高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 4 溴碘性质导学案苏教版必修1

溴、碘性质【学习目标】溴、碘性质、卤素单质的性质、卤素单质间的反应、溴、碘离子的检验【复习回顾】写出下列反应化学方程式、工业上电解饱和食盐水制氯气 。、实验室用nO2和浓l反应制取氯气的反应方程式 。、氯气通入aOH溶液中发生的反应 。、工业用氯气制取漂白粉的方程式 。、漂白粉与、水反应的方程式 。【新课】阅读教材47页资料卡溴、碘的性质一、氯、溴、碘单质的性质1Cl2、Br2、I2的物理性质物理性质氯气（ ）溴（ ）碘（ ）颜色、状态升华、挥发性、.溶解度(100 g水中)226 mL（体积比）4.17 g0.029 g2卤素单质的特殊性(1)Br2是常温下唯一呈 态的非金属单质；液溴易挥发且有毒性，通常 保存。(2)I2易升华，I2遇淀粉 ，用于检验碘单质的存在。(3)Br2和I2都易溶解于 (如四氯化碳、汽油)，用 方法提取溴水和碘水中的溴和碘。3氯气、溴和碘之间的转化反应：【阅读教材】46页【观察与思考】完成下表：【注意溶液颜色的变化并说出各是什么颜色】实验实验现象解释（化学方程式）反应类型氯水滴加到r溶液中，加入l4震荡氯水滴加到溶液中，加入l4震荡溴水滴加到溶液中，加入l4震荡【思考总结】：（1）标出上表反应中电子转移的方向和数目（2）请你从上述实验中比较分析l 2、Br2、I2单质都具有较强的 性，且按Cl2Br2I2的顺序，其 性逐渐 （增强或减弱），即其活泼性逐渐 。（3）l 2、Br2、I2中能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质是 。 4. Cl、 Br和I检验：阅读47页资料卡小结Cl 、 Br和I检验【总结】：Cl的检验试剂 ， 现象 反应方程式（以盐酸、KCl溶液为例） Br的检验试剂 ， 现象 反应方程式（以NaBr、KBr溶液为例） I-的检验 ，现象 .反应方程式（以NaI、KI溶液为例） 练习： 【A组】1医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的()A碘元素 B铁元素 C钾元素 D锌元素2实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反应所属类型 （ ）A化合反应 B氧化还原反应 C置换反应 D复分解反应3在Cl22NaOHNaClNaClOH2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ） A12 B11 C21 D324从碘水中萃取碘，不宜选用的试剂是()A汽油 B四氯化碳 C苯 D酒精5要除去液溴中少量的氯气，应加入适量的()ANaOH BNaCl CBr2 DNaBr6下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()A浓H2SO4SO2 BFe2Fe3 CH2SSO2 DHCOCO27.含碘食盐水能否使淀粉溶液变蓝？为什么？【B组】8已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，产物均为无色。用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是()A水、汽油、酒精 BAgNO3、NaOH、KI CNaCl、NaBr、NaI D汽油、酒精、NaOH9甲、乙、丙三溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()ABr、I、Cl BBr、Cl、I CI、Br、Cl DCl、I、Br.10下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()ACOH2O(g)高温CO2H2 B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2 D2F22H2O=4HFO211用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，并填空。(1)Cl22KI=2KClI2 _是氧化剂，_是还原剂，转移3mol电子需要 mol氧化剂。 (2)2KClO32KCl3O2 _元素被氧化，_元素被还原， _是氧化剂，_是还原剂。 (3)HgSO2=HgSO2 O2是_剂，_元素被还原。12.教材38页11题：(解题过程)