高三化学上学期期中试题（无答案）

班级_ 姓名_ 学号_ 考场号_ 座位号_装订线平罗中学20162017学年度第一学期中考试试卷高三化学 相对原子质量：H 1 C 12 Mg 24 S 32 Fe 56一、选择题：（每小题2.5分，共45分）1. 下列说法正确的是（ ）可用丁达尔现象区分溶液和胶体 钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板是由二氧化硅构成的氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷水玻璃和玻璃都是混合物A. B. C. D. 2下列有关钠单质及其化合物的说法错误的是()ANa2O2可用作呼吸面具的供氧剂 B侯德榜“联合制碱法”制取的是碳酸钠C钠与乙醇反应，钠块沉入试管底部DNaHCO3的热稳定性大于Na2CO33下列有关物质用途的说法中，正确的是( )臭氧可用于漂白和消毒 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多二氧化硅可用于制作光导纤维 硅酸钠具有阻燃防火性能A只有B只有C只有D全部正确4据天工开物记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌),其原理如图2。已知锌的熔点420、沸点906。则下列说法错误的是() 图1 图2A “泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化 B“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧C冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体 D升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应5. 下列叙述正确的是( )A. NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质BAl2O3是两性氧化物，所以它能溶解于盐酸也能溶于氨水中C用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性DFe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应6下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) pH = 0的溶液：Na+、Cl、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2A B C D7下列反应的离子方程式错误的是()A大理石溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2B在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al33NH3H2O=Al (OH)33NHC硫氢化钠水解：HSH2OH2SOHDFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O8设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.5 g甲基(CH3)所含电子数目为NAB0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAC由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5NAD1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA9下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10、下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ）所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价； 所有铵盐都易溶于水铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用； 铵盐都是由离子构成的化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应； 铵盐受热分解一定都会产生氨气A B C D11 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) A用图1装置制取并收集干燥的NH3 B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色12关于SO2的叙述中正确的是()A它可使石蕊试液褪色 B通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 CSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色变浅直至褪去D等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色13下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸D常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应14某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是()A实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C实验发生反应的化学方程式为：3CuCu(NO3)24H2SO4 = 4CuSO42NO4H2OD由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应15下列说法正确的是()A水蒸气通过炽热的铁，生成Fe2O3和H2 B用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是Cl2C除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD反应MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol16为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于( )AAB之前 BBC间 CCD间 DDE间17下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（ ）A向1 L浓度均为0.1 molL1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 molL1的稀H2SO4B向1 L浓度分别为0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL1的稀NaOH溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向AlCl3溶液中滴加过量氨水18 某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种：Na、NH、Fe2、Fe3、Ba2、SO、HCO、Cl。 对其进行如下实验：用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；取中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法中正确的是()A该溶液中一定不存在Ba2和HCOB取中滤液加入KSCN，溶液显血红色，则原溶液中一定有Fe3C该溶液中一定存在SO和ClD另取该溶液加入少量稀NaOH溶液，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定 不存在NH非选择题（共55分）19、 （16分）Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题：（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为 A腐蚀品 B爆炸品 C有毒品 D易燃品（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式 （3）漂白粉的有效成分是（填化学式） （4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量 分析某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 下列操作会导致实验结果偏小的是 （填字母）a转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d加水定容时俯视刻度线 用配好的该浓度的KMnO4溶液（酸化）与300mL 0.2mol/L的KI溶液 恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，写出有关离子方程式： 则消耗KMnO4的体积为 mL(5) 氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物 质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足 量，已知：Cl2+2Br=2Cl+Br2 ）能证明氯水具有漂白性的是 （填“a”、“b”、“c”或“d”），现象 是 a中发生反应的离子方程式是 20（14分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：已知：. SrCl26H2O 晶体在61 时开始失去结晶水，100 时失去全部结晶水。.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7(1) 操作增大反应速率的措施有_(写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为_。(2)酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2氧化成Fe3，其离子方程式为_。(3)在步骤的过程中，将溶液的pH由1调节至4时，宜用的试剂为_。A氨水B氢氧化锶粉末 C氢氧化钠 D碳酸钠晶体(4)操作中所得滤渣的主要成分是_、_(填化学式)。(5)步骤的操作是_、_。(6)工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是()A5060 B7080 C80100 D100 以上 21.（11分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1） 红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。（3）H2O2分子的电子式： 。写出DF的离子方程式： 。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： 。（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F，写出该反应的 离子方程式： 。22（14分）某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_中，再加水稀释。（2）组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接_，_接_，_接_。（3）烧杯中倒置漏斗的作用是_。（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2时，观察到的现象为_。（5）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_；请设计实验方案检验有Fe2生成：_； 该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀， 即可证明反应生成了SO42-。该做法不合理，理由是_