高中化学 专题2 第2单元 钠、镁及其化合物（第4课时）习题 苏教版必修1

钠、镁及其化合物1下列离子或分子中，不能与金属镁反应的是()AHBOHCN2 DCO2【答案】B2已知MgO和MgCl2的熔点分别为2 800 、604 ，将MgO和MgCl2加热至熔融后再电解，都可以得到金属镁。海水中含有MgCl2，从海水中提取金属镁，正确的方法是() A海水Mg(OH)2MgB海水HCl,MgCl2 溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgO通电,MgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg【解析】A项，Mg(OH)2加热不能得到Mg；B项，应先从海水中加石灰乳生成Mg(OH)2沉淀；C项，MgO熔点很高，不易熔化。【答案】D3(2012杭州高一检测)下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是()AMgCO3与盐酸反应：CO2H=CO2H2OBMg(OH)2与H2SO4反应： Mg22OH2HSO=MgSO42H2OC镁与醋酸反应：Mg2H=Mg2H2D工业上以海水为原料用石灰乳制备Mg(OH)2： Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2【解析】MgCO3、Mg(OH)2均难溶，用化学式，A、B错误；醋酸为弱酸，用化学式，C错误。【答案】D4将相同质量的镁条分别放在O2，N2，空气，CO2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是()A BC D【解析】假设Mg为1 mol，分别计算生成固体质量增加了多少，中MgO增加16 g，Mg3N2增加142/3 g28/3 g，中MgO和C增加16 g6 g22 g，介于和之间，故顺序为。【答案】D5广州亚运会开幕式上的礼花，让广州显得更加辉煌、浪漫。其中镁粉可用来制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是()A在氮气的容器内冷却B在水中冷却C在氦气的环境里冷却D在二氧化碳气体里冷却【解析】Mg与N2反应生成Mg3N2，Mg与热水反应，Mg与CO2反应。【答案】C6海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是()A海水中含有溴、镁、氯等资源B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D第步中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸【解析】B选项第步中结晶出的MgCl26H2O在空气中受热分解的同时会水解，水解产物再分解，不可制得无水MgCl2；C选项在第步中溴元素是被还原的；D选项第步中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，若加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸，过量的钡离子无法除去，错误，碳酸钠应该在氯化钡之后加入。【答案】A7下列关于镁和二氧化碳的反应描述不正确的是()AMgO是还原产物B1 mol CO2参加反应，共转移电子4 molC镁是还原剂D此实验现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色粉末和黑色固体【解析】A错，MgO是氧化产物，B、C、D均正确。【答案】A8(2012永泰一中高一期中)在下列溶液中分别放入镁片，过一会儿再把镁片取出，能使镁片质量增加的溶液是()A氯化镁溶液 B氢氧化钠溶液C盐酸 DCuCl2溶液【解析】Mg能把CuCl2中的Cu置换出来。【答案】D9除去NaCl溶液中的Mg2，可加入()A石灰乳 BKOH溶液CNaOH溶液 DNa2SO4溶液【解析】石灰乳、KOH、Na2SO4引入杂质Ca2、K、SO等。【答案】C102.4 g镁投入足量的稀H2SO4中，充分反应可生成H2()A0.1 g B0.2 gC0.2 mol D2.24 L【解析】Mg2H=Mg2H2 24 g 1 mol 2.4 g n(H2)n(H2)0.1 mol，m (H2)0.2 g，A、C不正确；D项未指明温度和压强。【答案】B11海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。(1)海水中镁的总储量约为1.81015t，海水里镁的存在形式主要是_。(填“游离态”或“化合态”)(2)下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是_。(填字母)A单质钠B单质镁C氯化钠(3)Mg提取过程中石灰乳加入海水中发生的化学方程式为_，反应类型为_。(4)Mg(OH)2溶于盐酸的离子方程式为_。【答案】(1)化合态(2)C(3)MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2复分解反应(4)Mg(OH)22H=Mg22H2O12(2012沈阳高一期末)在如下图的转化关系中，A、B、C为单质，其余方框内物质均为化合物，B、X、N常温下均为气体，C为黑色固体，D为白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一种元素(框图中某些生成物已经略去。)已知Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。请填写下列空白：(1)写出下列有关化学方程式：_。_。_。(2)试拟定工业上由Y制取单质A的反应原理(用化学方程式表示)：_。【解析】根据图转化和D为沉淀，N为气体，可知Z为Mg3N2，A为Mg，B为N2，C为C，D为Mg(OH)2，M为MgCl2，Y为MgO。【答案】(1)2MgCO22MgOC3MgN2Mg3N2Mg(OH)2MgOH2O(2)MgO2HCl=MgCl2H2OMgCl2MgCl213某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；电解熔融氯化镁，得到金属镁。(1)请写出步骤、中发生反应的化学方程式_，_。(2)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是()A分解反应 B化合反应C复分解反应 D置换反应(3)已知海水中镁的含量为1.10 gL1，若该工厂每天生产1.00 t镁，则每天至少需要_L海水。【解析】(3)m(Mg)1.00106 gV9.09105 L【答案】(1)CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2MgCl2MgCl2(2)D(3)9.0910514镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量约为1.81015t，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： (1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂，试剂最好选用_。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂可以选用_，其反应的离子方程式为_。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式_。【解析】海水提取镁的流程一般为海水沉淀MgCl2溶液 MgCl2Mg【答案】(1)Ca(OH)2(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2(熔融)MgCl2