高中化学 第3章 金属及其化合物单元测试卷（含解析）新教版必修11

第3章 金属及其化合物一、选择题1下列说法中错误的是()A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层2. 含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是()A. 金属铝有好的导热性，常用铝箔做包装材料B. Al2O3是两性氧化物，常用其作耐火材料C. Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物D. 明矾能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂3下列物质的鉴别方法不正确的是()A用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4B用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液4下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀5化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()A氧化镁用作耐火材料BNa2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板6将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，若Fe有剩余，则容器中只能有()ACu、Fe3 BFe2、Fe3CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe7下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DAlCl3和NaOH8要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是()A加入过量氨水后过滤B加入过量NaOH溶液后过滤C先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸9.下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出10小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是()AFe3O4 BFeO CFe2O3 DFe(OH)311. 下列对不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()A. 由于不锈钢的耐腐蚀等诸多方面的性能比普通钢强，故不锈钢的用量比普通钢大B. 两者物理性质与化学性质差不多C. 普通钢铁是合金，不锈钢是特种钢，不是合金D. 普通钢铁在制造时设法将生铁的含碳量降低，而不锈钢是在普通钢的基础上加入铬、镍等多种元素制成的12表示下列反应的离子方程式正确的是()A金属钠加入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB金属铝加入到NaOH溶液中：Al2OHH2O=AlO22H2C铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe2Fe3=3Fe2D铜片插入到AgNO3溶液中：CuAg=Cu2Ag13. 将固体X投入过量Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，且不易溶于水，则X和Y可能依次是()A. 钠和氯化铝溶液 B. 铝和烧碱溶液C. 过氧化钠和氯化亚铁溶液 D. 锌和稀硫酸14. (双选)按图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是()A. H2和NaHCO3 B. CO和Na2CO3 C. CO和CuO D. H2和Fe2O315将Cu片放入0.1 molL1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为()A32 B35 C34 D4316. (双选)将体积相等的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为()A. Al3和Al(OH)3 B. Al(OH)3和AlO2 C. Al3和Al2O3 D. Al3和AlO217.下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是()A甲为NaHCO3，乙为Na2CO3B要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化18类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物A B C D二、非选择题19某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_；(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_，_；与实验相比，实验的优点是_；(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_；(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为_。(5)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请写出两种不同的鉴别方法。_。_。20. 欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内为杂质)，将所需试剂或操作方法、实验现象或结论及有关反应的化学方程式填入下表：混合物试剂或方法实验现象或结论化学方程式NaOH溶液(Na2CO3)NaCl溶液(Na2SO4)Na2SO4溶液(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3固体(NaHCO3)21.某难溶于水的化合物粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：取m g固体粉末于一烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体放出，过滤得到固体A和无色溶液B；将中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。