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会宁四中2016-2017学年度第一学期高二级期末考试化学试卷说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡.可能用到的原子量： H 1 O 16 Na 23 第卷 选择题本卷共20题，每小题只有一个正确选项,每题3分，共60分1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的是()A十一国庆燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C废旧电池应集中回收，并填埋处理 D太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同3.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=-1 367.0 kJmol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJmol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g)H=-296.8 kJmol-1(反应热)D.2NO2O2+2NOH=+116.2 kJmol-1(反应热)4.升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的5已知反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)的H0，下列说法正确的是()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6.下列溶液一定呈中性的是()ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液7能充分说明反应P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒温下达到平衡状态的是（ ） A容器内的压强不随时间而变化 B混合气体的密度不再随时间而变化CP和R的生成速率相等 D容器内P、Q、R、S共存8下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深B红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C实验室用排饱和食盐水法收集氯气D工业上利用O2与SO2反应制取SO3时通入过量O29对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g) H0，下列图像中正确的是（） 10.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（） A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B.c(M+)c(A-)c(H+) c(OH-) C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D.c(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)11.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（） A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu 2e = Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+12. 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是() A. YZWX B. ZYWXC. WZYX D. XYZW13下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为() A B CD14下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水滴定洗涤 A B C D15下列各变化中属于原电池反应的是 () A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜16.25 时在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A溶液中Pb2和I浓度都增大 B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移动 D溶液中Pb2浓度减小17下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )A在pH为7的溶液中：Ag、K、SO、ClB在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、S2、NO、Fe3C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2、SO、NOD在由水电离出的c(OH)1013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、I 18下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()A0.1molL1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B0.1molL1NH4Cl和0.1molL1NH3H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D常温下，在pH1的溶液中，Fe2、NO、ClO、Na能大量共存充电放电19镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是() ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)20.有如下实验：0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A滤液b中不含有Ag+ B浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)C中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶第卷 非选择题每空2分，共40分21.（12分）(1)常温下,0.10 溶液pH 7(填”“、”=“或”“),溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 . (2)溶液呈碱性的原因是 (写出有关的离子方程式溶液呈酸性的原因是(写出有关的离子方程式) ,将溶液跟溶液混合,现象是 ,相关反应的离子方程式是 22（16分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙 B石蕊 C酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_。(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL1，烧碱样品的纯度是_滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第次10.000.4020.50第次10.004.1024.0023（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则Y电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）。会宁四中2016-2017学年度第一学期高二级期末考试化学答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C C C B B B C A D C A B A B B D D C C A 21.（12分） (1) C(NH4+)C(H+)C(OH-) (2) HCO3-+H2O H2CO3+OH- ； Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ ； 产生气泡，出现沉淀 ； Al3+3HCO3- = Al(OH)3+CO2 22. （18分） (1)A (2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.56%(5)偏高偏高23（12分）（1） 2H+ 2e- H2 或 2H2O + 2e=H2+2OH-； 放出气体，溶液变红。 2Cl-2e- Cl2 （2分）；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分）（2） 粗铜（2分） Cu 2e- Cu2+（2分）
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