高三化学上学期第三次月考试题 (5)

霍邱二中2015届高三年级第三次月考化学试题（时间90min 满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第I卷 选择题（16小题共48分）1下列逻辑关系图中正确的是( ) ABCD2氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同的性质是（ ）A分散质颗粒直径都在1100 nm之间 B都有丁达尔效应 C能透过滤纸 D呈红褐色3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒B. 25、1.01105 Pa下，44g CO2中含有的原子数为3NAC1 L 0.5mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NAD1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA4下列氧化还原反应的方程式配平正确的是（ ）A. Fe3+ S2= Fe2+ S B. Fe3+ Fe = 2Fe2+C. Fe2+ Cl2 = Fe3+2Cl D.2Fe3+2I= 2Fe2+ + I25下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低CSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 6Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。 脱氯反应为S2O32Cl2H2OSO42ClH（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是( )A反应中硫元素发生了氧化反应B脱氯反应后的溶液显酸性C根据该反应可判断还原性S2O32ClD反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO427下列反应中，SO2被还原的是( )ASO22NaOH =Na2SO3H2O BSO2Cl22H2O=H2SO42HClCSO22H2S=3S2H2O DSO2NO2=SO3NO8常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )Ac(H+)=1.0 10-12molL-1的溶液中：K、AlO2、NO3、Na BpH=0的溶液：Fe2、Br、Na、NO3C强酸性溶液中：Fe3、K、SCN、SO42D石蕊试液呈紫色的溶液中：NH4、Al3、NO3、HCO3 9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC水电离的c(H+)=1012 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I10下列离子方程式正确的是( )A少量金属钠溶解在AlCl3溶液中：2Na2H2O=2NaH2B铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2CMgO溶于醋酸中：MgO+2H=H2OMg2DAl(OH)3溶于稀硫酸中：OH+ H=H2O11下列离子方程式的书写正确的是( ) ANaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO2 + H2OB向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3OH Al(OH)3C实验室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3 +2H Ca 2+ + CO2+ H2ODCl2和NaOH溶液反应制消毒液：Cl2+ 2OH Cl + ClO + H2O12下列离子方程式书写正确的是( )A向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：Cl22Br =2 ClBr2B4mol/L NaAlO2溶液和7mol/L盐酸等体积均匀混合：4AlO27HH2O3Al(OH)3Al3C向NaAlO2 溶液中通入过量CO2 ：2AlO2CO23H2O = 2Al(OH)3 CO32DNaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42+Ba2+十OH=BaSO4+H2O13下列离子方程式书写正确的是( )A铝粉投入到冷浓硝酸中：2Al6H=2Al33H2B铁与盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2C用小苏打治疗胃酸过多：HHCO3=H2OCO2DBa(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O14下列离子方程式的书写正确的是 ( ) ANaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OB向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+ + 3OH Al(OH)3C实验室用NH4Cl和Ca(OH)2共热制取NH3：NH4OHNH3+ H2ODCO2和足量澄清石灰水反应：CO2+ Ca22OH CaCO3+ H2O15向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体。因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)关系如下，(注：假设CO2全部逸出；在图中oaab)。其中M中只有1种溶质的是( )A只有B只有C D1630 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（ ） A0.5 mol/L B0.6 mol/L C1 mol/L D2 mol/L请将选择题答案涂在答题卡相应位置！第II卷 非选择题（4小题共52分）17.（12分） A、B、C、D、F五种常见物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，同时B还生成一种可燃气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，H气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、C、F的化学式：A ； C ； F ；（2）写出C溶液和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 。 B+水 。18（12分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。请回答下列问题：(1)步主要反应的的离子方程式： 。溴的用途有很多，写出其中的一种 。(2)分离出氢氧化镁的操作称为 ，第步需要加入 ，写出该物质中存在的电离方程式： 。(3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42等杂质一一除去，加入的试剂有（按加入顺序填入） 。(4)产物氢气在 极(填阴极或阳极)生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g,则在理论上最多可得氯气的体积为 升（标准状况）。19(16分).（1）一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，该反应的化学方程式为 ；生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量 mol。 （2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH放电时电池的负极反应式为 。充电时电解液的pH （填“增大”“不变”或“减小”）。.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH) （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。（2）如图1是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 （填写字母）；20时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3) 。（3）室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。20（12分）某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。.对比两装置，回答下列问题：（1）如何检查乙装置的气密性？ 。（2）乙装置中湿沙子的作用是 。（3）B处发生反应的化学方程式： 。（4）该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是 。（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是 。.某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用上图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率。 用排水法收集并测量气体体积可选下图中的 装置。 称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可） 。 为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是： 。题号12345678选项DCBDADCA题号910111213141516选项CBDBCDDC17.(每空2分共12分)（1）NaOH Na2CO3 Na2O2； （2）Na2CO3+CO2 +H2O= 2NaHCO3 。 （3）HCO3 + H+ = CO2+H2O 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH+ H2。18.（12分）2Br+ Cl2 =2Cl+Br2（2分）合成多种溴的化合物、有机化合物（合理即可）（1分）过滤 盐酸 HCl=Cl+ H+（H2O的电离方程式不写不扣分）（每空1分）NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3（其他答案合理均可）（2分）阴极 44.8 （每空2分）19（16分）、(1)2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O (2分) 0.3 (2分)(2)Zn + 2OH- 2e = Zn(OH)2 (2分) 减小(1分) 、(1) 小于 (2分) (2)A (2分) （1031011）molL1 (2分) (3) a(1分) c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H) (2分) 20（12分）.（1）向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好（其他合理答案也给分）（2分） （2）提供水蒸气（1分）（3）3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2（2分）（4）冷凝水蒸气（1分） （5）使用石棉绒，增大水蒸气与Fe粉接触面积，加快反应速率（1分）. 乙（1分）（2分）（注：化简后且正确均可，如 或） 铁粉可能有剩余，剩余铁粉会与Fe3+反应，将Fe3+溶液中完全还原为Fe2+。（2分）