高二化学上学期期中试题35 (2)

枣阳市育才中学2016-2017学年度高二年级秋季期中考试化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1下列说法正确的是( )A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在电解质分子C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同2室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）A若x=y，且a+b=14，则pH7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH73下列有关平衡常数的说法正确的是A 温度越高，K值越大 B K值越大，正反应速率越大C K值的大小与起始浓度有关 D K值越大，反应物的转化率越大4已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) HQ kJmol1（Q），下列说法正确的是( )A在一定条件下，1个氢气与1个氯气反应生成2个氯化氢放出Q kJ热量B在一定条件下，1 mol氢气与1 mol氯气反应生成2 mol液态氯化氢放出Q kJ热量C在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氯气的能量总和大于2 mol氯化氢气体的能量D在标准状况下，1L氢气和1 L氯气完全反应生成2L氯化氢气体放出QkJ热量5已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在10时，浓度为0.1molL-的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是Ac（H+）c（OH-）1x10-14Bc(Na+)+c(H+）=c(H2XO4-）+c(OH-）+2c（HXO42-)+3c(XO43-）Cc(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-)Dc(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-)6已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJmol1。下列说法正确的是( )A在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量B1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC该反应的逆反应是放热反应D该反应过程的能量变化可用右图来表示7下列关于pH变化的判断正确的是A温度升高，Na2CO3溶液pH减小B氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大C新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D温度升高，纯水pH增大8某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( ）A该反应为吸热反应B当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变9某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是( )物质XYZW初始浓度/molL10.50.600平衡浓度/molL10.10.10.40.6A反应达到平衡时，X的转化率为80%B该反应的平衡常数表达式为K=C增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D改变温度可以改变此反应的平衡常数10某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率一定最低11已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)ZnO(s) H 351.1kJmol1 ，Hg(l)O2(g)HgO(s) H 90.7 kJmol1 由此可知反应Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)的焓变为( )A、260.4 kJmol1 B、441.8 kJmol1 C、260.4 kJmol1 D、441.8 kJmol112对反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是A用铂作催化剂B升高温度C缩小体积增大压强D增大接触面积13已知25物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.31018；CuS：Ksp=1.31036；ZnS：Ksp=1.61024下列说法正确的是（ ）A相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂C足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.31035mol/LD在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀14下列情况下，反应速率相同的是A等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等质量等表面积等品质石灰石反应15已知：反应2A+3B=C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为A0.5 mol/（Lmin） B2mol/（Ls） C2mol/（Lmin） D3mol/（Lmin）16广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是( )AMg3N2与盐酸反应能生成两种盐BCaC2的水解产物是Ca(OH)2和C2H2CSi3N4的水解产物之一是H2SiO3DPCl5的水解产物是HClO和PH317已知25时， Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=8.51017，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是( )AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgICAg2CrO4 AgClAgI DAg2CrO4 AgIAgCl18对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达平衡状态C达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：3v正(NH3)=2v正(H2O)19根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热H为( )化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJ/mol)414489565155A+485kJ/mol B-485kJ/mol C+1940kJ/mol D-1940kJ/mol20已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的pH范围9.66.43.4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（ ）A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中SO42-（Cu2+Fe2+Fe3+）54 。(SO42-表示SO42-物质的量浓度 )C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH=4的溶液中Fe3+不能大量存在21下列有关电解质溶液的推理，其中不正确的是（ ）A室温下，pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合， 所得溶液pHc(HA)c(Na)c(OH)c(H)D由pH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)24pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为(单位：mol/L)（ ）A BC510-10 D510-1225下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A)B0.1 molL1CH3COONa 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO) c(CH3COOH) c(Cl) c(H)C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN)D0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Fe2)0.3 molL126下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/molL1），下列说法中正确的是ApH3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3B若分离溶液中的Fe3和Cu2，可调节溶液的pH在4左右C若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀27一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g)3R(g)+S(l)，说明该反应达到平衡的是A反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变B反应容器中P、Q、R、S四者共存C2v正（Q）=3 v逆（R）D反应容器中压强不随时间变化而变化28对于：2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) H5800kJ/mol的叙述错误的是 （ ）A该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应；B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。29将0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()Ac(NH)/c(NH3H2O)比值减小 BOH个数将减少Cc(OH)/c(NH3H2O)比值减小 DNH浓度将减小30沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是A2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=+890kJmol1BCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJmol1C1/2 CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）H=890kJmol1DCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1评卷人得分二、填空题31（本题6分）通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)。化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列物质的熔点高低(填“”或“”)：SiCl4_SiO2，原因是_。（2）右图中立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)；1mol晶体硅中含 molSiSi键；该反应的反应热H_kJmol1。32（本题6分）I. （1）反应I2+2S2O32=2I+S4O62常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择 (填序号)。1mL 0.01 molL1的碘水 1mL 0.001 molL1的碘水4mL 0.01 molL1的Na2S2O3溶液 4mL 0.001 molL1的Na2S2O3溶液（2）若某同学选取进行实验，测得褪色时间为4s，计算(S2O32)= .合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H ”、“”、“v逆，则x的取值范围为_。.CO2的综合利用（3）CO2转化为甲醇有广泛应用前景。T时，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H0，其它条件不变，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_（填选项字母）。A升高温度B再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）C加入催化剂D再充入一定量CO2（4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐。已知：25时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。H2CO3H2C2O4HNO2HClOK1=4.410-7K2=4.710-11K1=5.410-2K2=5.310-5K=7.210-4K=2.910-825时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：NaHC2O4HNO2HClO溶液中的n（HCO3-）与所加入溶液体积（V）的关系如图所示。其中，符合曲线的溶液为_（填序号，下同）；符合曲线的溶液为_。选择：1_5 BDDCB 6_10ACDC A 11_15 ACBAA 16_20DCADC 21_25 DDBDC 26_30BADDD填空题：31（1） SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体（2）如下图或（3）2 +236（无“+”号不得分）32.（1）（3分）（2）8.3104molL1s1（2分）.（1）0.006 molL1（2分）（2）40% （2分） （3）H2O的浓度，增大了0.01 molL1（或 H2O的物质的量，增大了0.1mol）（2分）33（1）CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H+165.0kJmol-1（2）V(H2)=0.003mol/(L.min)6.7510-4(mol/L)2（3）BC（4）CO234（1）90.1 kJmol1（2） ，该反应为放热反应，A点温度低于B点，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，CH3OH的质量分数减小。；，该反应为有气体参与的反应，C点压强大于D点，增大压强，反应速率越快。；2500，（0x，向一定浓度的Na2CO3溶液中滴入等物质的量浓度的NaHC2O4，先生成碳酸氢钠，NaHC2O4过量时，再生成二氧化碳；故先增大再减小；酸性HNO2，向一定浓度的Na2CO3溶液中滴入等物质的量浓度的HNO2，先生成碳酸氢钠，HNO2过量时，再生成二氧化碳；故先增大再减小；酸性HClO，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的HClO溶液至过量，成碳酸氢钠，不能放出二氧化碳；符合曲线的溶液为NaHC2O4HNO2；符合曲线的溶液为HClO。