高中化学 专题2 第1单元 氯、溴、碘及其化合物（第3课时）习题 苏教版必修1

氯、溴、碘及其化合物1近年来，一些不法商贩采用在香肠中掺入大量淀粉的方法坑害消费者。检验香肠中是否含有淀粉的试剂是()A碘水B食醋C溴水 D烧碱【解析】I2遇淀粉变蓝色。【答案】A2下列变化属于化学变化的是()A碘的升华 B用CCl4萃取溴水中的溴CAgBr感光 D浓盐酸的挥发【解析】2AgBr2AgBr2，属于化学变化。【答案】C3向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可观察到的现象是()A上层为紫色液体，下层为无色液体B上层为无色液体，下层为紫色液体C为紫色液体D上层为橙色液体，下层为紫色液体【解析】Br22KI=2KBrI2，四氯化碳的密度大于水，且CCl4和H2O不能相互溶解，故溶液分层，上层为水，下层为四氯化碳。碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以上层无色，下层紫色。【答案】B4下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35 mg/kg15 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.加入碘酸钾目的是补充碘元素B可用单质碘代替碘酸钾C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg【解析】A项正确，B项错，碘单质易升华且有毒，故不能加入；淀粉遇碘单质变蓝，而不是碘的化合物，C错；题表中碘含量表示的是碘元素的含量为2050 mg/kg，D错。【答案】A5(2012济宁某重点中学高一期中)在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后()A整个溶液变紫色B整个溶液变为棕黄色C上层为无色，下层为紫红色D下层无色，上层紫红色【解析】CCl4能萃取I2，其溶液为紫红色，CCl4的密度比水大。【答案】C6从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，与上述反应原理最相似的反应是()A2NaBrCl2=Br22NaClBCl22NaOH=NaClNaClOH2OC5KIKIO36HCl=3I26KCl3H2ODMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O【解析】提取溴的过程，氧化还原反应发生在同一元素不同物质的不同价态之间。符合要求的只有C。【答案】C7下列试剂不能鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钠三种无色溶液的是()AAgNO3和HNO3 B氯水和四氯化碳C氯水和汽油 D淀粉溶液【解析】A正确，生成沉淀颜色不同；B、C正确，Br2、I2在CCl4、汽油中形成溶液颜色不同；D不正确，淀粉只能检验I2单质。【答案】D8(2012汕头高一质检)向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，然后加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的固体物质是()ANaCl B. NaCl、NaBr、NaICNaBr、NaI DNaCl、I2【解析】向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气发生如下反应：Cl22NaBr=2NaClBr2，Cl22NaI=2NaClI2，蒸干、灼烧，溴挥发、碘升华，剩余固体为NaCl。【答案】A9氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，预计它跟H2O反应的最初生成物是()AHI和HClO BHCl和HIOCHClO3和HIO DHClO和HIO【解析】先联想Cl2H2OHClHClO，推断ICl与H2O反应有两种可能：IClH2OHIHClO，IClH2OHClHIO。在ICl中I为1价，Cl为1价，与水反应后其产物的化合价均不发生改变，受Cl2H2OHClHClO影响，认为ICl与H2O反应也是氧化还原反应，而误选A。【答案】B10向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀AgNO3溶液出现白色沉淀原溶液中有Cl【解析】由于CO等与Ba2可以生成白色沉淀BaCO3等而造成干扰，A项错误；由于钾元素的紫色会被钠元素的焰色反应干扰，故需要隔着蓝色钴玻璃进行观察验证钾元素是否存在，C项错误；滴加稀AgNO3溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3，D项错误。【答案】B11某化学活动小组设计实验验证氯、溴、碘及化合物的有关性质。他们利用如下装置：在硬质玻璃管中的A、B、C三处依次放置湿润的蓝色石蕊试纸、浸有NaBr溶液的棉球、浸有KI淀粉溶液的棉球(如图所示)，由左端通入氯气，回答下列问题：(1)观察到的现象A：_；B：_；C：_。(2)由上述现象得出的结论之一是溴能置换出碘，你认为正确吗？为什么？【解析】此题考查点为卤素单质的性质。氯气通过湿润的蓝色石蕊试纸时，使试纸先变红后褪色，再通过B处棉球时，从NaBr中置换出Br2，溴水为橙色。通过C处时，有可能氯气及生成的溴均置换出KI中的碘，从而使淀粉变蓝。由于是氯气气流通过玻璃管，所以C处参与反应的物质中有氯气，因此不能证明溴置换出了碘。【答案】(1)变红，后又变白棉球变橙色棉球变蓝色(2)不正确。因为此实验是氯气气流通过硬质玻璃管，氯气不可能在B处反应完，所以C处变蓝色可能是氯气将碘置换出来所致。12(2012济宁某重点中学高一期中)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O(1)用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目_。(2)如果反应中转移0.2 mol电子，则生成I2的物质的量为_。(3)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_(填下列选项的序号)碘水KI溶液淀粉溶液稀硫酸AgNO3溶液【解析】(2)n(I2)3 mol0.12 mol(3)要检验食盐中KIO3中的碘元素，必须有KI、酸和淀粉【答案】(2)0.12 mol(3)13请按如图的实验流程来回答：(1)写出过程、的化学方程式，标出反应的电子转移情况：_；_。(2)请写出反应中的颜色和现象：_，_，_。【答案】(1)2KBrCl2=2KClBr2(2)无橙蓝14目前世界上年产溴约400 000吨，主要用于制造汽油抗爆剂、照相感光材料、药物、试剂和农药等。工业上利用制盐后的卤水提取溴。这种卤水含溴离子的浓度很低，在生产中用下列方法制取液溴。回答下列问题：(1)已知第步反应为：6NaOH3Br2=5NaBrNaBrO33H2O第步反应为：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O则第步后的“溴水混合物”中溴的质量分数比“含Br2的海水”中溴的质量分数_(填“高”、“低”)。(2)溴化钠是实验室常用试剂，用化学方程式表示检验溴化钠中的溴离子：_。(3)步骤一般采用的方法是：_。步骤的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在8090 ，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。(4)第步分离的目的是除去溴中混有的少量氯气和水，要除去少量的氯气，采用的试剂是：_，然后操作名称是：_。【解析】此题为海水综合利用的一个例子。溴在海水中的存在形式为Br，向海水中通入氯气后生成Br2，而溶解在海水中的溴通常用热空气或水蒸气从海水中吹出，而被吹出的溴则用NaOH溶液吸收，然后向吸收液中加入稀硫酸使溴元素又转化为溴单质，得到溴水混合物溴的含量增大。利用蒸馏的方法将溴与水分离。而除去液溴中的氯气，加入KBr或NaBr待充分反应后，分液即可。【答案】(1)高(2)NaBrAgNO3=AgBrNaNO3(3)通入热空气或水蒸气把溴从溶液中挥发出来温度太高有大量水蒸气出来使溴中有大量的水，温度太低有较多的溴没有被蒸馏出来(4)NaBr分液