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元素周期表,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,课外活动：1、历史上是谁制出了第一张元素周期表？他的排列依据是什么？,.画出元素周期表的前18号元素的原子结构示意图，找出现代元素周期表的具体编排原则？,按照原子序数递增的顺序从左到右排列,将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行周期,把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列族,一.元素周期表的编排原则：,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,1.周期,周期的概念:元素周期表中具有相同的电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。周期的分类：7个周期三个短周期、四个长周期“三短四长”,二、元素周期表的结构,短周期和长周期的区别：过渡元素（过渡金属）,周期的分类：7个周期三短四长,2,3,1,1,2,3,4,5,6,4,5,6,7,7,2,8,8,18,18,32,现26应？,1H2He,3Li9F、10Ne,11Na17Cl、18Ar,19K35Br、36Kr,37Rb53I、54Xe,55Cs85At、86Rn,87Fr112号（？）,现26应32,87Fr112号（118）,周期的特点,周期序数=电子层数记住每一周期包含的元素种类和每一周期起止元素的原子序数，可以很方便的判断元素在周期表中的位置,思考：它们分别位于第几周期？为什么？,若元素A为第17号元素，则下列元素不可能处在它下一个相邻周期的是（）A、20号元素B、26号元素C、31号元素D、37号元素,D,2.族,族的概念:周期表中具有相同的外层电子排布的元素，按电子层数递增的顺序排列的一个或几个纵列称为族.18个纵行，16个族。族的分类：主族、副族、零族、第族,探讨：,画出第11号元素以及第15号元素的原子结构示意图，看一看元素的核外电子排布和它的族序数有什么关系？,“一主二主三七副,族三列紧排布,一副二副三七主,最后一列是零族.”,周期表中族的排列次序：,思考：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？,第三周期第A族的元素是第几号元素？第四周期第A族的元素是第几号元素？,12号元素Mg，35号元素Br,D,原子序数为x的元素位于第IA族，那么原子序数为x+2的元素肯定不会在（）A、第IA族B、第IIIB族C、第IIIA族D、0族,元素周期表,周期（7个）,短周期（3个）：第1.2.3周期长周期（4个）：第4.5.6.7周期,族（16个）,主族（7个）AA副族（7个）BB族第8910三个纵列零族稀有气体元素,3、元素周期表的整体结构,过渡元素,含元素最多的周期是哪一个？,含元素最多的族是哪一个？,趣味问答：,4、课堂小结,元素周期表的结构：,七主七副七周期，,族零族镧锕系。,元素原子结构与其在周期表中位置的关系：,主族序数,最外层电子数,周期序数,电子层数,重点掌握,1、同周期元素，其原子结构相同之处是：同主族元素，其原子结构相同之处是：A、最外层电子数B、核电荷数C、电子层数D、核外电子数,练一练,A,C,2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）,D,3、若发现117号元素X，则下列关于它的叙述中正确的是()A.它处在第六周期B.它的原子核外有七个电子层C.它处在第A族D.它的原子最外层有六个电子,BC,4、某元素的最外层有2个电子,该元素（）A.一定是金属元素B.一定是HeC.一定是A族元素D.无法确定属于哪类元素,D,5、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18,C,6、不查周期表，根据所学知识推断，原子序数为52的元素在周期表中处于（）A.第五周期第A族B.第五周期第A族C.第四周期第A族D.第四周期第A族,B,HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr,+1,1,+2,2,+3,21,+422,+523,+624,+725,+826,+927,+1028,+11281,+12282,+13283,+14284,+15285,+16286,+17287,+18288,返回,前18号元素的原子结构示意图,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,1.原子核外电子排布的周期性变化,2.原子半径的周期性变化,3.元素主要化合价的周期性变化,4.元素的化学性质呈现周期性变化,同一周期元素金属性和非金属变化,非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱,非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强,同一主族元素金属性和非金属变化,Na11钠,Li3锂,K19钾,Rb37铷,Cs55铯,F9氟,Cl17氯,Br35溴,I53碘,At85砹,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,元素的金属性和非金属性递变小结,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性,酸性逐渐增强，碱性减弱,同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,酸性增强,碱性增强,元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,酸性逐渐增强,碱性逐渐增强,碱性逐渐增强,酸性逐渐增强,元素气态氢化物的热稳定性,热稳定性逐渐增强,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐增强,元素的金属性和非金属性强弱的判断依据,元素金属性,元素单质与酸反应的难易（易强）,元素单质与水反应的难易（易强）,元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱（强强）,元素最高价氧化物的水化物(含氧酸）的酸性强弱（强强）,元素单质与氢气反应的难易（易强）,气态氢化物的稳定性（稳定强）,元素非金属性,随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化,元素性质呈周期性变化,元素周期律,最外层电子数18,（K层电子数12）,原子半径大小,（稀有气体元素突然增大）,化合价：+1+741,（稀有气体元素为零）,决定了,归纳出,引起了,
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