高三化学“补胎式”一轮复习第13周训练试题

宜宾市一中2014级“补胎式”一轮复习第13周训练试题化学考查依据：考点水溶液中的离子平衡知识点1、 弱电解质的电离平衡2、 水的电离和溶液酸碱性3、 盐类的水解4、 难溶电解质的溶解平衡考纲定位 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 了解水的电离、离子积常数。 了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。一、选择题(每题5分，共50分)1、下列说法正确的是 ( )FeCl3可用于净化水热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强草木灰能与铵态氮肥混用将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体AlCl3将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，反应方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+A. B. C. D.2、常温下，下列有关叙述不正确的是（ ）A.NaHCO3溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) B.pH8的NaB溶液中：c(Na)c(B)c(OH-) c(H+)C.物质的量浓度相等的CH3COONH4、NH4Cl、NH4HSO4三种溶液中:c(NH4)大小顺序D.10mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL3已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl4现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。以下有关说法或操作正确的是A.中水电离程度最小，中水电离程度最大B.将、混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：C.将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性D.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH： 5、下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是( ) 无色溶液中：K+、Na+、CO32、SO42 pH=11的溶液中：Na、Ba2、AlO2、ClO 水电离出的c(H+) =1012molL1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3、S2 加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl、NO3 无色溶液中：K、Na+、酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl A B C D6有关A(100 mL 0.1 mol/L NaHCO3)、B（100 mL 0.1 mol/L Na2CO3）两种溶液的比较及叙述不正确的是：A、B两种溶液中所含离子种类相同 A、B两种溶液中各种离子的浓度相同 溶液中水电离出的H个数：BA A、B两种溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序不相同 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：BA A、B两种溶液中离子的电荷守恒式相同 A溶液中：c(CO)c(H2CO3) A、B两种溶液中离子的质子守恒式相同 B溶液中：c(HCO)c(H2CO3) A、B两种溶液中离子的物料（即钠原子与碳原子的原子）守恒式相同A B C D7.在25的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积() Aab10 mL Bab10 mL Cab8下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸9室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B.向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32)C.0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D.0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)10常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸和20.00 mL 0.100 molL1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是()。A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D当0 mLV(NaOH)20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A)c(Na)c(H)c(OH)二、填空题11、（18分）已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO；HClOH+ClO-。回答下列问题:（1）要使HClO的浓度增加，可加入下列物质 （ ） A.SO2（气） B.Na2CO3（固） C.CaCO3 （固） D.NaOH（固）（2）在实验室可用排饱和食盐水的方法收集Cl2的理由是 （3）设计实验方案证明HClO是弱酸。方案 。（4）在浓度均为0.1 mol/L CH3COONH4、NH4HSO4、NH3H2O、(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为 （填序号）。（5）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是_，用化学方程式说明其原因： （6）某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L，恢复到原温度时所得溶液的pH= 。12、（10分）MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq) Kspcm(Mn)cn(Am)，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 )难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11066.81061.81011实验步骤如下：往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol L1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_ 。(4)请补充第步操作及发生的现象：_ 。13. （10分）以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2 的Ksp1.81011，若溶液中c(OH)3.0106 molL1，则溶液中c(Mg2)_ 。(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_ 。(3)取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到MgO固体2.00 g和标准状况下0.896 L CO2， 请确定碱式碳酸镁的化学式 。(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数_(填“升高”、“降低”或“不变”)。14(12分) . 已知水在25 和100 时，其电离平衡曲线 如右图所示。请回答下列问题(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25 时，将pH11的NaOH溶液与0.005molL-1H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。(3)100 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：_ _。.向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 molL1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。请通过计算回答：(1)原混合溶液中c(H)_ ；c(Cl)_ 。(2)A点的pH_。答案：一、选择题 1-5 DCCDC 6-10CDADB 11、【解析】（1）C。Na2CO3不可选，因为Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO（2）饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡：Cl2+H2OHCl+HClO向左移动，降低了氯气的溶解度。（3）用pH试纸测定NaClO的pH值，如果pH值大于7，则说明HClO为弱酸。（,其它合理答案也可）（4）；（5）Al2O3；Al3+3H2OAl(OH)33H+，2Al(OH)3Al2O3H2O；（6）1112. (1)大(2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3 (3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解；产生的气体使澄清石灰水变浑浊 13. (1)2.0 molL1 (2)NH4Cl (3) Mg(OH)24MgCO34H2O （4)升高(3)n(CO2)4.00102 moln(MgO)5.00102 moln(H2O)5.00102 moln(MgO)n(CO2)n(H2O)5.001024.001025.00102545碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)24MgCO34H2O。(4)升高14(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，KW小(2)101(3)ab14（或pH1pH214）(4)曲线B对应100 ，此时水的离子积为11012，因pH(酸)pH(碱)12，可得酸碱两溶液中c(H)c(OH)，现混合溶液pH5，即混合后溶液显酸性，则HA为弱酸。