高二化学12月月考试题（创、重班）

山东省微山县2016-2017学年高二化学12月月考试题（创、重班）注意事项：1本试卷包括第I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间100分钟。2考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂在答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C1 35.5 N 14 O 16 Cu 64第I卷(选择题，共48分)本卷包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。1下列数据不一定随着温度升高而增大的是 ( ) A化学反应速率v B化学平衡常数K C弱电解质的电离平衡常数K D水的离子积常数Kw2. 表示下列变化的化学用语正确的是 ( ) ANaHCO3水解：HCO3+H2O H3O+CO32-B金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH-4e- =O2+2H2OD1L0.5molL-1稀硫酸与1L1molL-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量： H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1) ; H=114.6 kJ/mol放电3高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 ( ) 充电3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e-+ 5OH-= FeO42-+ 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强4. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( ) A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B. 用托盘天平称量25.20g NaClC. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5. 现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是 ( ) 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变B温度下降10，四种溶液的pH均不变C分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：D将、两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)c(NH4)c(H)c(OH-)ABDPH沉淀量07PH沉淀量07CPH沉淀量07PH沉淀量076向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的PH变化情况正确的是 ( ) 7. 常温下，下列各组数据中比值为2:1的是 ( ) A电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比B中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比C1 molL-1氨水溶液与0.5 molL-1氨水溶液中c(OH)之比D物质的量相同的水和乙醇与足量金属钠反应产生氢气的体积之比导电能力加水体积Oabc8一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 ( ) Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：cbaC用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，测量结果偏大Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab9将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是 ( ) A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH不再等于210常温下，下列有关叙述正确的是 ( ) ANa2CO3溶液中，2c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B-)9.910-7mol/LCpH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)大小顺序：D10mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的CH3COOH至pH刚好等于7，所得溶液体积V (总)20mL11往含I-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为 ( ) A. (V2-V1)/V1 B. V1/V2C. V1/(V2-V1） D. V2/V112. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 ( ) A. 铅笔端作阳极，发生还原反应 B. 铂片端作阴极，发生氧化反应C. 铅笔端有少量的氯气产生 D. a点是负极，b点是正极13T 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是 ( ) A在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B若图()中T1T2，则正反应是吸热反应CT时，在相同容器中，若由0.3molL-1 A、0.1 molL-1 B和0.4 molL-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL-1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大14已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 ( ) AQ2 =2Q1=184.8kJ BQ1 0.5 Q2 CQ1 Q2 184.8 kJ DQ1 = Q2 92.4 kJ15从下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( ) A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C反应CO+NO2CO2+NO H”、“”或“=”连接）； （3） 阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为，写出此温度下该反应的热化学方程式 ；23.（14分）已知在pH为45的溶液中，几乎不水解，而几乎完全水解。某学生拟用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量其实验流程图如下：试回答下列问题：（1） 步骤中加入A的化学式为 ，其作用是 ；沉淀物B是_ _（填化学式）。（2）步骤中所用部分仪器如下图所示：则A应连接直流电源的_极，写出B电极上发生反应的电极方程式_。（3）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_ _。（4）铜的相对原子质量的计算式是_ _。高二化学参考答案及评分标准（创、重）选择题(包括17小题，每小题3分，共51分)。1.B 2.D3.C 4.D5.C6.A7.A8.C9.A10.B 11.C 12.D 13.C 14.C 15.B 16.B 17.B 18.(共6分，每空1分)（）(1) 吸热；放热(2) （） 减小；减小 ；不变19.(共5分，每空1分)(1)向右；减小(2)小于(3)大于(4)小于20（6分，每空1分）（1）负、 A （2） 产生气泡,电极附近溶液变红。2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2； 12 氯化氢（或HCl） 21(共6分，每空2分)（1） （2分）（2） （2分） （3） （2分）（4）HCO3-+AlO2-+H2OAl(OH)3+CO32- （2分）22. （12分，每空2分） （1） （2）减小压强； 0.5molL1；0.84；K1=K2=K3=K4K5 （3）2A(g)+B(g) 3C(g) H=+200akJmol123（14分，每空2分）（1）CuO ；与反应，调节溶液的pH在45之间使完全水解； （2）负 4OH- 4e- 2H2O+O2（3） 溶液变为红色 （4）