高中化学 第1章 专题讲座（一）物质的量在化学反应计算中的应用 鲁科版必修1

物质的量在化学反应计算中的应用初中我们学过化学反应的意义。如：Zn2HCl=ZnCl2H2的意义有：(1)质量：65克金属锌能够与73克HCl完全反应生成136克ZnCl2和2克氢气。(2)份数：一份锌能够与二份HCl完全反应生成一份ZnCl2和一份氢气。(3)微观：一个锌原子能够与2个HCl完全反应生成1个ZnCl2和1个氢气分子。学过物质的量的概念后，化学反应的意义又增加新的含义。如上述反应又可以表示：1摩尔锌和2摩尔HCl完全反应生成1摩尔ZnCl2和1摩尔H2。练习_1实验室需要制备一定量氢气。现将0.65 g金属锌放入10 mL物质的量浓度为2 molL1的盐酸中，恰好完全反应，生成氢气的体积为0.224 L(STP)。请完成下表：化学反应Zn2HCl=ZnCl2H2物质的量/mol _质量或气体体积_0.02 g或0.224 L(STP)答案：0.010.020.010.010.65 g0.73 g136 g2上述题干中“10 mL物质的量浓度为2 molL1的盐酸”的10变为100后，问反应消耗的“锌及盐酸中的溶质HCl”和生成的“ZnCl2、H2”物质的量分别是多少？解析：盐酸中的溶质为0.1 L2 molL10.2 mol，而0.65 g金属锌只有0.01 mol，可见锌能够完全反应，盐酸中的溶质HCl是过量的，不能完全反应，只能反应0.02 mol。答案：0.01 mol、0.02 mol、0.01 mol、0.01 mol3将1.15 g钠置于足量的水中，充分反应后，生成的NaOH的物质的量是多少？生成的气体在标准状况下占多大体积(已知钠与水反应的方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2 )?解析：1.15 g钠物质的量为：n(Na)1.15 g23 gmol10.05 mol列出化学反应方程式：由以上数据可得出：n(NaOH)0.05 mol0.05 mol，n(H2)0.05 mol0.025 mol，V(H2)0.025 mol22.4 Lmol10.56 L。答案：生成NaOH 0.05 mol，生成H2 0.56 L(标准状况下)