高三化学上学期期末考试试题

拉萨市第三高级中学2015-2016学年第一学期高三期末试卷 ( 满分：100分)一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。)1、节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是()A推广使用煤液化技术 B关停小火电企业C举行“地球一小时”熄灯活动 D利用太阳能制氢2、下列有关化学与生活的叙述错误的是（）A利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染C化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火D采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体3、下列实验装置或操作能达到实验目的（ ）4、下列有关化学实验安全问题的叙述中正确的是（）少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用NaOH溶液中和取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂闻任何化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子A B C D5、下列说法正确的是（）A乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应B稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJ/mol可表示稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的中和热为H=57.3 kJ/molC2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=QkJ/mol可以表示H2S的燃烧热D高温下，某反应达到平衡，平衡常数为K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小，故该反应的焓变为正值6、镁_次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO+H2O+2e=Cl+2OH，关于该电池的叙述正确的是（）A该电池中镁为负极，发生还原反应B电池工作时，OH向正极移动C电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D该电池的总反应式为：Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2+Cl7、X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM下列叙述正确的是（）AM的单质具有两性，所以能与NaOH溶液发生反应生成氢气BZ、W、M的氧化物均可做耐高温材料C工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质DY的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中二、必做题：(本题共3小题，共43分。)8、（14分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4？5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）aKMnO4b（NH4）2S cH2O2 dKSCN（2）由溶液C获得CuSO4？5H2O，需要经过加热蒸发， ，过滤等操作除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器 ，该仪器在此操作中的主要作用是 、 （3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收（填代号）（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）9、（15分）甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.8kJ/mol（1）该反应的平衡常数表达式为：K= ，如升高温度，K值将 （填：增大、减小或不变）（2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是 A、混合气体的密度保持不变 B、甲醇的质量分数保持不变C、CO的浓度保持不变 D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律图1是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是 由起始达到 a 点所需时间为 5min，则 H2的反应速率 （4）某兴趣小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置该电池工作时，正极是 极（填“a”或“b”）；该电池负极反应的离子方程式为 10、（14分）电化学原理在医学医疗中有重要应用。(1)碘可用作心脏起搏器电锂碘电池的材料。该电池反应如下： 则H=_；碘电极作为该电池的_极。(2)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，其原理如图所示。请回答下列问题：直流电的负极为_(填“A”或“B”)；阳极室中发生的反应依次为_、_；电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为_g(忽略气体的溶解)。三、选做题（请从3道大题中选出一道题完成，并在答题卡上将对应的题号涂黑）11、【化学选修2：化学与技术】碘是合成碘化物的基本原料空气吹出法从卤水中提碘的流程如下（1）“氧化”时Cl2过量会将I2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式 （2）“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从 （填“塔顶”或“塔底”）进入，热空气从 （填“塔顶”或“塔底”）进入，原因为 （3）吸收塔应选择耐酸材料，原因是 （4）从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为 ；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I、IO3进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘加入NaOH后溶液中I、IO3的物质的量之比为 （5）H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I氧化为IO3，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘处理含I为254mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2 g12、化学选修3：物质结构与性质(15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为_ 。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 .。（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。13、化学一选修5：有机化学基础（15分）根据下列有机物转化流程回答：（1）写出A的结构简式： 。（2）属于取代反应的有（填序号）： 。属于加成反应的有（填序号）： 。（3）写出第步反应的化学方程式：_写出物质B与新制Cu(OH)2溶液反应的化学方程式：_写出第步反应的化学方程式：_A C C B D D B8 （1）c；d；（2）冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流；（3）NH3？H2O；b；（4）与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式9 （1）K=；减小；（2）AD；（3）270； 0.1mol/（L？min）；（4） a； CH3OH6e+H2O=CO2+6H+10、 ,正B2Cl2e=Cl2，CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl。不变 ; 7.2 11、（1）5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；（2）塔顶；塔底；因热空气密度小，且气体与溶液逆向接触，有利于提高吹出率；（3）反应生成HI和H2SO4两种强酸；（4）萃取；5：1；（5）17012、（1）O；1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3）（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3 （4）V形；4；2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（5）Na2O；8；13、（1）C6H5CH2Cl；（2）；（3） （或 ，）BrCH2CH2Br2NaOHCH2(OH)CH2OH2NaBr或BrCH2CH2Br2H2OCH2(OH)CH2OH2HBr