高三化学上学期期中试题35

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017届高三化学上学期期中试题卷（选择题）（共44分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64一、选择题（ 本题包括22个小题，每小题只有一个选项符合题意。共44分）1下列物质的使用不涉及化学变化的是A明矾用做净水 B液氨用作制冷剂 C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂2下列说法正确的是A将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B原电池工作时负极质量一定减少C红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化3下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是ANaHSO4溶液BKOH溶液 CNa2SO4DNH4Cl溶液4下列说法正确的是ANa2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物BSiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水CFeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应 D将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质粒子均不能通过滤纸孔隙5在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D亚硫酸钠6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZB最高价氧化物对应的水化物的酸性：XWZC原子半径：WZYXD元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含OH- 数为0.2NAB标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3 NAC常温下，44gCO2中含有2NA个碳氧双键D将1 molN2 和3mol H2 通入密闭容器中，一定条件下充分反应，转移电子数为6NA8密闭容器中， xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列说法正确的是A平衡向正反应方向移动 Bx+y Na2CO3 NaHCO3 NaClOB同温同浓度的三种溶液：(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 (NH4)2FeSO4 c (NH4+）大小：C室温时pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合pH等于8 D向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加35滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀变成黄色，由此推出：Ksp(AgI) c(NH)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得溶液：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液： 2c(H+)+ c(CH3COOH) = c(CH3COO ) +2c(OH)18化学与生产和日常生活有着密切的关系，下列说法不科学或做法不正确的是明矾净水和漂白粉净水的原理相同 电解MgCl2饱和溶液可以制得金属镁工厂里用静电除尘的原理与外科用FeCl3溶液应急止血的原理都与胶体的性质有关水玻璃是纯净物，是制造硅胶和木材防火剂的原料 小苏打在医疗上常用作胃酸中和剂 水晶项链和太阳能光电池的成分都是二氧化硅A B C D 试剂A乙试剂A甲19甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是丙A若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质20 反应：MgSO4(s) CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0。在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率21T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，一段时间后达到平衡。部分数据见下表，下列说法正确的是t /s050150250350n(PCl3) / mol00. 160. 190. 20. 2A 050 s内平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B 其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的Hv(逆)D 相同温度下，起始时向容器中充入2 mol PCl3、2 mol Cl2，达到平衡时PCl3的转化率小于80%22下列叙述正确的是其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2(g)+I2(g) 2HI(g)不移动，体系颜色不变常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸 A全错 B只有正确 C正确 D 正确卷 填空题（共56分）二、填空题（共56分）23（10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为 。（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应式为 。 乙烧杯中电解总反应的离子方程式为 。 甲、乙两烧杯中生成的气体在标况下共 mL。24（10分）某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色。如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠。（1）用离子方程式表示该反应原理： 。（2）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是_mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）_。 A等于amL B等于(25-a)mL C大于amL D大于(25-a)mL （3）该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量，操作步骤如下：a称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中b将V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡c用C2mol/L草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4，至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mLKMnO4溶液应装在_式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化 。样品中Na2SO3的物质的量为_ mol。(用含C1 、V1 、C2、 V2的代数式表示)。（4）下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是 （填字母，双选）。A未用Na2C2O4标准液润洗滴定管 B滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯视C滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失 D滴定时摇动锥形瓶，瓶中的液滴溅出25(14分)元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的 现象是 。（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。由图可知，溶液酸性增强，CrO42的平衡转化率 （填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。（3）用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl，Ag+与CrO42生成砖红色沉淀时 到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0105molL1）时，溶液中c (Ag+)为 molL1，此时溶液中c(CrO42)等于 molL1。（Ksp（Ag2CrO4）=2.01012、Ksp（AgCl）=2.01010）。（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为 。26(12分) （1）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是 （填字母）。A滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化 B滴定实验都需要指示剂C酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗 D用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿E滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高F用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2G测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些（2）NaHSO3溶液显 性，原因 （用化学用语和必要的文字说明），该溶液中离子浓度由大到小排序 。（3）t时，水的离子积KW110-13，pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合(混合液体积变化忽略不计) 若所得混合液的pH2，则a：b 。（4）已知PbI2的Ksp7.0109，将7.5103mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按21体积比混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 （填序号）。A8.4104B5.6104 C4.2104 D2.810427（10分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）HH、O = O和OH键的键能分别为： a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH（g）的燃烧热为H=d kJ/mol。则CO2(g）+3H2(g) = CH3OH(g）+ H2O(l) H= kJmol1 。 （用含a、b、c、d的代数式表示）（2）将CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（l）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1所示。该反应的H0（填“”或“”）。若温度不变，减小反应投料比，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生反应制备二甲醚，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 。（填字母，多选）A二氧化碳的浓度 B容器中的压强 C气体的密度 DCH3OCH3与H2O的物质的量之比（4）以二甲醚、空气、KOH溶液组成的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，如图2所示，请写出该燃料电池负极反应式 。当燃料电池消耗2.8LO2（标况）时，NaCl溶液的pH= （溶液体积变化忽略）（常温）。 高三期中考试化学答案一、选择题（ 本题包括22个小题，每小题2分，共44分。单选）12345678910BDCBCCCDDC11121314151617181920CDBDAADCBA2122CA二、填空题（共56分）23（10分）（1）O2+2H2O + 4e- = 4OH- （1分） （2）正 （1分） 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+ （2分）（3） 正 （1分） Fe - 2e-= Fe2+ （1分） 2Cu2+ 2H2O 2Cu + O2 + 4H+ （2分） 336 （2分）24（10分） （1）5SO32- + 2MnO4- + 6H+ = 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O（2分）（2）22.0 （1分） D （1分） （3） 酸 （1分） 紫色褪去且半分钟不恢复（1分） 103(2.5C1V1C2V2) （2分） （4） BD （2分）25（14分） （1）溶液蓝紫色变浅，同时产生灰蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液（2分）（2） 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O （2分） 增大（2分） 1.01014 （2分） （3）2.010-5 （2分） 5.010-3 （2分）（4）Cr2O72- + 3HSO3- + 5H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O（2分）26（12分） （1）C、 E （2分） （2） 酸（1分） HSO3- H+SO32- （1分）HSO3-+H2O H2SO3+OH- （1分） 、电离水解溶液显酸性（1分） c( Na+) c(HSO3- ) c (H+) c(SO32-) c(OH-)（2分）（3）9:2 （2分） （4）A（2分）27（10分）（1）3a + b - 6c + d（2分） （2） （1分） 不变（1分） （3）ABC（2分）（4）CH3OCH312e- +16OH- = 2CO32- + 11H2O （2分） 14（2分）