高二化学上学期第一次月考试题(5)

2016-2017高二第一学期化学第一次月考试卷（9月）一 单选题（共14小题 每一题3分 共42分 每一小题只有一个正确答案 ）1下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是()野火烧不尽，春风吹又生；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；只要功夫深，铁杵磨成针；火树银花；死灰复燃；凿壁偷光。A B C D只有2升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ） A.增加分子碰撞机会 B.增加分子的能量 C.增加了反应所需的能量 D.增加反应物中活化分子的百分数3下列说法中正确的是（ ） A. 和与溶液反应速率相同 B. 大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同 C. 在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同 D. 和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同4设CCO2=2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N23H2=2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大5、少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸A BC D6已知1 g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ 热量，则下列热化学方程式正确的是()AC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H50.405 kJmol1BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 217.82 kJmol1CC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H50.405 kJmol1DC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 217.82 kJmol17已知反应：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量82SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 ()A催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率B恒压，通入稀有气体，反应速率不变C该反应是放热反应，降低温度反应速率变大D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO2 (g)消耗的平均速率为v9根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)，判断下列说法中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6 kJ热量10亚氯酸盐（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2 +H+Cl-+2H2O分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（ ） A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的H+起催化作用 C.溶液中的Cl-起催化作用 D.逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低11等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) 12在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ） A适当升高温度 B保持容器体积不变，增加H2输入量C充入N2，保持容器内压强不变 D充入N2，保持容器内体积不变13. 已知:C(s)+O2(g) CO2(g)H1CO2(g)+C(s) 2CO(g)H22CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H34Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)H43CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.H10,H30,H40C.H1=H2+H3D.H3=H4+H514. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ） A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至 C. 增大碳酸钠粉末的用量D. 使反应在较低温度下进行二 非选择题（共五大题 共58分）15已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，回答下列有关中和反应的问题：(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_kJ的能量。(2)如图所示装置中，仪器A的名称是_，作用是_；仪器B的名称是_，碎泡沫塑料的作用是_。(3)通过实验测定的中和热的H常常大于57.3 kJmol1，其原因可能是_。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。16研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：反应的热化学方程式为_。已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131 kJmol1则C(s)CO2(g)=2CO(g)H_。(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：NN键的键能是948.9 kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1；NH键的键能是391.55 kJmol1。则N2(g)H2(g)=NH3(g)。H_。17反应3Fe（S）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。18某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填、），且c3 1.0mol/L（填、）（3）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。19 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。离子方程式为 4I-+4H+O2=2I2+2H2O现有以下实验记录： 实验编号温度()3040506070显色时间(s)16080402010回答下列问题： (1)该实验的目的是_。 (2)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是_， 实验现象为_。(3)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_(填字母)。A温度 B试剂的浓度C试剂的用量(体积) D试剂添加的顺序(4)由上述实验记录可得出的结论是_