高二化学12月月考试题5

郑州市第四十七中学2016-2017学年上期12月月考化学试题本试卷分两部分，考试时间90分钟，共100分可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cu:64一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1下列说法正确的是A根据能量守恒定律，反应物能量之和等于生成物能量之和B化学反应一定伴随能量变化，有能量变化也一定伴随化学反应C反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高的反应是放热反应D将等质量的乙醇完全燃烧，生成气态水放出热量比液态水多2把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中。对此实验现象的下列描述中，正确的是：铁钉上放出氢气 碳棒上放出氯气 碳棒上放出氧气 铁钉锈蚀 溶液颜色由无色逐渐变为黄色。A. B C D3.以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是A阴极附远溶液呈红色 B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色 D溶液的pH变小4 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ）AZn为电池的阳极B正极反应式为2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时向负极迁移5 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）A铜棒的质量 Bc(Zn2+) Cc(H+) Dc(SO42-)6 Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B正极反应式为Ag+e-=AgC电池放电时Cl-由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H27锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是（ ）A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）8以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用9.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ) A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e- =Fe3+10甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )A CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B 反应中的能量变化如图所示C CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D 根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH192.9 kJmol111下列说法或表示法正确的是 （ ）A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C(石墨)C(金刚石)：H=+119 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H+OH=H2O；H=57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=+285.8 kJ/ mol12、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别-285.8kJmol-1-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A-44.2kJmol-1 B+44.2kJmol-1 C-330kJmol-1 D+330kJmol-113、已知一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4KJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1KJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2KJ。则下列叙述正确的是（ ）A.2Q2Q1=92.4KJ B.2Q2=Q1=92.4KJ C.2Q2Q192.4KJ D.2Q2=Q192.4KJ14.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变可使反应速率加快的是()A.增加C的量 B.将容器的容积减小一半C.保持容积不变,充入氮气使体系的压强增大 D.保持压强不变,充入氮气15反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是16一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol/LB.反应至6 min时,H2O2分解了50%C.06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)D.610 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)第二卷 （共52分）17在一体积为10 L的容器中，通入2mol CO和3mol H2O，在一定条件时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)；H 0。CO和H2O浓度变化如下图：（1） 04min的平均反应速率v(H2O) mol(Lmin)（2）在该条件下，此反应的平衡常数K （写表达式）（3）该反应4min达平衡时CO的转化率为 （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变C氢气的生成速率等于水的生成速率 Dc(CO2)=c(CO)（5）若向原平衡体系中再充入3mol CO，欲使达到新平衡时，各物质的体积分数与原平衡相同，则应再充入H2O mol；达到新平衡时，CO的物质的量为 mol。18某同学用铅蓄电池作电源，用石墨做电极电解500 mL某浓度的CuSO4溶液，观察到A电极表面有红色固体物质生成，当溶液中原有溶质完全电解后，停止通电，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。已知铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O请按要求回答下列问题：（1）电解CuSO4溶液的反应方程式为 ，（2）当反应过程中转移的电子为0.02 mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为 mol。（3）电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为 。（）若电解前后溶液的体积不变，列式计算电解后溶液的H+的物质的量浓度。19 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1、 (SO3)= molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求计算过程）20钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：(l)电解食盐水时，总反应的离子方程式是_。(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_。(3)已知：Mg(s)+Cl2(g)MgCl2(s) H一641kJmol1Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(s) H一770kJmol1则2Mg+TiCl42MgCl2+Ti H_。反应2Mg(s)+TiCl4(s)2MgCl2(s)+Ti在Ar气氛中进行的理由_。(4)在上述产业链中,合成192 t 甲醇理论上需额外补充H2_t (不考虑生产过程中物质的任何损失).(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_。郑州市第四十七中学2016-2017学年上期12月月考化学试题答案12345678CADDCBCC910111213141516BDCACBDA17（每空2分，共12分）（1）0.03 mol(Lmin) （2） K=（3）60% （4）BC （5）4.5 2 18（共10分）（1）2CuSO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2Cu + O2 （2分）（2）0.02 mol （2分）（3）0.05 mol L-1 （2分）（4） 根据反应：2CuSO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2Cu + O2 n(H+) = 2n(H2SO4) = 2n(Cu) = 2=0.05 mol （2分） c(H+)=0.1 mol L-1 （2分） (其它合理解法均可给分)19（18分）20（12分）