaHCO3溶液：K、AlO、Cl、NOKW/c(H+)=11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3在水电离出的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO32A B C D6.下列关于常数的计算或运用正确的是（）A某亚硫酸溶液pH4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数K11.0108.60B已知KspFe(OH)3= 4.010-38，调节溶液的pH为5，则Fe(OH)3饱和溶液中金属离子浓度为4.010-11 molL-1C在常温下pH=3 NH4Cl溶液中，水电离出的c(OH-)=1.010-11 molL-1D常温下H2B为二元弱酸，Ka1=4.210-3，Ka2=5.610-11，在水中Na2B的水解平衡常数为Kh =2.38 10-8(忽略二级水解)7.已知25C时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.22108molL1,AgCl饱和溶液中c(Ag)为1.30105molL1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01 molL1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01molL1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 （）A若向AgCl、AgI的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl) 与c(I)比值不变B溶液中先产生的是AgI沉淀CAgI的Ksp的数值为1.491016D若在AgI饱和溶液中滴加少量的KI稀溶液，一定会有黄色沉淀生成8.已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.610-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=12.0，则下列说法不正确的是（）A所加的烧碱溶液pH12.0B所得溶液中由水电离产生的c(H+)=1.010-12 molL-1C所得溶液中c(OH-)=1.010-12 molL-1D所得溶液中的c(Mg2+)=5.610-8 molL-19.某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，下列有关说法正确的是（）A向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，水的电离程度始终增大C将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH) c(OH)增大D向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度、相同体积的氨水时，c(NH)c(CH3COO)10.如图曲线a和b是0.1 molL1HA溶液与 0.1 molL1MOH溶液溶液相互滴定的滴定曲线(溶液体积变化忽略不计)，下列叙述正确的是（）AHA为一元弱酸BP点时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a可能是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂11已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是 （）升高温度，溶液的pH减小向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加，Ksp的数值不变A B C D12已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.43下列关于含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法正确的是（ ）A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B该混合溶液中c(SO)：c(Cu2)c(Fe2)c(Cu3)=5：4C向该混合溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D向该混合溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得到等物质的量的CuO、Fe2O3两种固体的混合物13. 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电子由铜电极流向银电极负极反应为：Cu-2eCu2实验过程中把盐桥换成铜丝，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应不同A B C D14某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法错误的是（ ）A该电池放电过程中电解质溶液浓度减小B正极反应式为2FeO42+ 5H2O +6e=2Fe(OH)3+10OH-C电池工作时，1molZn被还原有2mol电子转移D电池工作时OH-向负极迁移15.用Pt电极电解含有各0.1mol的X2+和Y3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。 则离子的氧化能力由小到大排列正确的（ ）AY3+H+ X2+ BX2+H+ Y3+ CX2+ Y3+H+ DH+ Y3+ X2+16.如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是（）选项XYAMgSO4CuSO4BPb(NO3)2AgNO3CFeSO4Al2(SO4)3DAgNO3CuSO417.下列叙述正确的是（ ）A常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH)的乘积为11024，该溶液中可能大量存在K+、Na+、S2O32、HCO3BpH=2的酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH可能是4C制Fe(OH)3胶体：Fe3 3H2O=Fe(OH)33HD用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va Bc(NH4+)由大到小的顺序是Cc(OH)由小到大的顺序是D以上答案都不对 19.下列溶液或浊液中，说法正确的是 （ ）A一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH)/c(NH3H2O)的比值增大B浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)c(HCO)且2c(Na)3c(H2CO3)3c(HCO)3c(CO)C常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(B) c(HB)c(Na) c(H)c(OH)D假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离平衡常数分别记为：Ka1和Ka2，已知：Ka1KaKa2，则发生反应：2NaClOCO2(少量)H2O=Na2CO32HClO20.向10mL 0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）Ax=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+) c(Al3+)Bx=15时，溶液中有NH4+、SO42-，且c(NH4+) 2c(SO42-)Cx=25时，溶液中有Ba2+、AlO2、，且c(OH) = c(H+) Dx=30时，溶液中有Ba2+、AlO2、OH，且c(OH) = c(Ba2+)21. 向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01moln(CO2) 0.015时发生的反应是： 2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3+Na2CO3。下列对应关系正确的是（ ）选项n(CO2)/mol结 论A0c(Na+)+c(H+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-)D0.03产物为0.01mol NaHCO3，0.01mol Al(OH)3，0.01mol Na2CO322. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x； F- + H20 HF + OH-（3） mol/L （4）c(H+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)25. （1）b（2）SO22e2H2O=SO4H 减小（3）向右 （4）33.626.（1）H2O2H+HO2 HO2H+O22（2）c(Na)+ c(H) c(Cl)+c(HCO)+c(OH)10-10.3 10（3）弱0.005
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