请回答下列问题：(1)写出步骤中发生反应的离子方程式_。(2)固体C的一种氧化物与过氧化钠发生反应的化学方程式为_。(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉，发生反应的离子方程式为_。22在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_，求得的盐酸的物质的量浓度为_。(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_，求得的Mg、Al物质的量之比为_。人教版必修1 第三章 单元测试卷答题卡注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己姓名和班级填写在答题卡上。2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案信息号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。一、选择题1、 A B C D 2、 A B C D 3、 A B C D 4、 A B C D 5、 A B C D 6、 A B C D 7、 A B C D 8、 A B C D 9、 A B C D 10、 A B C D 11、 A B C D 12、 A B C D 13、 A B C D 14、 A B C D 15、 A B C D 16、 A B C D 17、 A B C D 18、 A B C D 二、非选择题19.(1) _ _；(2) _，_；_；(3) _ _；(4)_ _；_ _。(5) _ _。_。20.混合物试剂或方法实验现象或结论化学方程式NaOH溶液(Na2CO3)NaCl溶液(Na2SO4)Na2SO4溶液(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3固体(NaHCO3)21.(1) _ _。(2) _ _。(3) _ _。22(1) _ _ _ _。(2) _ _ _ _。(3) _ _ _ _。请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效人教版必修1 第三章 单元测试卷参考答案与解析一、选择题1 【答案】C【解析】Al可在金属表面形成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金属与空气中的O2继续反应，不需要特殊保护，故C项错误。【题型】选择题【难度】容易【难度】一般2. 【答案】C【解析】用铝箔做包装材料是因为金属铝有延展性，A项错误；Al2O3是一种较好的耐火材料，是因为其熔点高，B项错误；Al(OH)3能与胃酸中的HCl反应，使胃液酸度降低，可用于制作中和胃酸的药物，C项正确；明矾用作净水剂并不是它本身有吸附作用，而是溶于水后与水作用生成的Al(OH)3胶体有净水作用。【题型】选择题【难度】容易3 【答案】A【解析】KCl和K2SO4的焰色反应均为紫色，不能用焰色反应鉴别。【题型】选择题【难度】容易4 【答案】C【解析】A项，赤铁矿主要成分是Fe2O3；B项，反应的化学方程式为：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；C项，加入铁粉后，Fe2FeCl3=3FeCl2，过滤掉过量铁粉，即为纯净FeCl2溶液，D项，Fe3与KSCN反应，溶液显红色，但无沉淀生成。【题型】选择题【难度】容易5 【答案】B【解析】A项，MgO熔点很高，可用作耐火材料；B项，Na2O2与H2O、CO2反应产生O2，常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，Na2O不具有该性质，不能做供氧剂；C项，明矾可用作净水剂；D项，FeCl3与Cu发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板。【题型】选择题【难度】容易6【答案】D【解析】Fe有剩余，能与Fe反应的离子Fe3、Cu2不能存在，D项符合题意。【题型】选择题【难度】容易7【答案】C【解析】A项，Na在常温下与O2反应，生成Na2O，点燃时生成Na2O2；B项，NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，与足量CO2反应生成NaHCO3；D项，NaOH少量时生成Al(OH)3，过量时生成NaAlO2。【题型】选择题【难度】一般8 【答案】D【解析】A项，加氨水后，溶液中会混有NH4；B项，加过量NaOH溶液，溶液中会混有AlO2和OH；C项NaOH过量，溶液中混有OH；D项，通入CO2除去了AlO2，加入适量盐酸除去了OH，D项合理。【题型】选择题【难度】一般9. 【答案】D【解析】CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，与NaHCO3不反应，A项错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的HCl时，发生反应为CO32H=HCO3，不生成CO2，B项错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3(设质量为m)分别与足量盐酸反应时，利用碳元素守恒可得生成CO2的物质的量分别为 mol、 mol，很明显molmol，即NaHCO3产生的CO2多，C项错误；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2将发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由Na2CO3转化为NaHCO3，溶解度减小了，NaHCO3晶体析出，D项正确。【题型】选择题【难度】一般10【答案】A【解析】小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。【题型】选择题【难度】容易11. 【答案】D【解析】不锈钢和普通钢都是合金，两者由于组成成分不同，物理性质不同；普通钢的性能能够满足普通工农业各方面的需求，故普通钢的用量较大，故D项正确。【题型】选择题【难度】容易12【答案】C【解析】Na与CuSO4溶液反应时，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，即2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2，A项错误；铝与NaOH溶液反应的离子方程式应为2Al2OH2H2O=2AlO23H2，B项错误；Fe3具有较强氧化性，可将Fe氧化为Fe2，C项正确；D项，电荷不守恒。