高三化学上学期期中试题（无答案）3

渤海高中20162017学年度第一学期期中考试高三化学试题考试时间：90分钟 试题满分：100 分 2016.11.01本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考查范围：部分必修1考生注意：1. 答题前，考生务必将自己的考号、姓名填写在试题、答题纸和答题卡上，考生要认真核对涂准答题卡上的相关信息。2. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。3. 考试结束，监考员将答题纸和答题卡按对应次序排好收回。第卷 选择题（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每题只有一个选项符合或最符合题意）1化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是 ( ) A利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 CPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 D“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。利用CO2 合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求2下列有关物质应用的说法不正确的是 ( )A氧化铁可用来制造红色油漆和涂料B生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次减小C硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂 D硅是生产光纤制品的基本原料3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NAB常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NAC1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NAD一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含NH键数目为6NA4下列离子方程式正确的是 ( )A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3=Cu2+Fe2 B用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3+4H=Ag+NO十+2H2OC向FeBr2溶液中通入过量的C12:2Fe2+2Br+2Cl2= 2Fe3+Br2+4ClD用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O5实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 ( ) 图 图 图 图A图配制1mol/L NaCl溶液定容操作 B图a口进气可收集Cl2、CO2等气体C图探究NaHCO3的热稳定性 D图蒸发结晶获得氯化钠晶体6下列关于物质性质的说法正确的是 ( ) A二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱 B铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体 C盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 7下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )A向Al2(SO4)3溶液中通入NH3 B向NaHCO3溶液中滴入烧碱溶液 C向淀粉-KI溶液中通入NO2气体 D向含酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体8下列离子方程式正确的是 ( ) AZn和浓硫酸反应 Zn2H=H2Zn2B钠与水反应：Na2H2O = Na2OHH2C硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3+ +4OH=AlO+2H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO9下列有关物质鉴别或检验的说法不正确的是 ( ) A利用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2 B利用氢氧化钡溶液鉴别氯化铵和硫酸铵C可以用KSCN溶液检验FeSO4固体是否变质D用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否含有氯气10下列实验操作、现象和解释都正确的是 ( ) 选项实验操作现象解释A向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32B新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe(OH)2不易被氧化成Fe(OH)3C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生产，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO 11有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液12铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，从铝土矿冶炼Al2O3的流程如下： 下列说法正确的是( )A气体A一定为HCl B滤液中溶质可能含NaAlO2 C沉淀的主要成分不是硅酸钙 D反应1、反应2均是氧化还原反应13下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是( )A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡 C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水1403年初春，“SARS病毒”在我国一些地区肆虐，它有极强的传染性，给我国的正常生 活和经济建设带来很大的影响，全国人民万众一心，众志诚城，科学防控，在预防过 程中，有一种消毒液（H2O2），据此材料，对过氧化氢的性质做出判断 。 从H2O2的分子组成及结构上分析，其 （ ） A只具有氧化性 B只具有还原性 C既有氧化性也有还原性 D既无氧化性也无还原性15溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（ ）ACl 、I 离子加入到含Br的溶液中，均可以将Br 氧化为rB将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br 、I 的混合溶液中，Br先被氧化 C湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br +I2=2I +Br216制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜17下列实验的解释或结论不正确的是( )选项实验解释或结论A用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32水解生成硅酸胶体B在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌氯水中HClO的物质的量增加C向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热并有O2生成D向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液生成白色沉淀原溶液中一定存在SO42- 8短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是 ( ) A在地壳中，B元素的含量位于第二位 BA、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸 CA元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈酸性 DB元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比均为1：219.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是( ) A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离CCl4层和水层 C用装置丙分离CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴20下列各组物质中，物质之间不可能实现如下图转化的是 ( )选 项XYZM ANH3NONO2O2 BNaOHNa2SO3NaHSO3SO2 CAl2O3NaAlO2Al(OH)3NaOH DMgCCOCO2第卷 非选择题（共40分）二、填空题 （ 本题共计 20 分 ）21(6分)以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）写H2O2的作用是 并写出该步骤中发生的主要反应的离子方程式 ； （2）如何检验中和反应后滤渣中阳离子已完全除尽？ ； （3）写出工业制备金属铝的化学方程式 。22(5分)我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水由澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式） （2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素所用的试剂（名称）是 ，离子方程式是 （3）用化学方法鉴别杂质离子是否除净的方法是 23.（6分）利用右图装置，写出除去下列物质中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。（1）CO2 ( SO2 ) ，化学方程式 。（2） SO2 ( HCl ) ，化学方程式 。24.（3分）完成并配平下列反应的化学方程式 K2Cr2O7 + HCl = KCl + Cl2 + CrCl3 + 三、实验题（本题共计20分 ）25.(10分)某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 +H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水 浓H2SO4品红试液 紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH溶液回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ； （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ； （3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应方程式是 ； （4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入 中（填物质编号），反应离子方程式为 26.（10分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。 XZ W请回答：（1）W的电子式是 。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。 装置中反应的化学方程式是 ， 装置中物质的化学式是 。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号）。（4） 向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。