高二化学上学期第二阶段考试试题

南安一中20162017学年度上学期第二次阶段考高二化学科试卷本试卷考试内容为：选修4的化学反应中的热效应；化学能与电能的转化。分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3答案使用05毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。4保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Cu-64第I卷（选择题 共51分）一选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1.下列说法中不正确的是（ ） A化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 B随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一 C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D人类利用的能源都是通过化学反应获得的 2.下列反应符合如图所示的是() A铝片与盐酸的反应 B铝粉与氧化铁反应 C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应 D甲烷在氧气中的燃烧3下列说法中正确的是（ ） A水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 B化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的相同4下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(g)O2(g)=SO2(g)H3S(s)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D5已知： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H-220 kJmol1 氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是（ ）A1molC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量BC(s) + H2O(g) = CO(g)H2(g) H+130 kJmol1CH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H-480 kJmol1D欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4462 kJ的热量6下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mol B500C、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6kJmol1 C由C（石墨）C（金刚石）；H=+1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 DCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+566.0kJ/mol7甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = + 49. 0 kJmol1CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H =192. 9 kJmol1 下列说法正确的是（ ） ACH3OH的燃烧热为192. 9 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应：CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g) H 192. 9kJmol8.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃烧热H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1 则x为（ ）Ac +3ab B3a+bc Ca+bc Dc+ab9.下列描述正确的是() A. 电解质溶液导电和金属导电都是物理变化 B.CaO+H2OCa(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为 电能 C.燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置 D.在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快10.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）A铜棒的质量 Bc(H+) Cc(Zn2+) Dc(SO42-)11.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42。下列说法正确的是（ ）A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH) 42D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）12.右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是( ) A左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+ B每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子 C改变右池溶液的c (H+)，电流强度不变 D左池中阴离子数目增加13下列描述中，不符合生产实际的是() A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极 B在镀件上电镀锌，用锌做阳极 C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极 D利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥14用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是() A稀盐酸 B稀硫酸 CCuSO4溶液 DKNO3溶液15如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的()a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl216. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( )A.通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液PH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时只得到NaOH产品C.负极反应为2H2O-4e=O2+4H+，负极区溶液PH降低D.当电路中通过1电子的电量时，会有0.25的O2生成17我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用 人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了“太阳能一电 能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2 。关于该装置的下列说法正确的是( )A图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B图中离子交换膜为阳离子交换膜C反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性不变D人体呼出的气体参与Y电极的反应：CO2+2e一+H2O=CO+2OH第II卷（非选择题，共49分）2. 本大题共4小题，共49分。18.（12分）(1)在25、101kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.7 kJ,写出该反应的热化学方程式: _；(2)已知反应CO（g）+2H2(g）CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：则x= 。（3)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如右图所示， 1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是 能量的过程（填“吸收”或“释放”）。 N2(g)+H2(g)=NH3(g); H= ； (4)与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_ _；（5）直接电解吸收是脱硝的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸（弱酸），再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如下图所示。 阳极的电极反应式为： 19.（15分）某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜，如下图所示。根据要求回答相关问题：（1）通入甲醚的电极为_(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_ 。（2）石墨电极为_(填“阳极”或“阴极”)。电解一段时间后（乙烧杯中还有NaCl），去掉交换膜，若要使乙烧杯中的溶液恢复到原来的状态,需要通入一定量的 (填化学式）（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_(填“铁极”或“石墨极”)区。（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_ _ _ _，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，则乙装置中石墨电极上生成的气体的标况下的体积为_ _；丙装置中阴极析出铜的质量为_ _ _。20. (6分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。(1) 烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；(2) 如右图所示，仪器A的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H -57.3KJ/mol（填“”、“”或“”）；（3） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 21.(16分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：（1）若电池B使用了亚氨基锂固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li2NHH2LiNH2LiH ，则下列说法中正确的是 。 A.Li2NH中N的化合价是1 BLi和H的离子半径相等 C该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（2）在电池B工作时： 若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H，则电子由 极流出，H向 极移动 。 (填“a”或“b ”) b极上的电极反应式为： 外电路中，每转移0.2 mol电子，在a极消耗 L的H2（标准状况下）。（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是CuSO4溶液，则B开始工作时： 电解池中总反应方程式为 。在X极这边观察到的现象是 。若A中其它均不改变，电解液W换成饱和NaCl溶液，则检验Y电极上反应产物的方法 是 ；若电解液W仍为饱和NaCl溶液，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是制 。（填化学式）南安一中20162017学年度上学期第二次阶段考高二化学科试卷参考答案 题号123456789答案DCDCBDDBD题号101112131415161718答案BCDABADC 18. （12分） (1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.4kJmol1 （3分)（2）1076 （2分)（3)释放 （1分) (a-b) kJmol-1（2分)（4）FeO42-+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH- （2分) (5) H2O + HNO2 2e NO3 + 3H+ （2分)19. （15分）（1）负极 (1分）；CH3OCH3-12e-+16OH-2CO32-+11H2O (2分）（2）阳极 (1分）； HCl (1分）（3）铁极 (1分）（4）Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；(各2分） 减小；(1分）（5）2.24L；6.4 g (各2分）20. （6分）（1） 保温、隔热、减少实验过程中热量损失 （1分） (2) 环形玻璃搅拌棒 （1分） （2分）（3）偏小（2分）21. （16分）（ 1）C (2分） （2） a b （各1分） O2+4H+4e=2H2O （2分） 2.24 （2分）（3） 2CuSO4 + 2H2O 2Cu+ 2H2SO4 + O2 （2分） 电极上有红色固体析出 （2分） 用湿润的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，若试纸变蓝，证明产生氯气（其他合理答案也给分）（2分） Fe(OH)2（2分）