高二化学10月月考试题19

辽河油田第二高中2016-2017上学期第一次月考高二化学试卷说明：1本试卷共8页，包含卷选择题(第1题第20题，共20题)、卷非选择题(第21题第23题。共3题)两部分。本卷满分l00分，考试时间为90分钟。2答题前，请您务必将自己的班级、姓名填写在答卷纸上。 3. 可能用到的数据：lg2=0.3 lg3=0.48 lg5=0.7第卷 （选择题，共60分）一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （ ） A. 在滴定管上端 B. 在量筒的上端 C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在容量瓶的上端2.下列反应中，在高温下不能自发进行的是 ( ) A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) BCO(g)=C(s)O2(g) C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) DMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g)3.下列微粒不能破坏水的电离平衡的是 ( ) AF B Fe2+ CNa+ D S2- 4.对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是 ( ) A固体的溶解过程与焓变有关 B温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行 C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向5. 用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是 () A. 第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视 B. 锥形瓶只用水洗C. 使用甲基橙做指示剂 D. 酸式滴定管只用水洗6.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 () A.PH试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.红色石蕊试纸 7.纯水呈中性，这是因为 () A. 纯水pH7 B. 纯水中c(H)c(OH) C. 纯水的离子积KW 1.01014 D. 纯水中无H也无OH 8. 在含有浓度均为0.01 molL1的Cl、Br、I离子的溶液中，缓慢且少量的加入 AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是 （ ） AAgCl、AgBr、AgI BAgI、AgBr、AgCl CAgBr、AgCl、AgI D三种沉淀同时析出9.原电池和电解池两池中所发生的反应，属于还原反应的是 （ ）A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应10.关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ）A盐桥的作用是平衡两池电性，并形成回路B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被氧化11.下列离子方程式中书写正确的是 ( ) ANaHSO4在水溶液的电离方程式 NaHSO4NaHSO B氯化铵在氘水中的水解离子方程式 NH4+D2ONH3HDOD CNaHS在水中的水解离子方程式 HSH2OS2H3O D碳酸钾固体在水中的水解离子方程式CO32-+2H2O2OH-+H2CO312.下列说法正确的是 （ ） A将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH和KW均增大 B难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 C某离子沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D某化合物溶于水能导电，该化合物不一定是电解质13.欲使甲酸（HCOOH）溶液中的HCOO浓度增大，且不放出气体，可向甲酸中加入少量固体 ( ) AFe BKHCO3 CK2CO3 DKOH 14.对于原电池的电极名称，叙述错误的是 () A发生氧化反应的一极为负极 B正极为电子流入的一极 C比较不活泼的金属为负极 D电流流出的一极为正极15.若溶液中由水电离产生的c(H+)110-11molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、AlO2 CK、Na、Cl、NO3 DK、NH4、SO42、NO3 16. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中 不正确的是 () A.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为：Al3e=Al3 B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： Al3e4OH=AlO2H2O C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为:Cu2e=Cu2 D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为:Cu2e=Cu217.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 () A抑制硫酸铁水解 B防止硫酸铁分解C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的pH18.MgCl2酸性溶液中含Fe3杂质，在加热搅拌的条件下加入一种试剂可除Fe3的() ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO319. 要使工业废水中的重金属Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已 知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 () A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可20.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 () ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=1105 molL1 BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+c(H)=c(OH)+c( HC2O4) DpH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c(Na)：第II卷 （填空题，共40分） 二. 填空题，共40分（包括21-23小题）21.（共10分） 用中和滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号 待测HCl溶液的体积L滴入0.1mol/LNaOH溶液的体积L120.024.8220.023.1320.022.9 （1）完成本实验所用仪器有 。 （2）完成本实验所用指示剂最好是 ，当溶液颜色由 色变为 色 且 停止滴定。 （3）滴定中误差较大的是 次实验，造成这种误差的三个可能原因是 （4）未知盐酸的浓度（数据精确到0.1） 。22.(离子大小比较2分，其余每空1分，共10分） I.按要求回答下列问题： 氯化铁水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。 把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 II.请根据0.1mol/L的氢氰酸钠（NaCN）溶液，回答下列问题：（1） 氢氰酸钠溶液显 性，用离子方程式表示其原因： （2）氢氰酸钠溶液中离子浓度由大到小的关系是 （3）写出氢氰酸钠溶液中的三个守恒式 、 23. （每空1分，共9分） 25时，将4克氢氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液的PH= ，将此溶液加水稀释到2升，此时溶液的PH= ，取最初溶液500毫升与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液显 性，PH= ，再取稀释后的溶液500毫升与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液显 性，PH= ，另取0.15mol/L的氢氧化钡溶液1L与原溶液混合（假设混合后溶液的体积不变），此时溶液的PH= ，水的离子积常数 （填变、不变），将此溶液温度升高，水的离子积常数 （填变小、不变、变大）。 24.（原因2分，其余每空1分，共11分） 图中的A为氢气碱性燃料电池，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电解池，接通电路后，发现B上的d点显红色。请填空：(1) 电源A中a点为_极,写出a极上的电极反应式_； 氢气从A中_点通入（填a、b）。 (2) B中d极上发生的电极反应式为_。B上的d点显红色的 原因： _ 。(3) 欲在电解池C中实现粗铜精炼，接通K点，使c、d两点短路，则电极e用_ 材料，电极f用_材料，f上发生的反应为_。(4) 若e、f为惰性电极，C中电解液为720ml的0.001mol/L的稀硫酸溶液，通电一段时 间后稀硫酸的浓度变为0.002mol/L，电路中通过的电子数为_ ， 此时，溶液的PH是_ 。 辽油油田第二高中2016-2017上学期第一次月考高二化学参考答案一、选择题本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。1234567891011121314151617181920ABCDAABBBABDDCCCADAD2. 填空题，共40分（包括21-24小题）21. （每空1分共10分） （1）铁架台（带滴定管夹）、酸碱式滴定管、锥形瓶（全对得1分）（2）酚酞，无色，浅红色，保持半分钟内不褪色。（3）第一次。滴定前有气泡，滴定后气泡消失。 初读数俯视，终读书仰视。 不小心滴在外面。 锥形瓶用待测液润洗过。 （4）0.1mol/L22.（离子大小比较2分其余每空1分共10分） I. 酸性 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe2O3 II. (1) 碱性 CN-+H2O HCN+OH- (2) c(Na+)c(CN-)c(OH)c(H+) (3) c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CN-) c(Na)=c(HCN)+c(CN-) c(OH)=c(H)+c(HCN) 23. （每空1分共9分） 13 12.7 中性 7 酸性 1.82 13.3 不变 变大24.（原因2分，其余每空1分，共11分） (1)负H2+2OH-2e-=2H2O a (2)2H+2e-=H2 水电离产生的氢离子在d极上得电子生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，遇酚酞变红色。 (3)纯铜 粗铜 Cu2e=Cu2 (4)40NA 或2.4081025 2.4