【题型】选择题【难度】容易13. 【答案】A【解析】B、D不能生成白色沉淀；C不能生成可燃性气体也不能生成白色沉淀。【题型】选择题【难度】容易14. 【答案】AC【解析】由图示“澄清石灰水变浑浊”说明在加热条件下有CO2气体产生，同时“P处燃烧”说明有可燃性气体存在。A项，NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，同时H2可燃，符合题意；B项，CO可燃，但Na2CO3受热不分解，无CO2放出，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；C项，CO可燃，且COCuOCuCO2，产生CO2使澄清石灰水变浑浊，符合题意；D项，H2可燃，但3H2Fe2O32Fe3H2O，无CO2产生，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。【题型】选择题【难度】容易15【答案】C【解析】反应的化学方程式为Cu2Fe3=2Fe2Cu2。设溶液的体积为1 L，生成的n(Fe2)2a，则消耗的n(Fe3)2a，生成的n(Cu2)a，因此反应后溶液中n(Fe3)0.1 mol2a，所以有关系式：(0.1 mol2a)2a23，得出a0.03 mol。溶液中c(Cu2)0.03 molL1，反应后溶液中c(Fe3)(0.120.03)molL10.04 molL1，故溶液中Cu2与Fe3的物质的量之比为34。【题型】选择题【难度】较难16. 【答案】AB【解析】Al3与OH反应的情况分为如下两种：（1）AlCl3有一半剩余，则另一半为Al(OH)3；(2)Al(OH)3有一半转化为NaAlO2另一半为Al(OH)3，故A、B都有可能，以沉淀形式存在的铝元素为Al(OH)3而非Al2O3，C错；D中两种都是可溶性微粒，也不正确。【题型】选择题【难度】一般17. 【答案】C【解析】A项，从装置看，大试管外加热，所以受热的大试管温度高，大试管内的小试管温度低一些，为了证明Na2CO3的稳定性大于NaHCO3的，该套管实验中乙为Na2CO3，甲为NaHCO3，正确；B项，无水硫酸铜遇H2O变蓝，正确；C项，实验过程中NaHCO3受热分解产生CO2，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，错误；D项，由于Na2CO3受热没有分解，无CO2气体产生，所以A烧杯中澄清石灰水无明显变化，正确。【题型】选择题【难度】容易18【答案】B【解析】铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，错；不溶性氢氧化物加热均能分解生成金属氧化物和水，正确；NaCl、Na2SO4溶液呈中性，加入酚酞不变红，错；金属可以和硫直接化合生成硫化物，注意铁与硫反应生成FeS，正确。【题型】选择题【难度】容易二、非选择题19 【答案】(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O操作简便(3)NaHCO3 (4)Ca2OHHCO3=CaCO3H2O Na2CO3(5)焰色反应，透过蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3【解析】（1）图不能鉴别两种物质，碳酸钠和碳酸氢钠均能产生是澄清石灰水变浑浊的气体。图可以从反应的速率上进行鉴别。（2）与实验相比，实验的优点是一个实验能同时检验两种物质，操作简便，节约成本。（3）试管B中装入的固体最好是NaHCO3这样才能证明NaHCO3的稳定性小于Na2CO3(4)根据“少定多变”的原则，可以写出相应的化学方程式（5）利用焰色反应和滴加试剂的方法可以鉴别两种物质。【题型】填空题【难度】容易20.【答案】石灰水，过滤产生白色沉淀Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHBaCl2溶液，过滤产生白色沉淀Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl稀硫酸产生无色气体2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2OCO2气体Na2CO3转化为NaHCO3Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3加热NaHCO3转化为Na2CO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O【解析】除杂不能引入新的杂质【题型】填空题【难度】容易21. 【答案】(1)2Al2OH2H2O=2AlO23H2(2)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)AlFe2O3Fe3O4取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫色溶液褪色，则说明原混合物含有Fe3O4；若紫色溶液不褪色，则说明原混合物含有Fe2O3(其他合理方法也可)【解析】(1)由步骤知，能与NaOH溶液反应且放出气体的只有Al，反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO23H2。(2)由步骤知，所得固体A不能与CuSO4反应，说明固体A中无单质铁存在；加入稀硫酸得到棕黄色溶液D，可以判断D中含有Fe2(SO4)3，则原固体粉末中应含有Fe2O3或Fe3O4(二者含有Fe3)；剩余固体为不反应的碳单质。C的氧化物有CO、CO2，只有CO2能与Na2O2反应。(3)Fe3处于高价态，具有强氧化性：2Fe3Fe=3Fe2。【题型】填空题【难度】容易22 【答案】(1)乙因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为385 mL423 mL336 mL，故说明乙中盐酸不足(2)盐酸体积30 mL，H2体积336 mL1 molL1(3)合金质量255 mg，H2体积280 mL11【解析】(2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据2HClH2 2 mol 1 moln(HCl)3102 mol，c(HCl)1 molL1。(3)在甲中，因合金反应完全，则可根据：解得则。【题型】填空题【难度】一般