高二化学上学期期中试题（连读普通班）

班级：_ 姓名：_ 考号：_邹平双语学校20152016第一学期期中考试高二化学（连读普通）试题（时间：90分钟，分值：100分）第卷(选择题，共48分可能用到的相对原子质量N-14 C-12 O-16 H-1 Na-23 Fe-56 S-32 K-39 Cl-35.5一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）。1. 美国科学杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法不正确的是( )A送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰B把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境C把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法D要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等2已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol ，下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3下列关于判断过程的方向的说法正确的是A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同4在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）A碳棒上有气体放出，溶液pH变大Ba是正极，b是负极 C导线中有电子流动，外电路中，电流从b极到a极Da极上发生了氧化反应第1页，共 7页5可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应 Br2+2e=2Br-2Br-2e=Br2Zn-2e=Zn2+Zn2+2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是( )A和 B和 C 和 D 和6在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强7. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）A.图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高8反应：A（g）+3B（g）2C（g） H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动9一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n（SO2）n（O2）n（SO3）=234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（ ）A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol10下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）第2页，共 7页A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成SO3的反应班级：_ 姓名：_ 考号：_C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅11在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）A平衡向正反应方向移动 BA的转化率变大CC的体积分数变大 Da cd12下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A BC D13一密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，如图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间中，SO3的百分含量最高的是() At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt3t514在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） 第3页，共 7 页A B C D15已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g) =4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJmol-1 正丁烷(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) =4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJmol1 异丁烷下列说法正确的是( )A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多16常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：甲乙（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙第4页，共 7 页第卷（非选择题 共52分）班级：_ 姓名：_ 考号：_二、填空题（本题共5个小题，将答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡上。17、（9分）（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。（2）已知：H+(aq)+OH(aq) = H2O(l)； H=-57.3kJmol-1。计算下列中和反应放出的热量。用20g NaOH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出 kJ的热量。用1.00L 1.00molL1醋酸溶液与2.00L 1.00molL-1NaOH溶液反应，放出的热量 （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是 。18、（12分）如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，CuCuCZnABCuSO4溶液稀硫酸 (1)写出B池发生电化学反应的总化学方程式 。 （2）判断装置的名称：A池为 （填“原电池”或“电解池”）。（3）请写出A池中右边石墨棒电极反应式为 ；B池右边铜棒电极的反应式为 _。（4）若A、B两池溶液的浓度均为2mol/L，工作一段时间后，B池稀硫酸浓度变为1mol/L,此时A池溶液中铜离子的浓度为 。 (假设各个电极的质量足够大)（5）若A、B两烧杯都放在天平的左盘，当A、B两烧杯总质量每减少4g，则电路中通过电子为 mol。 (假设各个电极的质量足够大，且不考虑烧杯中水的挥发)19、(7分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_、_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生第5页，共 7页成速率的原因是_。(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_、_ (答两种)；20、（24分）I 现有可逆反应：A(g)2B(g) C(g)D(g)H”、“”或“”)3 molL1。(4)保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，图中能表示甲中反应速率变化情况的是_，能表示乙中反应速率变化情况的是_。第6页，共 7 页II 在一定条件下，x Ay Bz C的反应达到平衡。（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_；（2）已知C是气体，且xyz，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_态物质。（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热” ）反应。（5）若B是有色物质，A、C均无色，若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)；若维持容器体积不变，充入氖气时，混合物颜色_。第6页，共 7 页第 页，共 页第 页，共 页高二 年级 化学（连读普通）参考答案一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)12345678CACBABCC910111213141516ACDDACAD二、填空题（无标注的为2分。）17、（9分）1.60 NA(或1.6 NA) 173.4 28.65（1分） 11.46 （1分） 小于 （1分） 醋酸为弱电解质，不能完全电离，随着反应的进行，继续电离吸热18、（12分）（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （2）电解池 （3）Cu2+2e-Cu， 2H+ + 2e-=H2 （4）2mol/L （5）419、 （7分） （1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、（1分） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（1分）；、 （2）置换出的铜与锌在硫酸中构成原电池，加快反应速率 （3）HgSO4（1分）（4） 升温 （1分） 增大算的浓度等（1分）20、（24分）(1)0.02 mol/(Ls)(2)减小压强2.0 mol (3)2AB3C放热反应(4)II(1）x+yz （2）左 （3）固或液； （4）放热 （5）变浅 不变