高二化学上学期期中试题20 (2)

河北定州中学2016-2017学年第一学期高二化学期中考试试题一、选择题1热还原法冶炼金属的反应一定是（ ）A置换反应 B分解反应 C复分解反应 D氧化还原反应2下列装置中能构成原电池产生电流的是( )3下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）A三氯甲烷 B乙醇 C苯 D四氯化碳4中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A火法炼铜B粘土制陶瓷C树皮造纸D打磨磁石制指南针5向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（ ）A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段6下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应。B乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D乙烯和苯都能发生加成反应7下列说法正确的是：（ ）Cl的结构示意图羟基的电子式：HClO的结构式：HClONaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO32-Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）A B C D9有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点()如下表所示：He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr151.7F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3H2O100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(e)-52.0对应表中内容，下列各项中正确的是Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB第组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeC第组物质均有氧化性；第组物质对应水溶液均是强酸D上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高10下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是( )ANa2O2 BCaCl2 CKOH DH2SO411下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是A与 B.与C与 D与12下列水溶液一定呈中性的是A由非电解质溶于水得到的溶液BH+、OH均为5.0107 molL1的溶液C等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D将pH9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液13下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是（ ）A用装置甲制备氨气 B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气14颠茄酸酯（）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，下列说法正确的是A不能使酸性KMnO4溶液褪色B1mol颠茄酸酯最多与4molBr2发生加成反应C能与NaHCO3溶液反应D能与NaOH溶液反应15短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（ ）A与水反应 B与氢氧化钠溶液反应C与硫酸反应 D与前三种物质均能反应16下列说法正确的是A将(CH3)3CCH2Cl与氢氧化钾的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生B新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醛、乙酸、乙酸乙酯（必要时可加热）C在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀D向淀粉溶液中加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，若加热后未见砖红色沉淀生成 ，说明淀粉未开始水解17M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2+O2，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的相对原子质量是：A 24 B74 C148 D4018分子式为C7H16的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是 A2种 B3种 C4种 D5种20对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是A.化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)21用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是 ( ）AKSCN溶液、KCl溶液 BNaOH溶液、NaCl溶液C稀盐酸、稀硝酸 DAgNO3溶液、稀HNO322铁与水蒸气反应的下列事实中能说明发生化学反应的是：A试管中最终固体为黑色 B棉花的湿度减小C有肥皂泡产生 D点燃肥皂泡有轻微爆鸣声23肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量（kJ）是（ ）A194 B391 C516 D65824下列说法正确的是A电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大C1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为6.021023D相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱25下列离子方程式书写正确的是A将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2+Al=Al3+CuB盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+OH H2OC碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ Ca2+ + CO2+H2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+= Cu2+ + H2 26某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。下列有关评价正确的是A根据图所示实验，可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体B在图所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸，然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，根据反应后气球的大小可鉴别两种固体C与实验相比，实验的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行D若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠27优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极是聚2-乙烯吡啶和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP nI2P2VP(n-1)I2+2LiI,则下列说法正确的A该电池的电势低，使用寿命比较短B电池工作时，碘离子移向P2VP一极C聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此不会导电D.正极的反应为：P2VPnI2+2Li+2eP2VP(n-1)I2+2LiI28将两种不同物质的量浓度的Na2 CO3溶液升高温度溶液中c(CO32-)变化如图所示，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A将溶液I升高温度，溶液pH减小B溶液a比溶液b中更大C65时，向溶液a中加入1.06gNa2CO3固体，溶解后即为溶液bD溶液II一定存在：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)29某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A至少存在5种离子BSO42-、NH4+、Fe3+一定存在， Cl-可能不存在CCl-一定存在，且c(Cl-) 0.2mol/LDCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在30下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）AH2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+6H2O+4O2B向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3+8H+6I3I2+2NO+4H2OC少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32+SO2CO2+SO32D0.01 molL1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 molL1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O二、计算题31铝和硅均能与强碱溶液反应，离子方程式分别为：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ，Si + 2OH-+ H2O = SiO32 - + 2H2。现有一铁、硅、铝的混合物13.0g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气11.2L；若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时，生成的H2在标准状况下也是11.2L 。求原混合物中各组分的质量。32计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= ml。（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。参考答案DBBDD AAABC BBDDB BABCD CDBBB CDBCD31Fe、Si、Al的质量分别为：4.31g、1.08g、7.62g。假设13.0g铁、硅、铝的混合物中含有铁、硅、铝的物质的量分别是x、y、z，将铁、硅、铝的混合物13.0g与足量盐酸混合时只有Fe、Al发生反应，2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2，则根据方程式可知3/2z + x = 11.2L22.4L/mol；当将等质量的化合物中加入足量的强碱NaOH溶液时，发生反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2；Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2。Fe不能发生反应，可得方程式：3z/2 + 2y = 11.2L22.4L/mol；根据质量关系可得56x + 28y + 27z = 13.0，解得x = 1/13mol；y = 1/26mol；z = 11/39mol。则它们的质量是m(Fe) = 1/13mol56g/mol = 4.31g；m(Si) = 1/26mol28g/mol = 1.08g；m(Al) = 11/39mol27g/mol = 7.62g。32（1）n（Mg）=0.1mol、n（Al）=0.1mol（2）250 （3）350解：（1）镁铝合金与盐酸发生：Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，设合金中Mg为xmol，Al为ymol，则x+y=0.2 x+1.5y=5.6L22.4L/mol=0.25 ，解之得x=0.1，y=0.1，答：混合物中Mg、Al的物质的量分别为n（Mg）=0.1mol；n（Al）=0.1mol；（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则发生：Mg2+20H-=Mg(OH)2、Al3+30H-=Al(OH)3，则需要n（NaOH）=2n（Mg）+3n（Al）=20.1mol+30.1mol=0.5mol，V（NaOH）=0.5mol2mol/L=0.25L=250mL。（3）若该Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L盐酸后，n（HCl）=0.2L3mol/L=0.6mol，消耗n（HCl）=2n（Mg）+3n（Al）=20.1mol+30.1mol=0.5mol，剩余HCl0.6mol-0.5mol=0.1mol，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则发生H+0H-=H2O，Mg2+20H-=Mg(OH)2、Al3+40H-=AlO2-+2H2O，则需要n（NaOH）=n（HCl）+2n（Mg）+4n（Al）=0.1mol+20.1mol+40.1mol=0.7mol，V（NaOH）=0.7mol2mol/L=0.35L=350mL。