高二化学上学期第二次月考试题 (6)

广东省清远市清城区三中高二第一学期第二次月考化学试题 (本卷满分100分，时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 1、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）1下列说法正确的是( )A不含其他杂质的天然油脂属于纯净物 B油脂在酸性条件下水解称为皂化C油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低 D各种油脂水解后的产物中都有甘油2误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是A服用大量生理盐水 B服用大量冷开水C服用大量的豆浆或牛奶 D服用大量小苏打溶液3民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是A二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素C使用增塑剂邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶D面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴阳离子的个数比为1：24化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂5化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染B铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素C食盐可作调味剂，但不可作食品防腐剂D“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油6医院里检验患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的A脂肪 B食盐 C蛋白质 D葡萄糖7下列说法正确的是A双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同B不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得D乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好8化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质B在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘C14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性9我们日常生活中有“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”。这里的“碘”、“铁”、“钙”、“氟”指的是A 元素 B 单质 C分子 D 氧化物10苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（ ）A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性11下列说法错误的是（ ）A聚氯乙烯塑料不可用来包装食品B缺碘易患大脖子病C由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉D皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏12日常生活中，常用到化学知识下列说法不正确的是（ ）A某些铁盐溶于水生成的Fe（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质B维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜C构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成D可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾13成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是（ ）A碘 B氟 C铁 D锌14下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（ ）A油脂 B蔗糖 C蛋白质 D葡萄糖15医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（ ）A碘元素 B铁元素 C钾元素 D锌元素16微量元素对人体正常代谢和健康起着重要作用下列元素不是微量元素的是（ ）AI BH CZn DFe2、 非选择题题：（共6题 ， 共52分）17、（10分）2014年我国的冶金行业深受经济危机的冲击，尤其是Al、Fe的价格下滑幅度很大。请完成下面问题：(1)冶炼后的铝渣中含有大量的硅酸铝钙(Al2Ca2Si5O15)，可作耐火纤维的原料。硅酸铝钙用氧化物形式表示为_。(2) 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。a. Fe2O3 b. NaCl c. Cu2S d. Al2O3(3)高铁电池具有容量高、安全性能好和价格低廉等特点，如图是高铁电池的实验装置。已知：放电后两极得到相同价态铁的化合物。电池放电时正极发生的电极反应式是_。若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_。已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是_。18、(12分)用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：反应I： 4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) H1 反应II： 2NO(g)O2(g)2NO2(g) H2(且|H1|2|H2|)反应III：4NH3(g)6NO2(g)5N2(g)3O2(g)6H2O(l) H3反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表温度/K反应I反应II已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2(1)H3_(用H1、H2的代数式表示)；推测反应III是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)相同条件下，反应I在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)_。下列说法不正确的是_。A单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡B若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡C该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)Ea(C)D增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 (3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如右。溶液中OH向电极_移动(填a或b)，负极的电极反应式为_。19（10分）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3） 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作 为火箭推进剂的主要原因为_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。（5）联氨是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。20(10分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是_。（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； 第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀： 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_。21(10分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验编号电极材料电解质溶液电子流向MgAlHNO3(浓)MgAlMgAlHCl(aq)MgAlMgAlNaOH(aq)AlMgAlCuHNO3(浓)CuAl根据以上表格内容回答：(1)实验中Mg作_(填“正极”或“负极”)，发生_(填“氧化反 应”或“还原反应”)。 实验中Mg作_(填“正极”或“负极”)，总反应的离子方程式为： _。(2) 实验中Al电极上的电极反应式为_。(3) 实验中正极的电极反应式为_。这样构成的原电池与常见的原电池不同，原因是铝在浓硝酸中发生了_。22(10分)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是 (选填 “甲”或 “乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是 。【问题讨论】a根据试管中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有： 无色油状液体、 、 ；b试管中饱和 Na2CO3 溶液的作用是 （填编号）。 A溶解乙醇 B降低乙酸乙酯的溶解度 C中和乙酸c 从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。d 生成乙酸乙酯的化学反应方程式 。e 乙醇在铜或银作催化剂时，可以被氧化为一种有刺激性气味的物质，写出该反应的化学反应方程式 。化学答案：1、 DCBCD DABAB CCCCA B二、17.(本题共10分，每空2分)(1)2CaOAl2O35SiO2 (2) bd(3)FeO42+3e+4H2OFe(OH)3+5OH Fe(OH)3+3eFe+3OH形成闭合回路，并保持两边溶液呈电中性18、(本题共12分，每空2分)(1)H13H 2； 吸热 (2)0.375 molL1min1CD (3) a；2NH36e+6OHN2+6H2O19.（10分）（1） （1分） 2（1分）（2）2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O（2分）（3）2H32H2H1 （2分） 反应放热量大、产生大量气体（1分）（4）N2H6(HSO4)2（1分）（5） 1 （1分） N2H4的用量少，不产生其他杂质（或氧化产物为无污染的氮气和水）（1分） 20(10分)（1）防止Fe2+被氧化（1分） （2）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（2分）（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（1分）（4）Fe2+（1分） Fe3+ （1分）可逆反应（1分）（5）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O（2分） Fe3+催化H2O2分解产生O2或反应放热（1分） 21(10分)(1)负极（1分） 氧化反应（1分）正极（1分） 2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 （2分）(2) 2H+ + 2 e =H2 （2分）(3) NO3- + e + 2H+ =NO2+ H2O （2分） 钝化（1分）22(10分) 乙（1分） 防止倒吸（1分） a不溶于水、有水果香味或密度比水小（只要有其中两点得2分） bABC （1分） c分液（1分） dCH3COOH+ C2H5OHCH3COO C2H5+ H2O （2分） e2C2H5OH + O22CH3CHO+2 H2O （2分）