高二化学10月月考试题12

襄阳五中20152018届高二年级10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Ag-108 I-127 Cr-52第一卷 选择题（每小题2分，共40分）1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A 1molL1 的AlCl3溶液中，含Al3数小于NAB标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAC1mol NaBH4中含的离子的数目为6NAD30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA2 下列关于物质分类的说法正确的是（） 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体氯水、次氯酸都属于弱电解质Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A B C D3下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个（）明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性Mg0、Al203的熔点很高，可制作耐高温材料NaHC03能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A2个 B3个 C4个 D5个4已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11则下列有关说法正确的是（）A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na）c（CN），则a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na）+ c（H）=c（OH）+ c（HCO3） +2c（CO32） 5下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体B将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO3C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-6短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。判断下列说法不正确的是（）AM元素位于周期表中的第三周期第VIA族。BZ元素是硅，其在自然界中存在游离态CX与M的单质在高温下反应得到的XM2化合物分子中，存在极性共价键D四种元素中的Y单质可用于航空航天合金材料的制备7下列图示与对应的叙述相符的是（） 图 图 图 图A图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热H =241.8 kJmol1B图表示反应A2 （g）+ 3B2 （g）2AB3（g），达到平衡时A2的转化率大小为：bacC图表示0.1mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH8在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH-）有（ ）A5种 B6种 C7种 D8种9下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2 、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O310下列说法正确的是（ ）A. 根据反应5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质B. 根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C. 根据反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强D. 根据反应H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸11如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）xC（g）H=192kJmol1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（）A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：（M）（N）B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：（M）（N）C若x3，C的平衡浓度关系为：c（M）c（N）Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等12将1 000 mL 0.1 molL1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 molL1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500 mL 1 molL1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（ ）A（5a2b） kJ B（2b5a） kJ C（10a+4b）kJ D（5a+2b）kJ13. 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）A. NaClO（aq）中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-B. FeC12在空气中被氧化：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-C. AlCl3（aq）中投入少量Na:Al3+4Na+2H2O=AlO2-+4Na+2H2D. FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br214下面是生产生活中的常见有机物的分子式结构（简）式或名称：CH3CH2OH；C6H12O6；CH3COOH；硬脂酸甘油酯；蛋白质；聚乙烯。下列有关说法正确的是（ ）A能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有B投入钠能产生H2的有C属于高分子材料的有D含碳量最高有毒常温下为液体且点燃时有浓的黑烟的是15 常温下Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=1.010-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（）A两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大D若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L16下表是25时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.810-10Ksp=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=9:5，此时溶液pH=5D向浓度均为110-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀17在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 （ ） A按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B图II是图I所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁C铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl-2e-=Cl2D图装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑18室温下，用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 molL1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是AHX为弱酸BM点c（HX）-c（X-）c（OH-）-c（H+）C将P点和N点的溶液混合，呈酸性D向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c（Na） c（HX） = c（Cl-） c（X-）19、下列说法正确的是（）A室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）B醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+）C相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32）Dc（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）c（NH4）2SO4c（NH4Cl）20、已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2ZnS，MgCO3Mg（OH）2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是（）AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH Mg（OH）2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S CuS+ 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O Zn（OH）2+ H2S DFeS + 2H+ Fe2+ + H2S第二卷 非选择题（共60分）21、现有以下物质：NaHCO3晶体液态SO3HF盐酸蔗糖铜KOH固体氨水。请回答下列问题；（1）属于非电解质的是_，（2）属于电解质的_，（3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式： 22、今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空：A B C= D= E= F= G= H=（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。（4）体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。（6）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间 。（7）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。23、25时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数KK=1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=1.510-2K2=1.0210-7 （1）电解质由强至弱顺序为_（用化学式表示，下同）。 （2）常温下，0.02 molL-1的CH3COOH溶液的电离度约为 ，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者 后者（填“”、“”或“=”）。（3） 下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_。（4）NaHSO3溶液显酸性的原因_（离子方程式配适当文字叙述），其溶液中离子浓度由大到小的关系是_.24用中和滴定法测定烧碱的纯度，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。（3）取10.00mL待测液，用 量取。（4）用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转酸式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为： ，样品烧碱的质量分数为_。（假设烧碱中不含有与酸反应的杂质）滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（6）滴定过程（酚酞作指示剂）,下列情况会使测定结果偏高的是 。酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。25、（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为_，A电极的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 （填“升高”“降低”或“基本不变”）。（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是_，负极反应为_；正极反应为_。（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO2CO324e=4CO2，正极反应式为_，电池总反应式为_。26、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是_（填字母序号）。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp（2）将100 mL 1 molL1 H2SO4加入100 mL含Ba2 0.137 g 的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba2的物质的量浓度为_（保留三位有效数字）。（3）将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0.01 molL1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为_。襄阳五中20152018届高二年级10月月考化学参考答案12345678910DDBDABCACB11121314151617181920DDDDBBDCCC21、（5分，每空1分，除标注外）（1） （2） （3） NaHCO3= Na+HCO3-，HCO3- H+CO32-；HFH+F-；KOH=K+ +OH- （3分）22、 （16分，每空2分）（1）A （2）A （3）H （4）B （5）E （6） C F （7） F23、（10分，每空2分，除标注外） （1）H2SO3 CH3COOH H2CO3；（2）3 （1分） （1分） （3） CO32- SO32- CH3COO- HSO3-（4） HSO3- H+ SO32-, HSO3-+H2O H2SO3+OH-, HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性。 C（Na+） C（HSO3-） C（H+） C（SO32-） C（OH-）24、（13分，每空2分，除标注外）（1）天平、小烧杯、药匙（2）小烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管（3）碱式滴定管或移液管（4）左（1分）；右（1分）；锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）（5）0.4020molL-1 （1分） 98.05%（1分）（6）25、（10分，每空1分，除标注外）（1）4H+ 2NO3-+2e-=2NO2+2H2O Cu-2 e-= Cu2+ 升高（2）铝4Al12e=4Al33O26H2O12e=12OH（3）O22CO24e=2CO（2分）2COO2=2CO2（2分）26、（6分，每空2分）（1）C（2）2.021010 molL1（3）1031