高二化学9月月考试题（无答案）1

松桃民族中学2016-2017学年度高二第一学期9月月考试卷考试内容：1. 选修4第一章全部内容2. 选修4第二章的第一节和第二节卷一、选择题，下列每道题中均只有一个选项符合题意，请选择符合题意的一项（每题3分，共19题，总分57分）1.下列关于燃烧热的说法中正确的是（ ）A、1mol物质燃烧所放出的热量B、常温下，可燃物燃烧放出的热量C、在25、1.01105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D、燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为( )A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-13.已知：H2(g)F2(g)错误！未找到引用源。2HF(g) H=270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ4.已知：(1)Zn(s) O2(g) = ZnO(s) H =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol 则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H等于（ ） A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/mol C332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol 5.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+566 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6. 根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+O2(g) 2S(s) +2H2O(l) H1Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g) 2S (g) +2H2O(l) H2Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g) 2S (g) +2H2O(g) H3Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A Q1Q2Q3 B Q3Q2Q1 CQ1Q3Q2 D Q2Q1Q3 7、已知反应：101kPa时，2C(s，石墨)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； H=-57.3 kJ/mol，下列结论正确的是（ ）A.石墨的燃烧热大于110.5 kJ/molB.的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量8、在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热23 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+736 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1472 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=736 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1472 kJ/mol9.已知有下列四个热化学反应方程式： CH3COOH(l) + 2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) H1 C(s) + O2(g)= CO2(g) H2 H2(g) +O2 (g) = H2O(l) H3 2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l) H4 下列有关式子正确的是（ ）A、H4=H1+H2+H3 B、H4=H1+2H2+2H3 C、H4=H2+H3-H1 D、H4=2H2+2H3-H1 10.常温常压下断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化 学键所放出的能量称为键能(单位为kJmol1)。下表是一些键能数据(kJmol1)：化学键键能化学键键能化学键键能HH436SS255HS339求热化学方程式H2(g)S2(g) =H2S(g)的H（ ）A、+114.5kJ/mol B、+229kJ/mol C、-114.5kJ/mol D、-229kJ/mol11.决定化学反应速率的主要因素是（ ）A、使用催化剂 B、反应温度 C、反应物的浓度 D、反应物的性质12.在密闭容器中冲入A、B两种物质发生以下反应： 4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)若反应速率分别用(A)、(B)、(C)、(D)表示。则正确的关系是（ ）A、4(A) =5(B) B、(C)/(D)=6/4C、(A)/(B) =4/5 D、(A)+(B) =(C)+(D)13.在4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)中，则下列表示反应最快的是（ ）A、(NH3)=4mol/(Lmin) B、(O2)=5mol/(Lmin)C、(NO)=6mol/(Lmin) D、(H2O)=7mol/(Lmin)14.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ） 再加入30mL3mol/L盐酸 改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石 适当升高温度A. B C D损失的质量时间损失的质量时间损失的质量时间损失的质量时间A B C D15、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的虚线所示，正确反映这两种情况的是（ ）16.我们知道温度是影响化学反应速率的一个重要的因素，若某物质在50时反应速率为2mol/(Lmin)，求升高到80时的反应速率（如按温度每升高10，化学反应速率增大2倍来计算）（ ）A、8mol/(Lmin) B、10mol/(Lmin)C、14mol/(Lmin) D、16mol/(Lmin)17.设C(s)+CO2(g)2CO(g) H0，反应速率为1；N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0,反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（ ）A、均增大 B、均减小 C、1增大，2减小 D、1减小，2增大 18.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1 其中正确的是（ ） A B C D19.在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（ ）A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol卷二.填空题:20(12分，每空2分)已知下列热化学方程式： H2（g） +O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJmol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO（g）； H=-110.5 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）； H=-393.5 kJmol-1 回答下列问题：（1）H2的燃烧热为 。（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。（3）1mol的H2O（g）的能量 （填“高于”或“低于”）1molH2O（l）的能量。等物质的量的水的气液两种状态，较为稳定的是 （填“气态”或“液态”）水 （4）写出CO燃烧的热化学方程式 。（5）制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)，求其对应的H= 。21.（12分，每空2分）已知中和热为57.3kJ/mol。（1）在中和热测定的试验中用于使得反应物充分混合的仪器的名称叫 。（2）用含HCl为1mol的稀盐酸与含NH3H2O 为1mol的稀氨水反应，则其放出的热量 (填“大于”或“小于”)57.3kJ。原因是NH3H2O（aq）NH（aq）+OH（aq） H （填“大于”或“小于”)零。（3）用含HCl为2mol的稀盐酸与含NaOH为2mol的稀溶液反应，则其产生的热量为 ，中和热为 。（4）在稀溶液中，1molH2SO4与1molBa(OH)2中和反应放出的热量为140.6kJ，请写出硫酸根与钡离子反应的热化学反应方程式： 。22.（12分，每空2分）在工业上生产硫酸的反应中有一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197KJ/mol，若在实验室中，将2molSO2（g）与1molO2（g）充入1L的恒容密闭容器中发生反应生成SO3（g）。在5min时测得O2的浓度为0.4mol/L。（1）求在05min时间内反应放出的热量为 。（2）关于反应中物质能量大小表述正确的是 。A、1molSO2(g)的能量大于1molSO3(g)能量 B、1molSO2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molSO3(g)的能量C、2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量大于2molSO3(g)的能量 D、2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molSO3(g)的能量（3）随着反应进行，容器所受到的压强是 （填“增大”、“不变”或“减小”）。在5min末容器受到的压强与反应刚开始时的压强之比为 。（4）如将以上反应速率看成v1，现将容器改装为恒压密闭容器，其它条件不变，改装后的反应速率为v2，则在5min末，v1 （填“等于”、“大于”或“小于”）v2。（5）若将此时间内所生成的SO3去生产硫酸，可得6mol/L的硫酸 升。三、计算题23、(7分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若反应进行到某时刻5min时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol。（注:要求写出计算过程）（1）计算a的值（3分）。（2）若容器的体积为3L，请计算在05min时间内H2的平均反应速率？（4分）